Підставами називаються сполуки, що містять в якості аніону тільки гідроксид іонів ОН -. Число гідроксид іонів, здатних заміщатися кислотним залишком, визначає кислотність підстави. У зв'язку з цим підстави бувають одно-, дво- і полікіслотние проте до справжніх підстав найчастіше відносять одно- і двухкіслотние. Серед них слід виділити розчинні і нерозчинні у воді підстави. Врахуйте, що розчинні у воді і диссоциирующие при цьому практично без остачі підстави називають лугами (сильні електроліти). До них відносяться гідроксиди лужних і лужноземельних елементів і ні в якому разі розчин аміаку в воді.
Назва підстави починається зі слова гідроксид, після якого в родовому відмінку наводиться російська назва катіона, а в круглих дужках вказується його заряд. Допускається перерахування кількості гідроксид іонів за допомогою приставок ди-, три-, тетра. Наприклад: Mn (OH) 3 - гідроксид марганцю (III) або трігідроксід марганцю.
Зверніть увагу на те, що між підставами і основними оксидами існує генетичний зв'язок: основним оксидам відповідають підстави. Тому катіони підстав найчастіше мають заряд один або два, що відповідає нижчим ступеням окислення металів.
Запам'ятайте основні способи отримання підстав
1. Взаімодейетвіе активних металів з водою:
Взаємодія основних оксидів з водою:
3. Взаємодія солей з лугами:
MgOHCl + NaOH = Mg (OH) 2 + NaCl.
Електроліз водних розчинів солей з діафрагмою:
Врахуйте, що в пункті 3 вихідні реагенти необхідно підбирати таким чином, щоб серед продуктів реакції було або важкорозчинні сполуки, або слабкий електроліт.
Зверніть увагу на те, що при розгляді хімічних властивостей підстав умови проведення реакцій залежать від розчинності підстави.
1. Взаємодія з кислотами:
2. Взаємодія з кислотними оксидами:
6. Окислення до амфотерних гідроксидів або солей:
7. Розкладання при нагріванні:
Врахуйте, що гідроксиди лужних металів, крім літію, в таких реакціях не беруть участь.
Походження лужних опадів можна пояснити наступним чином.
В атмосфері оксид кальцію з'єднується з водяними парами при їх конденсації, з дощем або мокрим снігом, утворюючи при цьому гідроксид кальцію:
який і створює лужну реакцію атмосферних опадів. Надалі можлива взаємодія гідроксиду кальцію з вуглекислим газом і водою з утворенням карбонату і гідрокарбонату кальцію:
Лужні опади впливають на рослини, відзначаються зміни в фенотипическом будові рослин. Спостерігаються сліди «опіків» на листових пластинках, білий наліт на листках і пригнічений стан трав'янистих рослин.