Властивість - іонну з'єднання
Властивості іонних з'єднань багато в чому визначаються взаємної поляризацією входять до їх складу іонів. Поляризація іона виражається у відносному зміщенні ядра і оточуючих його електронів зовнішньої електронної оболонки під дією електричного поля сусіднього іона; при цьому валентні електрони зміщуються в сторону катіонів. Подібна деформація електронної оболонки веде до зниження ступеня ионности зв'язку і до перетворення її в полярну ковалентний зв'язок. [1]
В роботі [82] властивість іонних з'єднань проводити електричний струм тільки в розплавленому стані пропонується використовувати для того, щоб вводити в зону електроди і, підбираючи відповідний потенціал, осаджувати на них домішковий катіон у вигляді металу, тим самим підвищуючи ефективність очищення. [2]
Ряд важливих особливостей у властивостях іонних з'єднань обумовлений тим, що перехід електронейтральних атома в іонну стан знаменує собою різкий якісний стрибок. Так, іонну стан має розглядатися як порушену, так як іони відрізняються високою хімічною активністю. [3]
Природу іонної зв'язку, структуру і властивості іонних з'єднань пояснюють з позицій електростатичного теорії хімічного зв'язку. Такий підхід є вдалим для пояснення утворюється зв'язку в галогенидах лужних металів. [4]
Хімічні властивості аніонів та пов'язані з ними властивості відповідних іонних з'єднань розглядаються в главах, присвячених елементів, що створює ці аніони. Тут же будуть розглянуті тільки ті особливості і закономірності, які обумовлені наявністю в іонних кристалах катіонів лужних металів. [5]
Дуже гарний збіг значень енергії решітки, обчислених з відомих теплот освіти і інших величин за допомогою циклу Борна і визначених у припущенні чисто іонної структури, дає істотне підтвердження того, що дифторида перехідних металів мають переважно властивостями іонних з'єднань. Точні значення енергії решітки для три - і тетрафторид, на жаль, відсутні, а термохімічні дані для цих сполук дуже мізерні. [6]
У переважній більшості з'єднань ртуті (П) переважає ковалентний тип хімічного зв'язку. Тільки дифторид ртуті HgF2, в якому атом ртуті пов'язаний з атомами найбільш електронегативного з хімічних елементів - фтору, проявляє властивості іонного з'єднання. Він утворює іонну кристалічну решітку, має набагато більш високі температури плавлення і кипіння, ніж інші дігалогеніди ртуті, при розчиненні у воді повністю гідро-лизуется. [7]
Вивчення речовини, що складається з різнорідних атомів, приводить до уявлення про іонної або іонної зв'язку; типовим прикладом такого речовини може служити NaCl. Один валентний електрон натрію переходить до атома хлору. Кулонівські сили тяжіння врівноважуються силами відштовхування; останні виникають, коли електронні оболонки іонів починають перекривати один одного. Багато властивостей простих іонних з'єднань можна пояснити, виходячи з теорії Борна і представників його школи. Тому різниця між максимумом і мінімумом потенційної кривої в даному випадку значно більше, ніж в кристалах з ковалентним або металевої зв'язком; в результаті в іонних з'єднаннях заборонена зона широка. Вимірювання значень рухливості носіїв в кристалах з низькою електропровідністю представляє значні труднощі, і в літературі з цього питання є трохи експериментальних даних. [8]
Сторінки: 1