Фугітівності (летючість) називається термодинамічна величина. підстановка якої замість тиску в формулу енергії Гіббса ідеального газу робить її справедливою для реального газу. [C.101]
Отриманий вираз пов'язує енергію Гіббса ідеального газу Ор при тиску р з енергією Гіббса ідеального газу в стандартному стані (О). [C.55]
Рівняння (11.28) дозволяє, наприклад, визначити, як змінюється енергія Гіббса ідеального газу при зміні тиску. [C.51]
Отримане Вира ення пов'язує енергію Гіббса ідеального газу Ю (р)] при тиску Р з енергією Гіббса ідеального газу в стандартному стані (С °). [C.139]
I1. Обчисліть зміну енергії Гіббса при стисканні 0,7 10 кг N2 при 300 К і тиску від 5,05 10 до 3,031 10 Па (вважати азот ідеальним газом). [C.88]
Па, а над переохолодження бензолом (рідким) 2639,7 Па. Обчисліть зміну енергії Гіббса в ін (> цессе.затвердеванія 1 моль переохолодженого бензолу при вказаній температурі (пари бензолу вважати ідеальним газом) і вкажіть, оборотний або необоротний процес. [C.151]
По теоремі Гіббса. ентропія суміші двох ідеальних газів. заповнюють обсяг V, дорівнює сумі ентропій обох газів в окремо, обчислених в припущенні, що кожен з них займає весь об'єм V. Показати, що ця теорема не застосовується до тотожним газам. Роз'яснити парадокс Гіббса. [C.129]
При температурі стандартним буде стан, позначене на рис. 6.2 цифрою I, а при температурі Т воно позначено цифрою 2. Перехід від стандартного стану (точка 2) в реальне (точка 5) здійснюється описаним вище способом спочатку газ розширюють по изотерме ідеального газу до тиску Р (шлях 2 -> 6), а потім стискають по изотерме реального газу до тиску Р (шлях 6 5). Отже, енергія Гіббса стану реального газу при температурі 7 і тиску Я відрізняється від енергії Гіббса в стандартному стані на величину ДС7 процесу [c.95]
Звідси випливає, що енергія Гіббса ідеального газу досить складно залежить від температури і молярної теплоємності газу. Зміна тиску при 7 = onst впливає на AG ідеального газу однаково, а саме енергія Гіббса 1 моль будь-якого газу збільшується на 2,30267 7 при зростанні тиску в 10 разів. Рівняння (I. 102) - (I. 104) і (1.105) виражають основні термодинамічні властивості скоєних газів. [C.46]
Тепер припустимо, що ідеальний газ, що складається з N молекул, знаходиться в стані термодинамічної рівноваги. Будемо вважати газ досить розрідженим, т. Е. Виключимо області дуже низьких температур і малих обсягів. Це обмеження дозволить майже не враховувати вимоги симетрії. Якщо не враховувати вимоги симетрії, як і для локалізованих частинок, можна кожну молекулу розглядати як систему. а інші молекули як термостат. Застосування розподілу Гіббса до молекули газу знову дасть розподіл (96.1) або (96.3), яке і називається квантовим розподілом Больцмана, Є велика різниця в застосуванні розподілу Больцмана до локалізованих слабо взаємодіє частинкам і молекулам ідеального газу для сла-бовзаімодействующіх частинок розподіл Больцмана виконується строго, а для молекул ідеального газу це розподіл виконується з відомою точністю. Тому для ідеального газу досить високої щільності розподіл (96.1) або (96.3) вже не буде [c.305]
При фізичної адсорбції ентропія адсорбції багатьох газів лежить в межах 80] 00Дж / (моль К). Якщо прийняти граничне значення адсорбції Гоо = = 10 моль-см і товщину адсорбційного шару 5-10 см, то концентрація газу в адсорбционном шарі буде дорівнює 10/5 10 +1 = 0,02 моль / см. або 20 моль / л. Якщо розглядати газ як ідеальний, то зменшення ентропії газу в результаті адсорбції при нормальному тиску газу над адсорбентом дорівнюватиме / 1П20 22,4 і 54 Дж / (моль К). Якщо врахувати двомірне стан адсорбованого газу, то зміна ентропії буде ще більше. Отже, при взаємодії субстрату з поверхнею каталізатора тільки за рахунок фізичної адсорбції зміна ентропії газу Д 5 ° дорівнюватиме 80 Дж / (моль К) - Це рівнозначно тому, що енергія Гіббса адсорбованого газу, якщо розглядати його як ідеальний, зростає приблизно на 24 Дж / (моль К), так як при ізотермічному стисканні ідеального газу дО + 4 / "Д 5 = 0 (див. 71). Тепловий ефект фізичної адсорбції змінюється в широких межах. Термодинамічні характеристики процесу адсорбції деяких речовин на сажі наведені нижче. [ c.641]
Для визначення зміни енергії Гіббса AQ (енергії Гельмгбльца AF) користуються виразами i (3I). При цьому значення AU, АН і AS визначають, використовуючи властивості функцій стану (зазвичай ПОЛЬ дуються законом Гесса і його наслідками). При розгляді хімічних процесів зручно для цього скористатися таблицями термодинамічних властивостей речовин (див. [2, табл. 44] і Додаток I, 5), Для визначення значення AS нехимических про процесів, що протікають в тілах, що володіють властивостями ідеального газу. можна скористатися наступними виразами [c.70]