Вправа 11.16. Покажіть, що ставлення мольних часток Nj і Н2 залишається в ході реакціп незмінним тільки при у = 1. [c.30]
Таким чином. відношення мольних часток або, більш точно. відношення активностей веш, єства, розчиненого в двох шарах, є постійним при постійній температурі. [C.217]
Ясно, що розрахунок складу рідкої фази газожидкостной реакції по константам KpN подібний розрахунку рівноваги при ізомеризації (K n - відношення мольних часток продукту і реагенту), розглянутому вище, і не викликає ускладнень. [C.236]
Вважають, що суміш, що розділяється підпорядковується правилу трутони, за яким ставлення мольной теплоти випаровування або конденсації г до абсолютної температурі кипіння Т наближено є величина постійна для всіх рідин [c.34]
Ділячи її на щільність р, знайдемо обсяг 1 моль розчину. Ставлення-мольной частки X до цього обсягу становить мольну концен - трації [c.443]
В ряду анізол - трет-бутілфеніловий ефір відношення мольних часток фенолу і бензолу зростає зі збільшенням числа вуглецевих атомів в Алкільні залишку, причому особливо швидко, якщо цей залишок розгалужений. У дослідах з ізопропіл і трет-бутілфеніловим ефірами вихід бензолу Яка ж про незначний, що можна вважати повну відсутність розриву по зв'язку 1, так як така невелика кількість бензолу цілком могло утворитися за рахунок відновлення фенолу. [C.186]
Колективна суміш слід правилу трутони, згідно з яким відношення мольной теплоти випаровування або конденсації г до абсолютної температурі кипіння Т для всіх рідин є наближено величиною постійною. Для суміші, що складається з п компонентів [c.486]
Ki визначається як відношення мольной частки г-го компонента в газовій фазі yi до мольной частці його ж в рідкій фазі. що знаходиться в рівновазі з газоподібної [c.24]
Ставлення обсягів при хроматографування постійно, тому постійно і ставлення мольних часток [c.249]
Якщо концентрації і тиску в напірному і дренажному каналах практично постійні (рис. 5.2), на практиці такий варіант реалізується при невеликих значеннях коефіцієнта ділення потоку (відношення мольних витрат пермеата і вихідного потоку), невисоких значеннях селективності до цільового компоненту. для каналів, в яких довжина і ширина відповідні, причому довжина невелика [1, 2]. Наприклад, при розділенні повітря з отриманням в якості цільового продукту збагаченого киснем потоку на модулях з плоскопарал яельнимі і іноді - з рулонними мембранними елементами при поділі ізотопів водню. радіоактивних газів і т.д. [C.160]
При Peo = 50-100 р ° і помірних температурах ставлення -мольних часткою в розчині A h ooh / A HjO може становити кілька одиниць. [C.345]
Величина допнановского потенціалу тим більше, чим більше різниця концентрацій противоионов в іоніте і в розчині. Внаслідок цього доннановскій потенціал зростає зі зменшенням концентрації розчину і зі збільшенням концентрації фіксованих іонів (ступеня перетворення). Якщо знехтувати коефіцієнтами активності і тиском, то можна вважати величину доннановско-го потенціалу прямо пропорційною логарифму відносини мольной концентрації адсорбованого іонітом електроліту до мольной концентрації електроліту в розчині і обернено пропорційною валентності іона. Цим пояснюється вплив величини заряду іона на адсорбцію. [C.373]
В інших країнах є програми для ЕОМ, які дозволяють досліджувати вплив певних промоторів ванадію або співвідношення мас активної фази і носія за відповідною карті або сітці (патенти США № 4285927 та 4294723). Зазвичай для знаходження складу активного каталізатора необхідно потрапити в порівняно вузький інтервал змісту активного компонента на носії, концентрації сполучного. надлишку лугу або кислоти. У японському патенті [59] стверджується, що максимальні конверсії досягаються при оптимальному сумарному змісті V2O3 (в мас.%) В каталізаторі і оптимальному вмісті лугу. вираженому в вигляді відносини мольної змісту КгО-ЬНагО до мольному змістом V2O5. [C.256]
VRATIO - відношення мольних об'ємів, які використовуються при визначенні параметрів 5 Вільсона [c.154]
Зазвичай перед інтеграцією вводять числові значення величин. Величина r = NjNi являє собою відношення мольной частки розчиненої веш, єства до мольной частці розчинника або ставлення числа молів розчиненої веш єства до числа молей розчинника п / п. так як N- - = nj nvi N2 = nj n. Якщо вираз для коефіцієнтів активності буде представлено в молекулярний, т. Е. Числом молей на 1000 г розчинника, то для води г представлятиме відношення числа молей розчиненої ве-ш єства т до числа молей води в 1000 г води, а дорівнюватиме 1000 / 18, т. е. 55,5, звідки г = n / 55,5. [C.39]
Нехай система складається з молекул розчинника і М. молекул полімеру. Кожна молекула розчинника займає одне місце квазікристалічної реи1еткі. кожна молекула полімеру - г місць (величину г можна наближено прирівняти відношенню мольних об'ємів полімеру і розчинника). Всі місця решітки зайняті загальне число місць одно [c.425]
Вплив ізотопного складу а на ма-крофь 3 ічні до ие властивості хімічних сполук. Молярний об'єм. подає собою частка від розподілу молекулярної маси на щільність, з введенням в молекулу важкого ізотопу може збільшуватися і зменшуватися. Як правило, важкі ізотопні молекули характеризуються більшою щільністю. ніж легкі. Так, щільність дейтерохлороформа при 20 ° С дорівнює 1,5012, в той час як щільність H I3 дорівнює 1,4892. Якщо зростання щільності перевищує зростання молекулярної маси, молярний об'єм важкої різновиди зменшується в порівнянні з легкої різновидом при протилежних співвідношеннях, т. Е. У випадках, коли щільність зростає повільніше молекулярної маси. молярний об'єм буде збільшуватися. Наприклад, ставлення мольних об'ємів Хіба ж то й Чи не при 3 20 К складає 0,547, але це ставлення для D O і HjG при 20 ° С становить 1,0040. [C.30]