неідеальний розчин
Неідеальні розчини характеризуються відхиленнями від законів Рауля і Генрі. У тих випадках, коли розчинена речовина виявляє негативне відхилення від закону Рауля, воно, як правило, дає позитивний відхилення від закону Генрі. [1]
Неідеальні розчини являють собою системи не менш складні, ніж неідеальні гази. Число окремих приватних закономірностей тут може бути більшим, ніж в разі неідеальних газів. Разом з тим накопичений багатьма дослідниками величезний експериментальний матеріал по термодинамічних властивостях розчинів вказує на велику спільність в цих властивостях. Тому цілком зрозуміло, що поряд з розробкою різних приватних теорій мають місце спроби відшукання таких кількісних закономірностей в термодинамічних властивостях, які носили б загальний характер. [2]
Неідеальний розчин містить А молей А і в молей В. [3]
Неідеальний розчин містить ДАА молей А і в молей В. [4]
Неідеальні розчини являють собою системи не менш складні, ніж неідеальні гази. Число окремих приватних закономірностей тут може бути більшим, ніж в разі неідеальних газів. Разом з тим накопичений багатьма дослідниками величезний експериментальний матеріал по термодинамічних властивостях розчинів вказує на велику спільність в цих властивостях. Тому цілком зрозуміло, що поряд з розробкою різних приватних теорій мають місце спроби відшукання таких кількісних закономірностей в термодинамічних властивостях, які носили б загальний характер. [5]
Розрізняють ідеальні і неідеальні розчини. [6]
Діаграми неідеальних розчинів будуються за експериментальними даними. [7]
Для неідеальних розчинів розрахунок рівноваг істотно ускладнюється. Тут стандартним залишається для розчинника стан чистої рідини, а для розчиненої речовини - гіпотетичний стан в розчині з активністю, що дорівнює одиниці, але з такими ж термодинамічними і іншими параметрами, якими речовина володіє в нескінченно розбавленому розчині. [8]
Для неідеальних розчинів. коли на термодинамічні параметри компонентів впливає їх взаємодія не тільки з розчинником, а й один з одним (утворення комплексів, особливо за рахунок специфічної сольватації між компонентами реакції), викладені методи термодинамічної розрахунку рівноваг стають непридатними. В цьому випадку потрібно знати експериментальні дані щодо зміни тиску парів кожного речовини над багатокомпонентними розчинами при їх поступовому розведенні, що збільшує обсяг необхідного дослідження та ускладнює розрахунки. [9]
Ддя неідеальних розчинів часто між активностями н концентраціями існують дуже складні ЗЗРІСІМОСТІ, і в таких випадках коефіцієнти активності не є постійними. [10]
Для неідеальних розчинів часто буває зручним виділити область гранично розбавлених розчинів. [11]
Діаграми неідеальних розчинів будуються за експериментальними даними. [13]
У неідеальних розчинів тиск насичених парів змінюється не тільки за рахунок зміни щільності молекул у поверхні, але і за рахунок зміни сил взаємодії між молекулами розчинника і розчиненої речовини в розчині. Це може викликати відхилення від передбачень по закону Рауля в будь-яку сторону. Настільки ж простого закону, як закон Рауля, для неідеальних розчинів не існує. [14]
Серед неідеальних розчинів іноді виявляється корисним виділити клас гранично розбавлених розчинів. [15]
Сторінки: 1 2 3 4