Ступінь дисоціації дорівнює відношенню продіссоціірованних молекул речовини n до загальної кількості його молекул N. Виражається в частках або відсотках.
Ступінь дисоціації залежить як від природи розчиненої електроліту, так і від концентрації розчину.
Приклад. Для оцтової кислоти CH3 COOH величина α дорівнює 4% (в 0.01 М розчині). Це означає, що у водному розчині кислоти лише 4 з кожних 100 молекул диссоційовані, тобто знаходяться у вигляді іонів Н + і СН3 СОО -. інші ж 96 молекул НЕ диссоційовані.
Ступінь дисоціації визначається:
Уявна ступінь електричної дисоціації
Оскільки сильні електроліти дисоціюють практично повністю, можна було б очікувати для них ізотонічний коефіцієнт. що дорівнює кількості іонів (або поляризованих атомів) в формульної одиниці (молекулі). Однак насправді цей коефіцієнт завжди менше певного за формулою (наприклад, ізотонічний коефіцієнт для 0,05-молярного розчину NaCl дорівнює i = 1,9 замість 2,0, а (для розчину сульфату магнію тієї ж концентрації зовсім i = 1,3) . Це пояснює теорія сильних електролітів. розроблена в 1923 році П. Дебаєм і Е. Хюккель. пересування іонів в розчині утруднене утворилася оболонкою сольватації. до того ж, іони взаємодіють і між собою: різнойменно заряджені притягуються, а однойменно заряджені - відштовхуються; сили взаємно го тяжіння призводять до утворення груп іонів, що переміщаються по розчину спільно. Такі групи називають іонними асоцоатами або іонними парами. Відповідно, розчин поводиться так, ніби містить менше частинок, ніж насправді, адже свобода їх переміщення обмежена. Найбільш очевидний приклад, що стосується електропровідності розчинів λ. яка зростає з розведенням розчину. Через відношення реальної електропровідності до такої при нескінченному розведенні визначають уявну ступінь дисоціації сильних електролітів, та кож позначається через α: