Oba - бінарні хімічні сполуки - каталог статей - мати - хімія

У вільному стані барій може бути отриманий накаливанием оксиду з металевим алюмінієм в високому вакуумі по реакції

При розчиненні BaO в воді утворюється серйозна причина Ba (OH) 2. Розчин Ba (OH) 2 ( «баритовая вода») застосовується для відкриття CO 2.







На повітрі барій покривається плівкою, поряд з нормальним оксидом BaO частково містить також перекис BaO 2 і нітрид Ba 3N 2. При незначному нагріванні на повітрі барій запалюється. Він спалахує і в звичайних умовах вже при простому роздавлюванні.

Отримують BaO термічним розкладанням BaCO 3 при 700-900 0 С або BaO 2 при 500-600 0 С.

Прожарювання BaO в парах барію отримують нестехіометріческіе оксиди - блакитні кристали. Нестехіометричні оксиди - компоненти твердих розчинів (разом з SrO і CaO), що є матеріалами оксидних катодів електронно-променевих трубок, відіконов, фотоелектричних перетворювачів струму і ін. Електронно-вакуумних пристроїв. BaO є активною частиною переважної більшості термоемісійних катодів.

BaO 2 - безбарвні кристали, ΔНобр 0 = - 623 кДж / моль.

Перекис барію використовується при отриманні перекису водню

Освіта перекису барію по цій реакції сильно прискорюється слідами водяної пари.

Подальше нагрівання веде, навпаки, до розпаду BaO 2 на окис барію і кисень

Тому спалювання металевого барію супроводжується утворенням тільки його окису.

Технічно BaO 2 отримують нагріванням BaO в струмі повітря до 500 0 С.

BaO 2 - джерело чистого кисню, компонент піротехнічних складів, відбілювач для тканин, паперу.







Оксид барію - сполуки і ня барію з киснем. має хімічну формулу BaO. Є основним оксидом. При стандартних умовах являє собою безбарвні кристали з кубічними гратами [1].

1. Взаємодія металевого барію з киснем:

У цьому випадку поряд з оксидом барію утворюється пероксид барію:

3. Розкладання нітрату барію.

Хімічні властивості

1. Енергійне взаємодію з водою з утворенням лугу і виділенням тепла:

4. Взаємодія з киснем при температурі близько 600 ° C з утворенням пероксиду:

застосування

Оскільки робота виходу оксиду барію низька, то при невисокій вартості і технологічності він давно і широко застосовується для покриття катодів різних електронно-вакуумних приладів, телевізійних, осцилографічних трубках і ін.

Також використовується для виробництва деяких видів скла. наприклад, оптичного.

У деяких реакціях використовується як каталізатор.

Яскравість поверхні, покритої оксидом барію або оксидом магнію. приймається за одиницю при вимірах коефіцієнта яскравості інших поверхонь.

З'єднання являє собою білий або темно-сірий порошок, погано розчинний у воді [2]. З водою утворює кристалогідрати BaO2 • 8H2 O і BaO2 • H2 O.

  • Нагрівання оксиду барію BaO в середовищі кисню при 500 ° C:
  • Сильне прожарювання Ba (NO3) 2. BaCO3 або Ba (OH) 2 в струмі повітря в присутності слідів води [2].
  • Осадження з водних розчинів солей концентрованим пероксидом водню в лужному середовищі:

Хімічні властивості

  • Взаємодіє з сірчаною кислотою, утворює нерозчинний сульфат барію і пероксид водню:
  • Взаємодіє з концентрованою сірчаною кислотою, утворюючи сульфат барію, озон і воду:
  • При нагріванні понад 500 ° C розкладається:
  • При нагріванні в надлишку кисню під високим тиском отримують надпероксід барію BaO4 - нестійке (разл. Понад 50 ° C) жовте речовина [2]. яке легко розкладається у воді з виділенням кисню: