Хімія і хімічна технологія
Аллотропия заліза добре відома. вона має низку особливостей. Низькотемпературна форма заліза, а-форма, має об'ємно-центрованої кубічну структуру при 910 ° вона перетворюється в у-форму з плотноупакованной кубічної структурою а ця модифікація в свою чергу при 1390 ° пере-1 ходить в б-форму з об'ємно-центрованої кубічної структурою. Б інтервалі температур 750-790 ° відбувається добре відоме перетворення другого роду. Воно характеризується переходом елемента від феромагнітного до парамагнітний стан, що є скоріше наслідком вирівнювання ядерних спінів. ніж результатом зміни положень атомів в кристалічній решітці. В температурному інтервалі між цим переходом і перетворенням в у-форму елемент називають р-залізом він має таку ж кристалічну структуру. як а-залізо. [C.112]
Аллотропия (від грец. Alios - інший і tropos - спосіб, образ) - існування одного і того ж хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин (аллотропних модифікацій), різних за будовою та формами. Напр. вуглець існує в віае графіту і алмазу. Кілька простих речовин дають елементи сірка, селен, фосфор, олово, залізо і ін. А. викликається або утворенням різних кристалічних форм (аллотропия форми), або різним числом атомів хімічного елемента в молекулі простої речовини (аллотропия складу, напр. Кисень О2 і озон оз). [C.12]
Застосування високотемпературної рентгенографії для вивчення поліморфізму заліза. Вся сучасна практика виготовлення і термічної обробки сталей базується на унікальному фізичному властивості заліза - його аллотропии або поліморфізм, відкритому в 1868 р Д. К. Черновим. [C.162]
Вживаються два терміни, що відображають здатність речовин існувати в різних формах. - аллотропия і поліморфізм. Перший відноситься тільки до простих речовин незалежно від їх агрегатного стану (кисень-озон. Алмаз-графіт і т. П.). Другий стосується лише твердому станом незалежно від того, просте ця речовина або складне. Таким чином, ці терміни збігаються для простих твердих речовин (кристалічна сірка. Фосфор, залізо та ін.). [C.321]
Початку вивчення аллотропии заліза було покладено роботами Д. К. Чернова (1868 р), що вперше відмітив (візуально) температурні точки переходу форм заліза і вказав на їх визначальне значення при виборі оптимального режиму обробки стали. [C.557]
Багато елементів мають ряд аллотропних модифікацій. серед яких одна (а у заліза дві) має ОЦК структурою. Йдеться про рівноважних модифікаціях при малих тисках. Цікаво наступне правило. При підвищенні температури в умовах термодинамічної рівноваги аллотропние перетворення твердих фаз згаданих елементів завершуються модифікацією з ОЦК структурою. Інакше кажучи, якщо є аллотропная модифікація з ОЦК структурою. то плавиться саме ця модифікація. Наприклад, у літію є дві аллотропние модифікації - а-літій з ПГУ гратами і р-літій з ОЦК гратами. У точці плавлення стійкий р-літій. У заліза в точці плавлення стійко залізо, яке має ОЦК структуру. З шести аллотропних форм плутонію одна має ОЦК структуру. Ця форма і є стійкою в точці плавлення. Поки що нам не відомо жодного винятку з цього правила. Підкреслимо, що мова йде про аллотропии при малих тисках. Високі тиску змінюють структуру твердих фаз і вказане правило при високому тиску втрачає силу. Випадки, коли ОЦК модифікації передують [c.267]
Аллотропия. Титан існує в двох станах аморфному - сірий, чорний порошок, і кристалічному - нагадує залізо і має зазвичай дрібнозернисту будову [c.245]
Поліморфізм є найбільш частим, але не єдиним проявом аллотропии хімічних елементів (II 4). Наприклад, аллотропия кисню може бути обумовлена не тільки його поліморфізмом (II 3 доп. 3), а й різною атомних молекул (Oj і О3). а аллотропия церію (XI 6 доп. 9) -зміни електронної структури атома. Точно так же різко розрізняються за магнітними властивостями а- і -форми заліза є аллотропическими видозмінами цього елемента. незважаючи на відсутність зміни кристалічної структури в точці переходу (рис. XI-23). Тому що спостерігається іноді тенденція зводити алотропія до поліморфізму неправильна. [C.153]
Стандартні атомні радіуси З і N1 рівні 1,25 і 1,24 А, а характерні для металів роботи виходу електрона - відповідно 4,2 і 5,0 ев. Аллотропия цих елементів вивчена набагато гірше, ніж заліза. У кобальту при нагріванні (близько 450 ° С) гексагональная щільна упаковка змінюється на куб з центрованими гранями, а у нікелю (близько 358 ° С)-навпаки. Чим викликаний такий протилежний характер поведінки обох металів - не ясно. [C.334]
Як і слід було очікувати, з огляду на таку низьку температуру. жоден з цих процесів не протікає швидко але найбільш повільно йдуть перетворення, в яких бере участь р-фаза. Це легко зрозуміти при розгляді структур різних форм. сх-Форма подібно у-формі має гранецентрированную кубічну. а р-форма- подвійну гексагональними щільноупакованими грати. Отже, при р> а- і р-> у-переходах відбуваються більш істотні структурні зміни. ніж при перетворенні а-форми в у-форму. Можна було б припустити, що а- і у-модифікації фактично ідентичні (пор. З аллотропией заліза, стор. 112) і таке перетворення не повинно мати місця. Однак їх елементарні осередки значно відрізняються за розміром. Щоб можна було порівняти їх безпосередньо при одній і тій же температурі, зразок у-церію надзвичайно швидко охолодили, з тим щоб при температурі рідкого повітря можна було спостерігати перетворення процес переходу фіксувався, і були отримані рентгенівські знімки обох форм при однаковій температурі. [C.118]
Який вид аллотропии (форми або складу) про-є в простих речовинах а) а-залізо (існує при температурі нижче 906 °), у-залізо (існує в інтервалі 906-140Г) і б-залізо (вище тисяча чотиреста один °) [c .9]
Поліморфізм постійно зустрічається серед мінералів. Наприклад, арагонит і кальцит є різними поліморфними модифікаціями карбонату кальцію СаСОз. Аллотропия багатьох простих речовин також має в своїй основі явище поліморфізму (аллотропия заліза, сірки, фосфору, олова та ін.). [C.49]
Полі.морфіз85 (від грец. Ро у - багато і morphe - форма) - властивість деяких речовин (напр. Залізо, сірка, кварц і ін.) Існувати в двох або декількох кристалічних формах. Такі форми називаються модифікаціями або поліморфними різновидами, а перехід однієї модифікації в іншу називається поліморфним перетворенням. П. широко поширений серед мінералів. П. простих речовин називають алотропна модифікаціями (див. Аллотропия.) Поліолефіни -продукти полімеризації ненасичених вуглеводнів ряду етилену. Практичне значення мають поліетилен, поліізобутилен, а також сополімери етилену, пропілену та изобутилена. [C.105]
Алотропія - здатність хімічних. елемента існувати у вигляді двох І.ЛІ більшого числа простих речовин. Явище А. обумовлено 1) освітою мо.локул з різним числом атомів (кисень О2 і озон О3 модифікації рідкої сірки - з молекулами у вигляді 8-членних кілець і - з молекулами у вигляді ланцюжків з шести атомів фосфор 2-атом-ний Р2 і фосфор 4-атомну.1Й Р4 - з молекулою у вигляді правильного тетраддра і т. д.) 2) утворенням кристалів раз,] П1чних модифікацій - окремий випадок поліморфізму [вуглець у вигляді графіту і алмазу модифікації твердої сори ромбическая (S) і моноклінна ( Sp) олово сіра і біла залізо а, у, 6 і т. д.]. [C.67]
У своїх відповідях на питання при випробуванні в університеті на ступінь магістра 22-річний Д. І. Менделєєв вказує на помилковість думки про те, що однаковість складу забезпечує тотожність властивостей. обумовлюючи, правда, що користь цього твердження полягала в тому, що змусила ретельно вивчати властивості тел. Перераховуючи визнані в той час приклади аллотропии, Дмитро Іванович, проте, вказує, що причиною пасивності заліза є не аллотропічность його стану, а наявність шару залізного оксиду на поверхні. що було доведено в XX в. [C.11]
Аллотропия. В даний час счяетается встановленим існування 4 аллотропических модифікацій жел еза а, (3, у і 6. а, (3 і 5-залізо мають однакову кристалічну структуру (просторово-цеятрірованний куб), проте, в той час як а і 8-залізо є ферромагяіттнимі, р-залізо немагнітними. у-залізо має грати куба з центрованими лраня-ми і не має магнітні властивості. [c.577]
На думку Ф. М. Тавардзе і Н. А. Шенгелія [457], аллотропия - не природне властивостей про заліз-еза, а стан, залежне, головним чином, -від змісту домішок, а потім від температури і тиску. Абсолютно чисте залізо. на думку цих ис-с чедователей, не матиме аллотропических перетворень. [C.577]
Основи загальної хімії Том 3 (1970) - [c.129]