Стійкість - молекула
Стійкість молекули визначається сукупним впливом електронних і стеричних факторів. У разі М - алкілзаміщених 1 3-оксазолідінов стерическое напруга незначно, тому заступники в положеннях 2 і 3 можуть перебувати як в цис -, так і в транс-орієнтації по відношенню один до одного. Можна припустити, як рівноімовірні, конфігурації з цис - і транс-орієнтацією цих заступників. [1]
Стійкість молекули пояснюється тим, що взаємне розташування атомів, яке встановлюється завдяки ядерно-електронної взаємодії між ними, відповідає мінімальній енергії системи. Якщо ядерно-електронну взаємодію в даній системі атомів таке, що воно не може забезпечити мінімум енергії при жодному з можливих розташувань ядер атомів, з даних атомів стійка система утворитися не може, вони хімічно зв'язуватися не здатні. [2]
Стійкість молекул свідчить про те, що хімічні зв'язки обумовлені силами взаємодії, що зв'язують атоми в молекулах. Досвід показує, що для того щоб роз'єднати молекулу на складові її атоми, необхідно зробити роботу. Це означає, що освіта молекули має супроводжуватися виділенням енергії. Енергія, яка виділяється при утворенні молекули, є мірою праці тих сил взаємодії, які з'єднують атоми в молекулу. [3]
Стійкість молекул зменшується в ряду NH3 - PH3 - - AsH3 - SbH3 - BiH3; BiH3 повільно розкладається вже при звичайній температурі. [4]
Стійкість молекул вказує на те, що хімічні зв'язки обумовлені силами взаємодії (11.1.4.2), що зв'язують атоми в молекулах. [5]
Стійкість молекул. в яких атоми пов'язані іонним зв'язком, наприклад хлористого натрію, обумовлена електростатичним взаємодією позитивно зарядженого натрію і негативно зарядженого хлору. [6]
Стійкість молекули бензолу проявляється і в процесах радіолізу. У продуктах радіолізу конденсованих систем виявлені асфальтени. [7]
Стійкість молекули розчиненої речовини А залежить від навколишнього середовища. Середовище включає молекули розчинника і розчинених речовин, в тому числі і речовини А. [8]
Стійкість молекул водорозчинних ефірів целюлози до солей полівалентних металів в загальному випадку збільшується в міру зменшення ступеня заміщення водню в неіоногенних гідроксильних групах на інші радикали. [9]
Оцінка стійкості молекули зводиться до визначення енергетичного балансу, що складається з енергій всіх зв'язують і розпушують електронів. Орієнтовно можна вважати, що один розпушують електрон зводить нанівець дію одного зв'язує електрона. Можна умовно вважати, що одинарна зв'язок відповідає наявності в молекулі двох зв'язують електронів, дія яких не знищено наявністю розпушуючих електронів. [10]
Оцінка стійкості молекули зводиться до визначення енергетичного балансу всіх зв'язують і розпушують електронів. Орієнтовно можна вважати, що один розпушують електрон зводить нанівець дію одного зв'язує електрона. Можна умовно вважати, що утворення одинарного зв'язку відповідає наявність у молекулі двох зв'язують електронів, дія яких не знищено наявністю розпушуючих електронів. [11]
Оцінка стійкості молекули зводиться до визначення енергетичного балансу всіх зв'язують і розпушують електронів. Орієнтовно можна вважати, що один - розпушують електрон зводить нанівець дію одного зв'язує електрона. Можна умовно вважати, що утворення одинарного зв'язку відповідає наявність у молекулі двох зв'язують електронів, дія яких не знищено наявністю розпушуючих електронів. [12]
Залежність стійкості молекул феназа - (а), фенокси - (б) і февтіасвлінов (в) до електронного удару від природи заступників R і R у атома кремнію. [13]
Вона характеризує стійкість молекули. Енергії дисоціації у них близькі 431 і 423 кДж / моль. Константи ж ke дуже відрізняються: 5 70 і 0 85 Н / см відповідно. Є емпіричні співвідношення між De і ke, але зв'язок між ними теоретичним шляхом поки не встановлена. [14]
Вона характеризує стійкість молекули. Наскільки ke і DQ різні характеристики, можна судити, порівнявши молекули На і К. Енергії дисоціації у них близькі 431 і 423 кДж / моль. Константи ж ke дуже відрізняються: 5 70 і 0 85 Н / см відповідно. Є емпіричні співвідношення між De і ke, але зв'язок між ними теоретичним шляхом поки не встановлена. [15]
Сторінки: 1 2 3 4