Презентація до уроку
освітні- Повторення, поглиблення та закріплення знань учнів про властивості кислотних оксидів і кислот.
- Вивчення властивостей сполуки сірки - сірчистого газу і сірчистої кислоти його солей.
- Розгляд вплив сірчистого газу на навколишнє середовище і здоров'я людини.
- Практичне застосування вміння складати рівняння реакцій в молекулярному вигляді і з точки зору окисно-відновних процесів.
- Моральне і естетичне виховання учнів до навколишнього середовища.
- Підручник "Хімія 9 клас" Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.
- Мультимедійний проектор.
- Лабораторний досвід. Розпізнавання сульфід - іонів. (Розчин сульфіту натрію і розчин сірчаної кислоти)
- Презентація до уроку.
1. Організаційний момент. Перевірка домашнього завдання.
2. Актуалізація знань:
- Як ви думаєте, якими способами можна отримати оксиди?
Бесіда з класом.
Слайд. Отримання оксидів.
Завдання класу: Написати рівняння реакцій:
- горіння сірки на повітрі;
- горіння сірководню на повітрі.
- Як називається отримана речовина?
Слайд. Одержання оксиду сірки (IV).
3. Вивчення нового матеріалу.
Учитель оголошує тему уроку.
Слайд. Тема і мета уроку.
- Що ви знаєте про цю речовину?
- Який зв'язок утворюється, яка кристалічна решітка речовини?
Слайд. Оксид сірки (IV) .Серністий газ
- Визначте ступінь окислення сірки в цьому з'єднанні.
- Визначте окислювача і відновника в рівнянні реакції.
Слайд. Електронний баланс рівняння реакцій.
- Сірчистий газ легше чи важче повітря?
- Визначте щільність сірчистого газу по повітрю.
Слайд. Визначення щільності по повітрю.
Одержання оксиду сірки (IV).
Демонстрація отримання сірчистого газу.
1. Сульфит натрію + сірчана кислота;
2. Мідь + конц. сірчана кислота
Слайд. Рівняння реакція отримання сірчистого газу.
Учитель разом з учнями промовляє фізичні властивості сірчистого газу.
Слайд. Фізичні властивості.
Слайд. Знаходження в природі.
Учитель: SO2 - один з основних компонентів вулканічних газів.
- Який характер оксиду сірки (IV) - SO2?
- В які реакції вступає оксид сірки (IV) - SO2.
Слайд. Хімічні властивості кислотних оксидів.
Завдання: За зразком, напишіть рівняння реакцій оксиду сірки (IV), напишіть назви отриманих речовин.
Слайд. Хімічні властивості оксиду сірки (IV).
- При взаємодії оксиду сірки (IV) - SO2 і води яка речовина вийшло і як називається речовина, до якого класу належить речовина?
Учитель: Сірчиста кислота - нестійке з'єднання, легко розпадається на оксид сірки (IV) і воду, тому існує тільки у водних розчинах.
Питання: Які хімічні властивості кислот ви знаєте?
Слайд. Хімічні властивості кислот.
Учитель: Сірчиста кислота - кислота середньої сили, їй характерні всі властивості кислот.
Завдання: Складіть рівняння дисоціації сірчистої кислоти.
Слайд. Солі сірчистої кислоти.
Слайд. Якісна реакція на сульфіти.
Завдання: Складіть рівняння реакції в молекулярному, іонному і скороченому іонному вигляді.
Учитель: Сірка, що входить до складу оксиду сірки (IV), має ступінь окислення +4. Це проміжне значення ступеня окислення сірки. Тому сірчистий газ проявляє властивості і окислювача і відновника.
Слайд. Окисні властивості оксиду сірки (IV).
Слайд. Відновлювальні властивості оксиду сірки (IV).
Завдання: Складіть електронний баланс до рівнянь реакцій.
Закріплення знань. Виконати вправу 4 на сторінці 34.
Слайд. Застосування оксиду сірки (IV).
Учитель: Велика частина оксиду сірки (IV) використовується для виробництва сірчаної кислоти. Використовується також як консервант (харчова добавка Е220). Так як цей газ вбиває мікроорганізми, їм обкурюють овочесховища і склади. Оксид сірки (IV) використовується для відбілювання соломи, шовку і вовни, тобто матеріалів, які не можна вибілювати хлором. Застосовується він також і в якості розчинника в лабораторіях. Оксид сірки (IV) застосовується також для отримання різних солей сірчистої кислоти.
Слайд. Фізіологічна дія на організм.
Учитель: SO2 дуже токсичний. Симптоми при отруєнні сірчистим газом - нежить, кашель, захриплість, сильне першіння в горлі і своєрідний присмак. При вдиханні сірчистого газу більш високої концентрації - задуха, розлад мови, утруднення ковтання, блювання, можливий гострий набряк легенів.
Цікаво, що чутливість по відношенню до SO2 дуже різна у окремих людей, тварин і рослин. Так, серед рослин найбільш стійкі по відношенню до сірчистого газу береза і дуб, найменш - троянда, сосна і ялина.
Слайд. Вплив на атмосферу.
Учитель: Через освіти в великих кількостях в якості відходів діоксид сірки є одним з основних газів, що забруднюють атмосферу.
Найбільшу небезпеку становить собою забруднення сполуками сірки, які викидаються в атмосферу при спалюванні вугільного палива, нафти і природного газу, а також при виплавці металів і виробництві сірчаної кислоти.
Антропогенне забруднення сіркою в два рази перевершує природне. Сірчаний ангідрид утворюється при поступовому окисленні сірчистого ангідриду киснем повітря за участю світла. Кінцевим продуктом реакції є аерозоль сірчаної кислоти в повітрі, розчин в дощовій воді (в хмарах). Випадаючи з опадами, вона підкисляє ґрунт, загострює захворювання дихальних шляхів, приховано гнітюче впливає на здоров'я людини. Випадання аерозолю сірчаної кислоти з димових факелів хімічних підприємств частіше відзначається при низької хмарності й високої вологості повітря. Рослини близько таких підприємств зазвичай бувають густо усіяні дрібними некротичними плямами, що утворилися в місцях осідання крапель сірчаної кислоти, що доводить присутність її в навколишнє середовище в істотних кількостях. Пирометаллургические підприємства кольорової металургії та чорної металургії, а також ТЕЦ щорічно викидають в атмосферу десятки мільйонів тонн сірчаного ангідриду.
4. Закріплення знань.
Виконати вправу 5 на сторінці 34. (Рівняння реакцій скласти в молекулярному вигляді)
Домашнє завдання. §12 стр34 №5 і скласти рівняння реакцій в іонному і скороченому іонному вигляді.