Студенти, аспіранти, молоді вчені, які використовують базу знань в своє навчання і роботи, будуть вам дуже вдячні.
Базисний теоретичний матеріал по темі: «Мідь та її сполуки»
Мідь - один з семи металів, відомий з глибокої давнини. За деякими археологічними даними мідь була відома єгиптянам ще за 4000 років до Різдва Христового. Знайомство людства з міддю відноситься до більш ранньої епохи, ніж з залізом. Це пояснюється більш частим перебуванням міді в самородному стані і легшим її отриманням із з'єднань.
Латинська назва: Cuprum
Атомна маса: 63,546
Елемент знаходиться в періодичній системі Д.І. Менделєєва в IV періоді
I групі, побічної підгрупи.
Будова атома: + 29Cu 2,8,18,1
Особливість будови атома: відбувається «провал» електрона з 4-s підрівня на 3-d підрівень.
Електронна формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 (9 + 1)
Валентні електрони перебувають на 3d і 4s підрівні.
Електронографіческаяформула: 3d 4s
Нижча валентність дорівнює. I
Вища валентність дорівнює: II
Ступені окислення: +2, +1.
Більш стійка ступінь окислення +2. Координаційне число - 4.
Знаходження в природі:
Мідний блиск - Cu2S
В лабораторії. СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
У промисловості: Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2 # 94;
2CuO + Cu2S = 4Cu + SO2 # 94;
2СuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 # 94; + 2H2SO4
Фізичні властивості міді: тягучий, в'язкий метал червоного кольору (в зламі - рожевого). Має високу тепло- і електропровідністю. Тпл. = 10830С.
1. Взаємодія з простими речовинами:
Cu + Cl2 + CuCl2 (в присутності вологи)
2Cu + O2 = 2CuO при нагріванні
Cu + S = CuS сульфід міді (II)
3Cu + 2P = Cu3P2 фосфід
2Cu + Si = Cu2Si силицид
У всіх цих реакціях мідь проявляє властивості відновника.
2.Взаімодействіе міді зі складними речовинами: в ряді напруг металів мідь стоїть після водню і не здатна витісняти водень із розчинів кислот. Мідь розчиняється тільки в кислотах окислювачах:
азотної і концентрованої сірчаної при кип'ятінні.
Cu + H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2 # 94; + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (p) = Cu (NO3) 2 + 2NO # 94; + 4H2O
Cu + 4HNO3 (к) = Cu (NO3) 2 + 2NO2 # 94; + 2H2O
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
Cu + CuCl2 = 2CuCl
Cu + HgCl2 = Hg + CuCl2
У вологому повітрі мідь окислюється повільно, припадаючи зеленої плівкою
2Cu + H2O + СO2 + О2 = (CuOH) 2CO3
Мідь розчиняється в аміаку, утворюючи комплексне з'єднання:
2Сu + 8NH4OH + O2 = 2 [Cu (NH3) 4] (OH) 2 + 6H2O
Застосування міді: Мідь застосовується в електротехніці так як має високу електропровідність. Застосовується для виготовлення проводов.Медь входить до складу сплавів: латунь (90% міді і 10% цинку); бронза (90% міді і 10% олова). мідь метал хімічний Алкін
Фізичні властивості: Сu2О- колір цегляно-червоний, основний характер, окислювально-відновна двоїстість.
Отримання: RCOH + 2Cu (OH) 2> RCOOH + Cu2O # 118; + 2H2O
Хімічні властивості Cu2O + 2HCl = 2CuCl + H2O
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2 [Cu (NH3) 2] OH
Cu2O + H2 = Cu + H2O
Cu2O + СО = Cu + СО2
Фізичні властивості: CuOH - нестійке з'єднання жовтого кольору,
RCOH + 2Cu (OH) 2> RCOOH + 2CuOH # 118; + H2O
2CuOH> Cu2O + H2O
Хімічні властивості: Cu Cl + NaOH = CuOH # 118; + NaCl
2СuCl = Cu + CuCl2
CuCl = 2NH3 = [Cu (NH3) 2] Cl
R - C # 63; C - H + [Cu (NH3) 2] Cl> R - C # 63; C - Cu # 118; + NH4Cl + NH3
Якісна реакція на Алкіни
Фізичні властивості: СuО - колір чорний, не розчиняється у воді, характер основний, окислювач.
Отримання: 2Cu + O2 = 2CuO
Cu (OH) 2 = CuO + H2O
(CuOH) 2CO3 = 2CuO + CO2 # 94; + H2O
Хіміческіесвойства: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + SO3 = CuSO4
CuO + H2 = Cu + H2O
Фізичні властивості: Cu (OH) 2 - блакитний колір, основний характер, окислювач.
Отримання: СuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2 SO4
Кислотно-основні властивості: Cu (OH) 2 + 2НСl = CuCl2 + 2H2O
Cu (OH) 2 = CuO + H2O
Окисні властивості: RCOH + 2Cu (OH) 2> RCOOH + Cu2О # 118; + 2H2O Ця реакція використовується для визначення альдегідної групи.
Блакитний осад стає спочатку жовтим (CuOH), а потім цегляно-червоним (Cu2O).
2Cu (OH) 2 + 4НI = 2CuI + I2 + 4H2O
Комплексоутворення: Cu (OH) 2 + 4NH3 = [Cu (NH3) 4] (OH) 2
Cu (OH) 2 + 4NH4ОН = [Cu (NH3) 4] (OH) 2 + 4Н2О
Cu (OH) 2 + 2NaOH = Na2 [Cu (OH) 4]
Солі міді (II). Гідратованих іони Cu2 + мають блакитне забарвлення. Розчинні солі мають кислу реакцію середовища за рахунок гідролізу по катіону
1.Діссоціація: СuSO4 Cu2 + + SO42 -
2.Гідроліз: Cu2 + + Н2О CuOH + + Н +
3.Реакціі обміну: СuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 # 118;
СuSO4 + 4NH3 = [Cu (NH3) 4] SO4
СuSO4 + 4NH4OH = [Cu (NH3) 4] SO4 + 4 Н2О
Утворюється прозорий розчин синього кольору - сульфат тетрааммін міді (II).
2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2 K2SO4
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
6. Розкладання при нагріванні:
2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 # 94; + O2 # 94;
(CuOH) 2CO3 = 2CuO + CO2 # 94; + H2O
Застосування: Сульфат міді (II) застосовується як блювотний засіб, кровоспинний, як антидот при отруєнні фосфором, 2-3% розчин для електрофорезу. Сполуки міді входять до складу полівітамінів «Олиговит», «Компливит».
Біологічне значення медії її сполук:
Мідь міститься в живих організмах і в основному пов'язана з білками. Мідь відіграє важливу роль у підтримці нормального складу крові. Присутність міді необхідно для активності заліза, в іншому випадку залізо, накопичене в печінці, не зможе брати участь в утворенні гемоглобіну.
Ш Сu + і Cu2 + входять до складу найважливіших комплексних сполук з білками (Металопротеїни), що беруть участь в процесі клітинного дихання.
Ш Мідь активізує синтез гемоглобіну, бере участь в синтезі білка.
Ш Щоденна норма міді в їжі - 5 мг. Найбільш багаті міддю молоко, дріжджі, горіхи, яєчний жовток, кисло-молочні продукти.
Ш Всі розчинні сполуки міді отруйні.
Розміщено на Allbest.ru
подібні документи
Фізіологічна роль і індикатори елементного статусу міді. Застосування її в промисловості та медицині. Фізичні властивості хімічного елемента, знаходження його в природі. Оцінка вмісту міді в організмі людини, індикатори її елементного статусу.
Фізичні та хімічні властивості міді - першого металу, який вперше став використовувати людина в давнину за кілька тисячоліть до нашої ери. Значення міді для організму людини. Область її застосування, використання в народній медицині.
Мідь метал м'який і пластичний. За електро- і теплопровідності мідь поступається тільки сріблу. Металева мідь, як і срібло, має антибактеріальні властивості. Малахіт є з'єднанням міді, склад природного малахіту - основний карбонат міді
Золото - один з семи металів давнини. Склад срібних предметів в Єгипті та інших країнах Західної Азії. Мідь - один з перших металів, які людина стала застосовувати для технічних цілей. Застосування ртуті для виготовлення пігулкою безсмертя.
Ртуть та її сполуки. Отримання тетрайодомеркурата калію і діоксиду сірки. Комплексні сполуки перехідних елементів, їх особливості та роль в науці та біохімічних процесах. Синтез тетрайодомеркурата міді і його властивості. З'єднання срібла і золота.
Мідь - хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва. Загальна характеристика міді. Фізичні та хімічні властивості. Знаходження в природі. Отримання, застосування, біологічна роль. Використання сполук міді.
Загальна характеристика елементів підгрупи міді. Основні хімічні реакції міді та її сполук. Вивчення властивостей срібла і золота. Розгляд особливостей підгрупи цинку. Отримання цинку з руд. Дослідження хімічних властивостей цинку і ртуті.
Ентропія як міра хаотичності системи. Поверхневий натяг рідини. Реакція срібного дзеркала як якісна реакція на альдегідну групу. Окислення гідроксидом міді. Реакції полімеризації і поліконденсації. Молярна концентрація еквівалента.
Роботи в архівах красиво оформлені згідно з вимогами ВНЗ і містять малюнки, діаграми, формули і т.д.
PPT, PPTX і PDF-файли представлені тільки в архівах.
Рекомендуємо завантажити роботу.