Фармацевтична хімія
дають його домішок. В кінцевому підсумку натрію хлорид перекрісталлі-еовивают з води, насиченою концентрованої соляної кислотою, в якій він погано розчинний.
Супутній продукт реакції (С02) летючий і тому натрію (калію) хлориди виходять чистими.
Броміди і йодиди виходять абсолютно однотипно. У промисловості їх одержують у такий спосіб: залізні стружки обробляють водою і додають бром або відповідно йод. При цьому утворюється бромід (йодид) заліза (FeBrs або Feb). Потім до реакційної масі знову додають ВГА (I,).
3FeBr2 + Вг2 3FeI2 + I2
Далі розчин броміду (йодиду) закисно-окисного заліза упаривают і додають розчин карбонату натрію.
Д '+ 4Na2CO, + 4НаО ^ + Fe (OH) 2J + 2Fe (OH),<+ 4СО„|
Опади гидроокисей заліза фільтрують. З фільтрату після випарювання викристалізовується натрію бромід або відповідно натрію йодид.
Для отримання калію броміду і калію йодиду замість соди беруть поташ К2СО3.
Справжність всіх цих препаратів (хлоридів, бромідів, йодидів) визначається по катіону Na + і К + і за відповідним аниону Cl
Натрій-іон зазвичай виявляють за забарвленням полум'я в жовтий колір. З хімічних реакцій ГФ X призводить реакцію з цінкуранілацетатом - в присутності Na + виділяється жовтий кристалічний осад.
Na + + Zn (UO,) 1 (CH, COO), + СН, СОО "+ 9Н20 >> - NaZn (U02) a (CH, COO) 8-9H20 |
Цю реакцію можна вважати специфічною для іона Na *, так як більшість катіонів не заважає її проведе »нию.
Калій-іон визначається по фарбуванню полум'я пальника в фіолетовий колір, а якщо дивитися на полум'я через синє скло, воно здається забарвленим в пурпурно-червоний колір.
З хімічних реакцій застосовуються:
а) реакція з винно-кам'яна кислотою в присутності ацетату натрію.
ноос-сн (ОН) СН (він) -СООН + НС1 CH3C00N> a
НС1 + CHsCOONa>. NaCl + СН.СООН
Щоб уникнути розчинення осаду гидротартрата калію в утворилася мінеральної кислоти (НС1) її пов'язують ацетатом натрію;
б) реакція з розчином кобальтінітріта натрію (гексанітрокобальт натрію).
K, Na [Co (NO,) J - [Ag (NH,),] Cl + 2Н "0
Бромід срібла важко розчинний в розведених розчинах аміаку і розчиняється тільки в концентрованих розчинах, а в розчині (NH4) 2C03 зовсім розчиняється.
Йодид срібла не розчиняється ні в розчинах аміаку, ні в розчині (NHdbCCh.
б) реакція окислення галоген ід-іонів (С1
) До елементарного галогену; галогенид-іони в кислому середовищі є відновниками і самі здатні окислюватися до вільного галогену. Ця властивість використовується для визначення автентичності бромидов і йодидів.
До розчину броміду або йодиду (NaBr, Nal) додають мінеральну кислоту, наприклад хлороводневу, хлороформ і окислювач. Зазвичай у разі бромидов як окислювач додають хлорамін, а в разі йодидов - нітрит натрію NaN02 або хлорид окисного заліза FeCl3. Реакційну масу струшують і дають відстоятися. Хлороформний шар в разі бромидов забарвлюється в жовтий колір (Вг2), а в разі йодідов- в фіолетовий (12).
\ -50гг / * 2НС1 Cl2 + NaCl * сторінка 27