1.Як формулювання Періодичного закону є сучасною?
а) Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від величини їх атомної маси.
б) Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів їх атомних ядер.
а) різновиди атомів одного і того ж елемента, які мають різну кількість електронів
б) атоми, які мають однакове число протонів в ядрі, але різне число нейтронів
в) атоми з різним зарядом ядра, але однаковою масою
г) атоми, які мають однакове число протонів і нейтронів в ядрі
3. Зі збільшенням порядкового номера елемента в періоді:
а) радіуси атомів збільшуються
б) радіуси атомів зменшуються
в) радіуси атомів не змінюються
4. Радіус якого атома менше:
5. Як визначити кількість енергетичних рівнів атома елемента?
а) за порядковим номером елемента
б) за номером групи
в) за номером періоду
6.Чем визначаються властивості хімічних елементів?
а) величиною відносної атомної маси елемента
б) числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома
в) зарядом ядра атома
г) кількістю валентних електронів
7. Як змінюються властивості хімічних елементів в головних підгрупах зі збільшенням заряду ядер їх атомів?
а) посилюються металеві властивості
б) слабшають металеві властивості
в) посилюються неметалічні властивості
г) слабшають неметалічні властивості
8.Определіте елемент, що виявляє найбільш яскраво виражені металеві властивості
а) Mg б) Al в) Na г) З
9. У чому основна причина зміни властивостей хімічних елементів в періоді?
а) в поступовому збільшенні числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні
б) в збільшенні атомних мас
в) в збільшенні кількості електронів в атомі
г) в збільшенні кількості нейтронів в ядрі атома
10.Какой з вищих оксидів відноситься до оксиду, освіченій елементом четвертої групи?
11. Які із зазначених елементів може утворювати газоподібне водневе з'єднання
а) № 22 б) № 6 в) № 23 г) № 24
12. Що називається електронним хмарою?
а) певний енергетичний рівень, на якому знаходиться електрон
б) простір навколо ядра атома, в якому найбільш ймовірно перебування електрона
в) будь-яка частина простору навколо ядра і сукупність різних положень електрона
13.Що показує головне квантове число?
а) загальний запас енергії електрона
б) різний запас енергії електрона даного енергетичного рівня
в) спрямованість орбіталей у просторі
г) напрямок обертання електрона навколо власної осі
14.На якій орбіталі електрон має найбільшу енергію
а) 1s б) 2р в) 3s г) 3d д) 2s
15.Як хімічний елемент має електронну формулу 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3?
16. Яке число валентних електронів в атома кальцію?
а) 1 б) 2 в) 8 г) 10
17. Яку нижчу валентність має атом хлору?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 7
1.Як формулювання Періодичному закону дав Д. І. Менделєєв
а) Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від величини їх атомної маси
б) Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величини заряду їхніх атомних ядер
2. Хімічний елемент - це
а) вид атомів з однаковим числом електронів
б) вид атомів з однаковим числом нейтронів
в) вид атомів з однаковим числом протонів
г) вид атомів з однаковою атомною масою
3. З збільшенням порядкового номера елемента в головній підгрупі:
а) радіуси атомів збільшуються
б) радіуси атомів зменшуються
в) радіуси атомів не змінюються
4. Радіус якого атома більше:
5. Чим визначається місце хімічного елементу в періодичній системі Д. І. Менделєєва?
а) кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома
б) кількістю нейтронів в ядрі атома
в) зарядом ядра атома
6. Скільки енергетичних рівнів у атома скандію?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
7. У чому основна причина зміни властивостей елементів у періодичній системі?
а) поява нового електронного рівня
б) поступове накопичення електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома
в) поступове збільшення атомних мас
г) збільшення кількості нейтронів в ядрі атома
8. Як змінюються хімічні властивості елементів в періоді зі збільшенням заряду ядер їх атомів?
а) посилюються металеві властивості
б) посилюються неметалічні властивості
в) слабшають металеві властивості
г) слабшають неметалічні властивості
9. Який елемент проявляє найбільш яскраво виражені неметалічні властивості?
а) Про б) S в) Se г) Ті
10. У чому основна причина зміни властивостей хімічних елементів в головних підгрупах?
а) в поступовому збільшенні атомних мас
б) в появі нового енергетичного рівня
в) в збільшенні кількості електронів в атомі
г) в збільшенні кількості нейтронів в ядрі атома
11. Яку загальну формулу мають оксиди, утворені елементами головної підгрупи шостої групи?
12.Что називається орбиталью?
а) певний енергетичний рівень, на якому знаходиться електрон
б) простір навколо ядра атома, в якому найбільш ймовірно перебування електрона
в) траєкторія, по якій рухається електрон
13. Як квантове число визначає форму орбіталі?
14. На який орбіталі електрон має найменшу енергію?
а) 4f б) 5d в) 6s г) 6р д) 6d
15. Яка електронна формула відноситься до будови атома заліза?
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
в) 1s 2 2s 2 2p 6
г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
16. Яке число валентних електронів у атома кремнію?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
17. Яку вищу валентність має атом хрому?
а) 2 б) 4 в) 6 г) 8
Еталон відповідей і рішень