Карбонат натрію Na2 CO3. Оксосоль. Технічне назву кальцинована сода. Білий, при нагріванні плавиться і розкладається. Чутливий до вологи і вуглекислого газу в повітрі. Утворює декагідрат (кристалічна сода). Добре розчинний у воді, гідролізується за аніоном, створює в розчині сильнолужну середу. Розкладається сильними кислотами. Відновлюється коксом. Вступає в реакції іонного обміну.
Якісна реакція на іон СО3 2 # 8209; - утворення білого осаду карбонату барію, разлагаемого сильними кислотами (НCl, HNO3) з виділенням вуглекислого газу.
Застосовується для синтезу сполук натрію, усунення «постійної» жорсткості прісної води, у виробництві скла, мила та інших миючих засобів, целюлози, мінеральних фарб, емалей. У природі міститься в грунтових рассолах, ропі соляних озер.
Рівняння найважливіших реакцій:
Отримання в промисловості (спосіб Сольве, 1861-1863):
а) через насичений розчин NaCl пропускають суміш NH3 і СO2:
(В цих умовах питна сода малорастворима);
б) осад NaHCO3 піддають зневоднення (кальцинуванню):
Карбонат калію К2 СO3. Оксосоль. Технічне назву поташ. Білий, гігроскопічний. Плавиться без розкладання, при подальшому нагріванні розкладається. Чутливий до вологи і вуглекислого газу в повітрі. Дуже добре розчинний у воді, гідролізується за аніоном, створює в розчині сильнолужну середу. Розкладається сильними кислотами. Вступає в реакції іонного обміну.
Застосовується у виробництві оптичного скла, рідкого мила, мінеральних фарб, багатьох з'єднань калію, як дегідратувальний агент.
Рівняння найважливіших реакцій:
Отримання в промисловості:
а) нагрівання сульфату калію [природна сировина - мінерали каїніт KMg (SO4) Cl ЗН2 O і шёніт K2 Mg (SO4) 2 • 6Н2 O] з гашеного вапном Са (ОН) 2 в атмосфері СО (тиск = 15 атм):
б) прожарювання форміату калію К (НСОО) на повітрі:
Гідрокарбонат натрію NaHCO3. Кисла оксосоль. Технічне назву питна сода. Білий пухкий порошок. При слабкому нагріванні розкладається без плавлення, у вологому стані починає розкладатися при кімнатній температурі. Помірно розчинний у воді, гідролізується за аніоном в невеликому ступені. Розкладається кислотами, нейтралізується лугами. Вступає в реакції іонного обміну.
Якісна реакція на іон НСОд - утворення білого осаду карбонату барію при дії баритовой води і розкладання осаду сильними кислотами (НCl, HNO3) з виділенням вуглекислого газу. Застосовується в харчовій промисловості, як лікарський засіб.
Рівняння найважливіших реакцій:
Отримання. насичення розчину Na2 CO3 (див.) вуглекислим газом.
Карбонат кальцію СаСO3. Оксосоль. Поширена природна речовина, головна складова частина осадової гірської породи - вапняку (його різновиди - крейда, мармур, вапняний туф, мергель), чистий СаСO3 в природі - це мінерал кальцит. Білий, при прожаренні розкладається, плавиться під надлишковим тиском СО2. Не розчиняється в воді (= 0,0007 г / 100 г Н2 O).
Реагує з кислотами, солями амонію в гарячому розчині, коксом. Перекладається в розчин дією надлишку вуглекислого газу з утворенням бікарбонату Са (НСO3) 2 (існує тільки в розчині), який визначає «тимчасову» жорсткість прісної води (разом з солями магнію і заліза). Усунення жорсткості (пом'якшення води) проводиться шляхом кип'ятіння або нейтралізацією гашеного вапном.
Застосовується для виробництва СаО, СO2. цементу, скла і мінеральних добрив [в тому числі вапняної селітри Ca (NO3) 2 4Н2 O], як наповнювач паперу і гуми, будівельний камінь (щебінь) і компонент бетону і шиферу, у вигляді обложеного порошку - для виготовлення шкільних крейди, зубних порошків і паст, сумішей для побілки приміщень.
Рівняння найважливіших реакцій: