1. Вкажіть номери формул основних оксидів:
а) HCl; б) KOH; в) MgO; г) Ca (OH) 2.
2. Знайдіть формули кислотних оксидів:
3. Яка з перерахованих тверджень не характерно для підстав:
а) підстави - складні речовини, в яких кожен атом металу пов'язаний з однією або декількома гидроксогруппами; б) взаємодіють з кислотами;
в) взаємодіють з кислотними оксидами;
г) взаємодіють з основними оксидами?
4. Яка з перерахованих тверджень не вірно для кислот:
а) кислоти - складні речовини, що складаються з атомів водню і кислотних залишків; б) кислоти змінюють забарвлення індикатора;
в) взаємодіють з підставами; г) взаємодіють з кислотними оксидами?
5. Вкажіть номери формул кислот:
6. Вкажіть номери формул підстав:
7. Вкажіть пари оксидів, взаємодіючих між собою:
8. хлороводородная (соляна) кислота взаємодіє з ....
9. У якій парі речовини не можуть взаємодіяти між собою:
10. У якій парі речовини можуть взаємодіяти між собою:
11. Визначте серед рівнянь реакції отримання солей реакції обміну:
12. Визначте серед рівнянь реакції отримання солей реакції заміщення:
13. Схема перетворень Е → Е2 Про → Еон відповідає
генетичному ряду: а) Li; б) Ca; в) Al; г) Cu.
14. Схема перетворень Е → Е2 ПРО5 → Н3 ЕО4 відповідає
генетичному ряду: а) P; б) N; в) S; г) Si.
15. У 100 р розчину міститься 10 р солі. Масова частка солі в цьому
розчині дорівнює: а) 100%; б) 20%; в) 0,05%; г) 0,1%.
16. У 100 р розчину з масовою часткою солі 0,2 міститься .... солі.
а) 100 грам; б) 20 грам; в) 0,05 грам; г) 10 грам.
17. Маса цинку, необхідна для отримання 6 моль водню при взаємодії з соляною кислотою, дорівнює:
а) 65 г; б) 130 г; в) 260 г; г) 390г.
18. Розчин, що містить 9,8 грам сірчаної кислоти, нейтралізували надлишком гідроксиду натрію. Кількість утворилася солі одно:
а) 0,05 моль; б) 0,1 моль; в) 0,01 моль; г) 0,2 моль.
Тест «Основні класи неорганічних сполук» II
1. Який елемент утворює кислотні оксиди:
а) сірка; б) хром; в) калій; г) алюміній.
2. Знайдіть формули основних оксидів:
3. Яке твердження вірне для підстав:
а) складаються з металу і кисню; б) складаються з водню і кислотного залишку;
в) складаються з металу і кислотного залишку; г) складаються з металу і гидроксогрупп.
4. Які з даних металів реагують з кислотами:
а) алюміній; б) кальцій; в) мідь; г) золото.
5. Вкажіть формули кислот:
6. Вкажіть формулу лугу:
7. В якій парі речовини не можуть взаємодіяти між собою:
8. У якій парі речовини можуть взаємодіяти між собою:
9. Визначте серед рівнянь реакції отримання солей реакції обміну:
10. Схема перетворень Е → Е2 Про → Еон відповідає
генетичному ряду: а) Ca; б) Cu; в) Al; г) К.
11. Схема перетворень Е → Е2 О3 → Н (ЕО) 3 відповідає
генетичному ряду: а) Ca; б) Cu; в) Al; г) К.
12. Вкажіть формули речовин, з якими реагує гідроксид цинку:
13. З якими з перелічених речовин реагує оксид алюмінію?
а) вода; б) хлорид натрію; в) гідроксид барію; г) сірчана кислота.
14. Визначте серед рівнянь реакції заміщення:
15. Скільки солі міститься в 300 грамах 15% - ного розчину?
а) 4,5 грама; б) 0,45 грам; в) 45 грам; г) 450 грам.
16. У 200 грамах розчину міститься 40 грам солі. Масова частка солі в цьому розчині дорівнює: а) 20%; б) 2%; в 4%; г) 40%.
17. Яка кількість речовини оксиду міді (II) утворюється при розкладанні гідроксиду міді (II) масою 196 грам?
а) 1,6 моль; б) 0,6 моль; в) 16 моль; г) 0,16 моль.
18. Яка маса водню утворюється при взаємодії 2,3 м натрію з сірчаною кислотою? а) 10 грам; б) 15 грам; в) 0,1 грам; г) 1 грам.
Тест «Будова речовини» I
1. Атоми яких елементів можуть віддати електрони, перетворюючись на позитивно заряджені іони: а) С; б) Li; в) Ba; г) P.
2. Атоми яких елементів можуть приймати електрони, перетворюючись в негативно заряджені іони: а) Ca; б) Na; в) F; г) Br.
3. Який зв'язок може утворитися між атомами з різко відрізняється електронегативні: а) іонна; б) металева; в) полярна ковалентний; г) неполярная ковалентная.
4. Який зв'язок утворюється між атомами з однаковою електронегативні:
а) іонна; б) металева; в) полярна ковалентний; г) неполярная ковалентная.
5. Речовини з іонним зв'язком: а) SO3; б) KCl; в) BaCl2; г) NH3.
6. Речовини з полярним ковалентним зв'язком: а) P2 O5; б) CsF; в) BaF2; г) H2 S.
7. Речовини з іонними кристалічними гратами: а) KF; б) CsCl; в) HJ; г) Cl2.
8. Речовини з молекулярною кристалічною решіткою: а) HF; б) H2; в) LiF; г) BaCl2.
9. Найбільша температура плавлення у: а) LiF; б) HJ; в) J2; г) HCl.
10. Найбільша температура плавлення у: а) KF; б) HBr; в) Br2; г) H2 O.
11. Ступінь окислювання вуглецю +4 мається на з'єднанні: а) Na2 CO3; б) CH4; в) CO2; г) SiC.
12. У якому поєднанні ступінь окислення вуглецю дорівнює -4:
1 3. Який процес є окисленням: а) S -2 S +4; б) Mg 0 Mg +2;
в) S +6 S +4; г) S +4 S 0.
1 4. Який процес є відновленням: а) N 0 N -3; б) N -1 N 0;
в) N -3 N +2; г) N +5 N +2.
15. Коефіцієнт перед формулою окислювача в рівнянні реакції
Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu дорівнює: а) 1; б) 2; у 3; г) 6.
16. Коефіцієнт перед формулою окислювача в рівнянні реакції NО + О2 → NО2 дорівнює: а) 6; б) 3; в 2; г) 1.
17. Виберіть правильні твердження:
а) найбільш сильними металевими властивостями володіють ті елементи, атоми яких легко віддають електрони;
б) іонна зв'язок виникає в результаті утворення електронних пар;
в) іони - це нейтральні частинки, в які перетворюються атоми в результаті віддачі або приєднання електронів;
г) в з'єднаннях H2. HF, H2 O ковалентний зв'язок;
д) Скло - тверде кристалічна речовина;
е) Атоми або іони, які в реакціях приєднують електрони, називаються відновниками;
ж) У реакції 4Li + О2 → 2 Li2 О, Li - відновник, а О - окислювач;
з) У з'єднаннях сума ступенів окислення елементів дорівнює 0.
Тест «Будова речовини» II
1. Який зв'язок утворюється між атомами з однаковою електронегативні:
а) іонна; б) неполярная ковалентная; в) полярна ковалентний; г) металева.
2. В якому з'єднанні ступінь окислення вуглецю дорівнює -4:
3. Атоми яких елементів можуть віддати електрони, перетворюючись на позитивно заряджені іони: а) Ва; б) Са; в) С; г) О.
4. Атоми яких елементів можуть приймати електрони, перетворюючись в негативно заряджені іони: а) Na; б) Br; в) F; г) Са.
5. Коефіцієнт перед формулою відновника в рівнянні реакції
Li + О2 → LiО дорівнює: а) 1; б) 2; у 3; г) 4.
6. Коефіцієнт перед формулою окислювача в рівнянні реакції Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu дорівнює: а) 6; б) 3; в 2; г) 1.
7. Який зв'язок може утворитися між атомами з різко відрізняється електронегативні: а) полярна ковалентний; б) металева; в) іонна; г) неполярная ковалентная.
8. Найбільша температура плавлення у: а) LiF; б) HJ; в) J2; г) HCl.
9. Найбільша температура плавлення у: а) KF; б) HBr; в) Br2; г) H2 O.
10. Речовини з іонним зв'язком: а) KCl; б) NH3; в) SO3; г) BaCl2.
11. Речовини з полярним ковалентним зв'язком: а) H2 S; б) BaF2; в) P2 O5; г) CsF.
12. Ступінь окислювання вуглецю +4 мається на з'єднанні: а) Na2 CO3; б) CH4; в) CO2; г) SiC.
13. Речовини з молекулярною кристалічною решіткою: а) HF; б) H2; в) LiF; г) BaCl2.
14. Речовини з іонними кристалічними гратами: а) KF; б) CsCl; в) HJ; г) Cl2.
1 5. Який процес є відновленням: а) S -2 S +4; б) Mg 0 Mg +2;
в) S +6 S +4; г) S +4 S 0.
1 6. Який процес є окисленням: а) N 0 N -3; б) N -1 N 0;
в) N -3 N +2; г) N +5 N +2.
17. Виберіть правильні твердження:
а) найбільш сильними металевими властивостями володіють ті елементи, атоми яких легко віддають електрони;
б) З'єднання з іонними кристалічними гратами є найміцнішими;
в) іони - це нейтральні частинки, в які перетворюються атоми в результаті віддачі або приєднання електронів;
г) в з'єднаннях H2. HF, H2 O ковалентний зв'язок;
д) Скло - тверде кристалічна речовина;
е) іонна зв'язок виникає в результаті утворення електронних пар;
ж) Атоми або іони, які в реакціях приєднують електрони, називаються відновниками;
з) У реакції 4Li + О2 → 2 Li2 О, Li - відновник, а О - окислювач.
Схожі документи:
г) 34Se Тест по темі. «Періодіческійзакон і періодіческаясістемахіміческіхелементов Д. І. Менделєєва. Строеніеатома. »Варіант 2 1. Які формулювання Періодіческомузакону дав Д. І. Менделєєв а) Властивості хіміческіхелементов. а також.
Тема «Періодіческійзакон і періодіческаясістемахіміческіхелементов Д І. Менделєєва. Строеніеатомов »Тест-контроль № п / п Завдання 1 Яка формулювання періодіческогозакона є сучасною? а) Властивості хіміческіхелементов. а також форми і.
місце. фізичній диктанту або тесту. 9. 9./6. Періодичне рух. Види періодичного. консервативної системи. Закон. визначити рівняння Менделєєва -Клапейрона? 6. Чим. Різниця строеніяатомов цих. елементи і акумулятори в результаті хімічних.
самоконтролю. 1. Як сформулював періодіческійзакон Д.І. Менделєєв? 2. Чемопределяется індивідуальність хіміческогоелемента. 3. Наведіть сучасну формулювання періодіческогозакона Д.І. Менделєєва. 4. Назвіть відомі.
хмарі, s- і р- електронах. Радіуси атомів. їх періодичні зміни в сістемехіміческіхелементов. Періодіческійзакон і періодіческаясістемахіміческіхелементов Д.І. Менделєєва А - 2 Будова електронних оболонок атомів. Поняття про електронний.