Карбонатна жорсткість обумовлена присутністю у воді розчинних гідрокарбонатів кальцію і магнію. Способи її усунення засновані на виведенні катіонів Ca 2+ і Mg 2+ з води у вигляді нерозчинних солей:
1) Кип'ятіння (використовується в побуті):
2) Дія вапняного молока Ca (OH) 2 або соди Na2 CO3 (використовується в промисловості):
Некарбонатная. або постійна, жорсткість обумовлена присутністю сульфатів, хлоридів, нітратів і фосфатів кальцію і магнію.
Постійна жорсткість при кип'ятінні води не усувається. Її усувають додаванням соди або фосфату натрію:
Для усунення жорсткості методом іонного обміну воду пропускають через шар катіоніту. Речовини, які здатні обмінювати свої іони на катіони з розчину, називаються катіонообменнік (катионитами); на аніони з розчину - анионообменниками (аніонітами). При цьому катіони Ca 2+ і Mg 2+ обмінюються на катіони Na +. містяться в вживаному катионите.
Жорсткість води може бути розрахована за формулою:
mB - маса розчиненої речовини (г);
- молярна маса еквівалента речовини (г / моль);
V - об'єм води (л).
Також жорсткість води можна обчислити за формулою:
[Ca 2+] і [Mg 2+] - концентрації іонів Ca 2+ і Mg 2+. мг / л.
За значенням жорсткості воду умовно ділять на м'яку (до 4 ммоль (екв) / л), середньої жорсткості (4-8 ммоль (екв) / л), жорстку (8-12 ммоль (екв) / л) і дуже жорстку (більше 12 ммоль (екв) / л).