Обчислити ступінь електролітичної дисоціації і рН 0,1 М розчину азотної кислоти (HNO2). Кб = 5 ⋅ 10 -4.
Рішення завдання
Ступінь електролітичноїдисоціації - це відношення числа розпалися на іони частинок до загальної кількості частинок. Ступінь дисоціації висловлюють в частках одиниці або у відсотках.
Запишемо рівняння дисоціації азотистої кислоти (HNO2):
Так як азотистая кислота (HNO2) є слабким електролітом, то для розрахунку застосовують спрощену формулу закону розведення Оствальда:
α - ступінь електролітичноїдисоціації;
KД - константа дисоціації;
CM - молярна концентрація електроліту.
Підставами дані завдання в рівняння Оствальда:
Знайдемо рівноважну концентрацію іонів водню:
[H +] = 0,1 ∙ 0,07 = 0,007 (моль / л).
Обчислимо pH розчину за формулою:
Водневий показник (pH) розчину чисельно дорівнює негативному десятковому логарифму концентрації іонів водню в цьому розчині.
pH = - lg [7 ⋅ 10 -3]