Залізні ошурки масою 20,5 г помістили в розчин сульфату міді (II). Через деякий час металевий осад відокремили від розчину і зважили. Його маса склала 20,7 м Обчисліть масу заліза, яке перейшло в розчин, і масу міді, яка опинилася в осаді. [C.114]
Чому залізну тирсу при нагріванні в безперервному потоці водяної пари до кінця окислюються в залізну окалину, [c.74]
Прокаливали з поташом або ш, ялинковим металом і з залізними тирсою. Вуглець і азот органічних сполук утворюють при цьому го лугом ціанід лужного металу. який далі взаємодіє з залізом, утворюючи железистосинеродистий калій (звідси назва жовта кров'яна сіль) [c.232]
У розчин, що містить нітрат калію. нітрат срібла і нітрат міді (II), масою 250 г помістили залізну тирсу масою 1,12 м Які метали виділятися з розчину, якщо масові частки солей в розчині становлять-нітрату калію -0,5%, нітрату срібла - 1,2% , нітрату міді (II) - 0,94% Чому дорівнюють маси отриманих металів Відповідь мідь (0,8 г) і срібло (1,62 г). [C.223]
Шляхом плавки в електропечах суміші бокситу з коксом або антрацитом і залізними тирсою отримують електрокорунд. з якого сплавом з присадками отримують синтетичний корунд і різні рубіни [c.185]
У круглодонную колбу місткістю 500 мл вносять нітробензол і залізні ошурки, потім невеликими порціями (по 1-2 мл) додають соляну кислоту. Після кожної порції колбу закривають пробкою з повітряним холодильником і гарненько збовтують. Після введення 20 мл соляної кислоти, що залишився її кількість доливають порціями по 8 - 10 мл. Якщо відновлення йде дуже бурхливо. колбу охолоджують водою. Після додавання всієї кислоти колбу нагрівають 30 хв на киплячій водяній бані. періодично перемішуючи реакційну масу. Кінець реакції визначають по зникненню запаху нитробензола. До гарячої суміші обережно доливають розчин 30 г гідроксиду натрію в 40 мл води (до сильно лужної реакції). Потім анілін відганяють з водяною парою. Після того як з холодильника почне стікати прозорий дистилят, відганяють ще близько 80 мл рідини. Анілін висолюють, додаючи добре подрібнений хлорид натрію (20 г на 100 мл дистиляту). Сіль розчиняють при перемішуванні, а анілін екстрагують ефіром, послідовно обробляючи розчин трьома порціями ефіру (по 20 мл). Об'єднані ефірні витяжки сушать декількома шматочками гідроксиду калію і відганяють ефір на водяній бані. Анілін переганяють з тієї ж колби з повітряним холодильником. додавши трохи цинкового пилу. Збирають фракцію, киплячу при 184 С. Вихід близько 7 г (80%). [C.102]
ЗНаО жовта кров'яна сіль). Гексаціаноферрат (II) калію раніше отримували сплавом кров'яних покидьків боєнь (зокрема крові) з поташом і залізними тирсою, що дало йому назву жовтої кро [c.625]
Залізні тирсу Крапельна лійка [c.75]
Способи отримання. Раніше для отримання натрію і калію широко використовувалися термічні методи відновлення гідроксидів або карбонатів. Як відновники використовувалися залізні ошурки, вугілля, магній і водень (температура від 800 до 1200 ° С). [C.234]
Середні солі сірководню називаються сульфідами. Їх можна отримувати різними способами, в тому числі безпосереднім з'єднанням металів з сіркою. Змішавши, наприклад, залізні ошурки з порошком сірки і нагрівання суміш в одному місці, можна легко викликати реакцію заліза з сіркою, яка далі йде сама і супроводжується виділенням великої кількості теплоти [c.383]
У розчин масою 50 г з масовою часткою сульфату олова (II) 21,5% помістили залізну тирсу масою 3,36 г. Після закінчення реакції металевий осад зібрали. Визначте масу цього осаду. Відповідь 6,51 м [c.280]
У ретельно висушену двогорла колбу місткістю 100 мл, забезпечену зворотним холодильником і краплинної воронкою. вносять кристалик йоду, залізні ошурки, толуол і по краплях бром. Реакція починається через кілька хвилин. Її протягом регулюють, занурюючи колбу в гарячу або холодну воду. Бромистий водень відводять з холодильника через трубку, з'єднану з лійкою, перекинутої в склянці над водою. [C.80]
Прикладом механічної суміші можуть служити суспензії глини або дрібних залізних тирси в воді. Суспензії нестійкі, зважене веш, єство поступово осідає суспензія неоднорідна. і в ній можна розрізнити окремі частинки розміром 100 ммк і більше. Крім того, суспензії можна розділити за допомогою механічних методів. Наприклад, глину можна відокремлювати фільтруванням, а залізні ошурки - магнітом. [C.26]
Реактиви бензол 19,8 г (0,24 моль) бром. 32 г (0,2 моль) залізні ошурки. [C.182]
У розчин мідного купоросу слід помістити великі залізні ошурки (Такаї 250-300 мл до половини наповнений розчином мідного купоросу. Товщина шару залізної тирси близько 0,5 см). Розчин збовтати. Поступово синій колір мідного купоросу зникає, з'являється зеленуватий відтінок, характерний для залізного купоросу. Тирса покриваються міддю. [C.173]
Інший цікавий приклад - окислення заліза на повітрі. Ми знаємо, що залізні предмети на повітрі іржавіють, т. Е. Піддаються окисленню. Однак у зв'язку з тим, що поверхня зіткнення великих залізних предметів з повітрям невелика, процес окислення йде досить повільно. Якщо ж взяти залізну тирсу, то при тих же умовах вони швидше перетворюються в іржу. А дрібні крупинки заліза можуть навіть самозайматися па повітрі (т. Е. Процес окислення йде дуже швидко). [C.131]
Останню реакцію проводять при струшуванні розчину С (зли заліза (Ш), що має кислотну середу через гідролізу по катіону, з залізними тирсою (фактичним відновником є атомарний водень H). [C.189]
Сурму) і сурму п1е сурми (У) реакцією з родаміном В за освітою фіолетового продукту реакції. [C.313]
Синтези органічних препаратів Сб.1 (1949) - [c.156]
Синтези органічних препаратів Сборнік1 (1949) - [c.156]
Сучасні методи експерименту в органічної хімії (1960) - [c.281]