29. Властивості розчинів електролітів. Ступінь дисоціації. Іонні рівняння незворотні і оборотні реакції. Реакції йдуть до кінця.
Властивості розчинів електролітів представляється природним розділити на дві групи: 1) властивості, що визначаються шляхом вивчення рівноважних систем, 2) властивості, що визначаються шляхом вивчення систем, що знаходяться в нерівноважних станах. До першої групи належать ті властивості, які можуть бути знайдені в результаті визначень зниження тиску пара, підвищення температури кипіння, зниження температури замерзання, розчинності, теплоємності, теплосодержания, потенціалів гальванічних елементів і поверхневого натягу. До другої групи належать ті властивості, які можуть бути знайдені шляхом визначень дифузії, електропровідності if в'язкості. Так як термодинаміка є формальний метод вивчення рівноважних систем, то необхідно коротко розглянути ті загальні термодинамічні висновки, які будуть використані при подальшому викладі. У наше завдання не входить докладний і суворе виклад термодинамічних питань, ми обмежимося введенням і визначенням основних змінних величин, а також встановленням позначень і термінології. Ступінь дисоціації # 61537; - це відношення числа молекул, що розпалися на іони N до загального числа розчинених молекул N: Ступінь дисоціації виражають у відсотках або в частках одиниці. якщо # 61537; = 0, то дисоціація відсутня і речовина не є електролітом. У разі якщо # 61537; = 1, то електроліт повністю розпадається на іони.
30.Електролітіческая дисоціація води. Водневий показник. Солі. Гідроліз солі. Дисоціація води Чиста вода, хоч і погано (в порівнянні з розчинами електролітів), але може проводити електричний струм. Це викликано здатністю молекули води розпадатися (диссоциировать) на два іона які і є провідниками електричного струму в чистій воді. Водневий показник характеризує концентрацію вільних іонів водню у воді.