Молекулярна маса: 58,443
Хлорид натрію або хлористий натрій (NaCl) - натрієва сіль соляної кислоти. Відомий в побуті під назвою кухонної солі, основним компонентом якої і є. Хлорид натрію в значній кількості міститься в морській воді. надаючи їй солоний смак. Зустрічається в природі у вигляді мінералу Галіт (кам'яної солі). Чистий хлорид натрію являє собою безбарвні кристали, але з різними домішками його колір може приймати блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок.
Знаходження в природі і виробництво
У природі хлорид натрію зустрічається у вигляді мінералу Галіт, який утворює поклади кам'яної солі серед осадових гірських порід, прошарку і лінзи на берегах солоних озер і лиманів, соляні кірки в солончаках і на стінках кратерів вулканів і в сольфатаров. Величезна кількість хлориду натрію розчинено в морській воді. Світовий океан містить 4 × 10 15 тонн NaCl, тобто з кожної тисячі тонн морської води можна отримати в середньому 1,3 тонни хлориду натрію. Сліди NaCl постійно містяться в атмосфері в результаті випаровування бризок морської води. В хмарах на висоті півтора кілометра 30% крапель, великих 10 мкм за розміром, містять NaCl. Також він знайдений в кристалах снігу. Найбільш ймовірно, що перше знайомство людини з сіллю відбулося в лагунах теплих морів або на соляних озерах, де на мілководді солона вода інтенсивно випаровувалася під дією високої температури і вітру, а в осаді накопичувалась сіль. За образним висловом Піфагора, «сіль була народжена благородними батьками: сонцем і морем».
У природі хлорид натрію найчастіше зустрічається у вигляді мінералу Галіт. Він має гранецентрированную кубічні грати і містить 39,34% Na, 60,66% Cl. Іншими хімічними елементами, що входять до складу домішок, є: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Щільність 2,1-2, 2 г / см ³, а твердість за шкалою Мооса - 2. Безбарвний прозорий мінерал зі скляним блиском. Поширений мінерал соленосних товщ. Утворюється при осадженні в замкнутих водоймах, а також як продукт згону на стінках кратерів вулканів. Складає пласти в осадових породах лагунних і морських фацій, штокоподобние тіла в соляних куполах і тому подібних.
Кам'яною сіллю називають осадочную гірську породу з групи евапоритів, що складається більш ніж на 90% з Галіт. Галіт також часто називають кам'яною сіллю. Ця осадова гірська порода може бути безбарвною або сніжно-білій, але частіше вона пофарбована домішками глин, тальку (сірий колір), оксидами і гідроксидами заліза (жовтий, оранжевий, рожевий, червоний), бітумами (бура). Кам'яна сіль містить хлориди і сульфати натрію, калію, магнію і кальцію, броміди, йодиди, борати, гіпс, домішки карбонатно-глинистого матеріалу, доломіту, анкеріта, магнезиту, бітумів і так далі. За умовами формування родовищ кам'яну сіль поділяють на такі види:- розсоли сучасних соляних басейнів
- соляні підземні води
- поклади мінеральних солей сучасних соляних басейнів
- копалини поклади (найважливіші для промисловості).
Поклади кам'яної солі знайдені у всіх геологічних системах. Найважливіші з них зосереджені в кембрійських, девонських, пермських і третинних відкладеннях. Кам'яна сіль становить потужні пластові поклади і ядра склепінчастих структур (соляних куполів і штоків), утворює прошарку, лінзи, гнізда і вкраплення в інших породах. Серед озерних месторожденійУкаіни найбільші - Ельтонского, Баскунчак в Прикаспії, Кучукское озеро, Кулундинской озеро, Ебейти і інші озера в Західному Сибіру.
У давнину технологія видобутку солі полягала в тому, що соляну ропу (розчин) витягали кінським приводом із шахт, які називалися «колодязями» або «вікнами», і були досить глибокими - 60-90 м. Витягнутий сольовий розчин виливали в особливий резервуар - творило , звідки вона через отвори стікала в нижній резервуар, і системою жолобів подавалася в дерев'яні вежі. Там її розливали у великі чани, на яких сіль виварювали. На Русі помори виварювали сіль на узбережжі Білого моря і називали її морянка. У 1137 року новгородський князь Святослав визначив податок на соляні варниці:
... на морі від чрена і від салги по пузу ...
У харчовій промисловості та кулінарії
Ізотонічний розчин хлориду натрію у воді (0,9%) застосовується як дезінтоксикаційну засіб, для корекції стану систем організму в разі зневоднення, як розчинник інших лікарських препаратів. Гіпертонічні розчини (10% р-р) використовують як допоміжний осмотичний діуретик при набряку головного мозку, для підняття тиску при кровотечах, в станах, що характеризуються дефіцитом іонів натрію і хлору, при отруєнні нітратом срібла, для обробки гнійних ран (місцево). В офтальмології як місцевий засіб розчин хлориду натрію має протинабрякову дію.
У комунальному господарстві. Технічна сіль
Взимку хлорид натрію, змішаний з іншими солями, піском або глиною - так звана технічна сіль - застосовується як антифриз проти ожеледиці. Нею посипають тротуари, хоча це негативно впливає на шкіряне взуття і технічний стан автотранспорту на увазі корозійних процесів.
Регенерація Nа-катіонітових фільтрів
Nа-катіонітових фільтри широко застосовуються в установках пом'якшення води всіх потужностей при водопідготовки. Катіонітного матеріалом на сучасних водопідготовчих установках служать в основному глауконіт, полімерні іонообмінні смоли і сульфовані вугілля. Найбільш поширені сульфокатіонітние іонообмінні смоли. Регенерацію Nа-катіонітових фільтрів здійснюють 6-10% -м розчином кухонної солі, в результаті катионит перекладається в Na-форму, регенерується. Реакції йдуть по рівняннях: CaR2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl2 MgR2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl2
Сіль, поряд з кам'яним вугіллям, вапняками і сіркою, утворює «велику четвірку» продуктів мінеральної сировини, які є найважливішими для хімічної промисловості. З неї отримують соду, хлор, соляну кислоту. гідроксид натрію, сульфат натрію і металевий натрій. Крім цього сіль використовується також для промислового отримання легкорозчинного в воді хлорату натрію, який є засобом для знищення бур'янів. Сумарне рівняння реакції електролізу гарячого розчину хлориду натрію: NaCl + 3H2 O → NaClO3 + 3H2
Фізичні і фізико-хімічні властивості
Температура плавлення +800,8 ° С, кипіння +1465 ° С. Помірно розчиняється в воді. розчинність мало залежить від температури: коефіцієнт розчинності NaCl (в грамах на 100 г води) дорівнює 35,9 при +21 ° C і 38,1 при +80 ° C. Розчинність хлориду натрію істотно знижується в присутності хлороводню, гідроксиду натрію. солей - хлоридів металів. Розчиняється в рідкому аміаку. вступає в реакції обміну. У чистому вигляді хлорид натрію не гігроскопічний. Однак сіль часто буває забруднена домішками (переважно іонами Ca 2+. Mg 2+ і SO 2 4), і така сіль на повітрі сиреет. Кристалогідрат NaCl · 2H2 O можна виділити при температурі нижче +0,15 ° C. Суміш подрібненого льоду з дрібним порошком хлориду натрію є ефективним охолоджувачем. Так, суміш складу 30 г NaCl на 100 г льоду охолоджується до температури -20 ° C. Це відбувається тому, що водний розчин солі замерзає при температурі нижче 0 ° C. Лід, що має температуру близько 0 ° C, плавиться в такому розчині, поглинаючи тепло навколишнього середовища.
Хлорид натрію утворює безбарвні кристали кубічна сингонія, просторова група Fm3m, параметри комірки a = 0,563874 нм, d = 2,17 г / см 3. Кожен з іонів Cl - оточений шістьма іонами Na + в октаедричної конфігурації, і навпаки. Якщо подумки відкинути, наприклад, іони Na +. то залишиться щільно упакована кубічна структура іонів Cl -. звана гранецентрированной кубічними гратами. Іони Na + теж утворюють щільно упаковану кубічну решітку. Таким чином, кристал складається з двох підграток, зсунутих один щодо одного на напівперіод. Така ж решітка характерна для багатьох інших мінералів.
У кристалічній решітці між атомами переважає іонна хімічний зв'язок, що є наслідком дії електростатичного взаємодії протилежних по заряду іонів.
- Ви тут:
- Головна
- хімічні формули
- Х
- Формула хлориду натрію структурна хімічна