Земна кора і гідросфера містять = 49% кисню і = 0,8% водню по масі. Скільки атомів кисню доводиться на один атом водню [c.163]
Атом дейтерію. який є важким ізотопом водню. складається з ядра з масою 2 (ядро атома водню має масу, рівну 1) і зарядом + е і з одного електрона, пов'язаного з ядром. Для дейтерію теоретичне значення константи Рідберга [c.109]
Серед властивостей, покладених в основу побудови першої періодичної системи, основними були маса атома і його здатність взаємодіяти з атомами інших елементів. Що передує цьому розвиток науки показало, що атоми різних елементів мають різну масу. Наприклад, атом водню - найлегший з усіх, атом кисню приблизно в 16 разів важче атома водню. атом сірки приблизно в 2 рази важче атома кисню (або в 32 рази важче атома водню). Порівнюючи таким чином елементи між собою, кожному атому можна приписати атомну масу. [C.124]
Найлегша з цих частинок була отримана. коли залишковим газом був водень. Її маса приблизно та ж, що і маса атома водню. Тому вирішили, що цієї часткою є атом водню. що втратив свій електрон її назвали протоном. Позитивний заряд протона дорівнює негативному заряду електрона, т. Е. Елементарному заряду е. Маса протона Л / = 1,67 10 "м Протон в 1836 разів важче електрона. [C.15]
Відомо, що молекула води складається з одного атома кисню і двох атомів водню. причому атом кисню значно більше атома водню (атомні маси відповідно рівні 16 і 1). Атом кисню притягує до себе електрони обох атомів водню (причому останні зовсім не знаходяться по обидва боки кисню, а розташовуються з одного його боку). В результаті кисень отримує негативний заряд. а атоми водню заряджені позитивно. Оскільки одна сторона молекули води позитивна, а інша - негативна. молекула води асиметрична і являє собою диполь. Цим пояснюються численні унікальні властивості води. в тому числі і її здатність розчиняти в собі багато речовин. [C.26]
При схемі з суспендованих каталізатором гідрування проводять за допомогою металевого кобальту, які облягають на Кизельгур в результаті зниження тиску і обробки воднем реакційної маси після карбонилирования. У цьому випадку здійснюється звичайна схема жидкофазного гідрування з суспендованих каталізатором в двох послідовних колонах безперервної дії (рис. 127, стор. 715). Гідрування проводять при 180-200 ° С і 200 ат. Однак металевий кобальт є порівняно малоактивним каталізатором гідрування - в його присутності відновлюються тільки самі альдегіди, але не ацетали і інші побічні продукти. Тому перша стадія гідрування зазвичай доповнюється другою, що проводиться на більш активному стаціонарному каталізаторі. [C.756]
Невеликий атом водню Н, маса якого майже дорівнює масі нейтрона. вельми ефективно уповільнює і розсіює нейтрони. Це властивість має значення для встановлення структури гідридів перехідних металів (див. Гл. 3), оскільки в деяких випадках досить важко звичайним методом дифракції рентгенівських променів точно визначити положення атома водню. пов'язаного з будь-яким важким атомом металу. Зменшення енергії нейтрона при прямому зіткненні з атомом водню точно так само енергії нейтрона до зіткнення. З урахуванням усіх кутків зіткнення число зіткнень нейтрона з атомами водню п, необхідне для зменшення енергії нейтрона з 1 МеВ до 0,025 еВ, так само 18. (Для дейтерію та вуглецю ці величини відповідно рівні 24 і 111.) Перетин розсіювання os теплових нейтронів газоподібним воднем дуже велике, воно становить 38 барн [3]. Завдяки розсіює властивостями водню його сполуки широко використовуються в ядерній техніці. [C.10]
У світлі цього закону уявлялося цілком допустимим, що молекула води складається з двох атомів водню і одного атома кисню. Використовуючи цей закон, можна було також вирішити, нарешті, скільки атомів азоту і водню в аміаку. А після того як було встановлено, що в молекулі аміаку міститься один атом азоту і три (а не один) атом водню. з'ясувалося, що атомна маса азоту одно не приблизно 5, а 14. [c.59]
Наведені цифри є атомними масами. взятими з табл. 98 (стор. 782). Насправді, в таких розрахунках потрібно було б користуватися масами ядер, але не атомів. Маса електрона в вуглецевих одиницях = 12,000000) складають 0,000548, і, отже, нею не можна нехтувати. Але так як суми атомних чисел Z, а отже, і число електронів в правому і лівому членах рівняння рівні, то маси електронів компенсуються. Віднесена до 1 г-атому літію і до 1 г-атому водню. спад маси в наведеній реакції становить 18,62 мг. [C.779]
Вода - однорідне хімічна сполука, молекули якого складаються з трьох атомів, що належать двом хімічним елементам - водню і кисню. ДвЕ атома водню і один атом кисню розташовуються в.о. кутах рівнобедреного трикутника. За сучасними поглядами у воді є одночасно і асоційовані молекули. утворюють пухкий каркас (льодоподібною рої), і окремі молекули, вільно заповнюють проміжки в цьому каркасі. Вода є іре-червоним розчинником, і тому всі природні води є розчинами, що містять масу раз-нообразних речовин - солей, газів і ін. [C.6]
У обертався автоклав ємністю 2 л завантажено 60 г активного алюмінію. 500 мл н-гептану та 160 г триетилалюмінію .Туда ж було введено сухий очищений водень (150-160 ат). Автоклав нагрітий 2 години при 110-115 ° С до припинення падіння тиску. Після закінчення поглинання водню реакційна маса містила 70% діетілалюмінійгідріда і 30% триетилалюмінію. При правильному ході реакції не спостерігалося освіти етану. Надмірна водень видалений при кімнатній температурі введений сухий очищений етилен. Необхідна кількість етилену поглинулося за 20-30 хв. при 70-75 ° С. Надлишок етилену видалений з нагрітого автоклава, потім знову введений водень, і реакція велася, як описано вище. Після чотирьох циклів реакція була закінчена. Відокремлений від шламу розчин перегнати у вакуумі. Всього отримано 327 г триетилалюмінію з т. Кип. 87-88 ° С / 3 мм (.33], 55-65 ° С / 0,7жж [15], 75-80 ° С / 2,5жж [15] т. Пл. - 52,5 ° С [36 ] т. замерз.-50,5 ° С [35, 37]. [c.320]
Сонце це, по суті, воднева бомба. Воно являє собою як би термоядерний реактор. в якому з атомів водню синтезуються атоми гелію в результаті складної послідовності реакцій чотири атома водню з масою, близькою до 1, зливаються в атом гелію з масою, близькою до 4 (рис. 1, .2,) 4Н -> Чи не. [C.13]
Отже, в молекулі глюкози на одні гтом вуглецю припадає два атоми водню н один атом кнслсрода. Зтому умові задовольняють формули СН2О С2Н4О3 СзНбОз н т. Д. Перша з цих формул - СН О - називається найпростішої або емпіричної форм у л про і СГ 01 нечасто молекулярна маса [c.38]
Як відомо, найменшою масою володіє атом водню. н якщо припустити, що частка катодних променів має таку ж масу, то електричний заряд її має бути в сотні разів більше, ніж найменший відомий заряд (заряд іона водню). У той же час якщо припустити, що заряд частинки катодних променів дорівнює мінімальному заряду, що спостерігається у іонів, то в цьому випадку маса частинки повинна бути в багато разів менше маси атома [c.148]
Але, згідно з новими уявленнями про будову атома, атом має ядро, що складається з протонів (і нейтронів). Протони і нейтрони приблизно рівні за масою, і, отже, маси всіх атомів повинні бути кратними масі атома водню (що складається з одного протона). Гіпотеза Праута відродилася, зате знову виникли сумніви щодо того, якими мають бути атомні маси. [C.167]
Знайдемо, наприклад, щільність водню (відносна молекулярна маса М = 2) при температурі t = 27 ° і тиску р = = 5 ат. Пряма лінія. з'єднує точки М = 2 і / = 27 ° С, перетне допоміжну вісь О в точці 0. Провівши тепер пряму лінію від точки Oi до точки р = 5 ат, отримаємо на осі р точку, відповідну р = 0,41 г / л. [C.119]
Кислоти з сировинної ємності 6 насосом 8 і свіжий водень компресором 3 стискаються до 300 ат і подаються в систему високого тиску. Суміш кислот і водню проходить підігрівач 9, де нагрівається за рахунок тепла продуктів гідрування. Для остаточного підігріву до потрібної температури суміш проходить трубчасту піч 10 і далі надходить в колону гідрування 11. Схемою передбачається можливість роздільного нагріву кислот і водню. В цьому випадку кислоти безпосередньо спрямовуються в колону гідрування. а циркуляційний водень нагрівається в печі до більш високої температури. забезпечує нагрів реакційної маси в колоні гідрування до 230-240 ° С. При такому варіанті подачі сировини знижується корозія трубопроводів і нагрівальних труб печі. що дозволяє виготовляти їх з менш якісних сталей. [C.181]
Атом (наш, а не Керролла) складається з позитивно зарядженого ядра. оточеного однією або декількома негативно зарядженими частинками, званими електронами. Сума всіх позитивних зарядів дорівнює сумі всіх негативних зарядів. тому атом не має результуючого заряду він електрично нейтральний. Велика частина маси атома зосереджена в його ядрі маса електрона становить лише 1/1836 частина маси ядра найлегшого з атомів - водню. Хоча ядро таке важке, воно дуже невелике в порівнянні із загальним розміром атома. Радіус типового атома становить приблизно 1-2,5 ангстрема (А), тоді як радіус ядра має величину порядку 10 А. Якби атом виявився збільшеним до розмірів Землі, його ядро мало б всього 60 м в діаметрі і змогло вільно вміститися на невеликому футбольному поле. [C.14]
Для найбільш поширеною системи н Елезов-водень співвідношення різних одиниць таке I ppm = 0,0001% (мас.) = 0,000553% (ат.) = = 0.0873% (об.) = 1.11 см / 100 г. [c. 236]
Газ, що виходить з абсорбера під тиском 18 ат, складається з водню. (Основна маса), метану, етилену і інших газів. таких, як азот і (в невеликому кількість) окис вуглецю. Пз цієї суміші иа двох установках Лііде відокремлюють чисті водень і етилен. Іа першій установці відбирають етан-етиленових фракцію. па 1 торою відокремлюють ця] 1 від етилену. Етап (відповідно метан) повертають на установку електрокрекіпга. [C.127]
До електрону визначають їх високу реакц. здатність. Г.-сильні окислювачі Наїб, активний фтор, який утворює сполуки. з усіма хім. елементами, крім Не, Ne і Аг реакції. здатність Г. убуває зі збільшенням ат. маси і зазвичай зростає в присутності. вологи та інших Г. Водень з Г. утворює галогеноводороди НХ. Ентальпії їх утворення дуже мало залежать від т-ри і зменшуються від HF до HI. Тримаючи стійкість в цьому ряду також зменшується Розчини НС1, НВг і HI в воді-сильні к-ти, р-р HF-к-та середньої сили. Див. Також Бромистий водень. Йодистий водень. Соляна кислота. Фтористий водень. [C.497]
Слід зазначити, що етіленацеталі ароматичних альдегідів і кетали арілалкілкетонов не здатні елімінувати з М + арильні заступники. а лише алкільні або атом водню. У мас-спектрах таких з'єднань зазвичай присутні дуже інтенсивні піки ароільних катіонів. [C.191]
Маса атома водню дорівнює 1,008 к. Е. Маса електрона дорівнює 5,5-10 "= = 0,00055 к. Е. Таким чином, маса електрона становить лише невелику частину маси атома водню. Отже, маса атома водню практично вся зосереджена в його ядрі (в протоні). Приблизно таке ж соотношетше існує і у атомів інших елементів. наприклад урану, атом якого містить порівняно з атомами інших елементів дуже [c.90]
У цьому розділі ми розглянемо за допомогою методів квантової механіки найпростішу атомну систему, саме - атом водню. Атом водню складається з протона з зарядом - -е і масою М і електрона із зарядом - е і масою т. Ці дві частинки притягуються між собою відповідно до ку лоновское закону електростатичного взаємодії. Якщо ми позначимо координати протона через х. і та координати електрона - через х. у і z. то потенційна енергія буде мати вигляд [c.109]
Можливість протікання першої реакції (найбільш звичайної) забезпечується кінетичної енергією що поглинається нейтрона порівняно легко. Навпаки, дві останні реакції вимагають великої витрати енергії і тому можуть існувати лише під впливом досить швидких нейтронів. Одним з продуктів третьої реакції є ізотоп водню з масою 3. - т. Зв. тритій (Т), поширеність якого в природі мізерно мала (один атом тритію припадає приблизно на 10 атомів протію). В результаті четвертої реакції відбувається як би розмноження нейтронів. [C.563]
Водневий зв'язок. Ще в XIX столітті було помічено, що з'єднання, в яких атом водню безпосередньо пов'язаний з атомами фтору, кисню та азоту. мають ряд аномальних властивостей. Це проявляється, наприклад, в значеннях температур плавлення і кипіння подібних з'єднань. Зазвичай в ряду однотипних сполук елементів даної підгрупи температури плавлення і кипіння зі збільшенням атомної маси елемента зростають, Це пояснюється посиленням взанміога тяжіння молекул. чтб пов'язано зі збільшенням розмірів атомів і з ростом дисперсійного взаємодії між ними (див. 48). Так, в ряду H I-НВг-HI температури плавлення рівні, відповідно, [c.154]
Дальтон надавав настільки ж велике значення ваговим вимірам. як і Лавуазьє. але, крім того, Дальтон запропонував зручне символічне позначення атомів, показане на рис. 6-5. Запропонований Дальтоном символ водню означає щось більше, ніж просто довільну кількість водню. Він означає один атом водню або деякий стандартне вагова кількість водню. що містить стандартне число атомів (подібно до того як атомна маса елемента містить авогадрова число його атомів). Це надавало хімічних формул і рівнянь не тільки символічний, але і кількісний сенс. [C.280]