Особливо широко поширений процес корозії з кисневою деполяризацією. Він спостерігається в разі корозії металів у воді, ґрунті і т. Д. Прикладом може служити іржавіння заліза у вологому повітрі. при якому продуктом корозії є гідрат закису заліза, поступово окислюється до гідрату окису заліза [c.134]
При корозії металеве залізо окислюється, переходячи в стан окислення +2, і відшаровується від металу у вигляді пластівців, що складаються з Рео або інших оксидів заліза. Корозія алюмінію протікає ще енергійніше [c.190]
Однак це визначення не відповідає на питання про те, як відрізнити елемент. коли ми зустрічаємося з ним. Більш практичне визначення елемента належить Роберту Бойлю (1627-1691) Елемент-це речовина, яка при хімічному перетворенні завжди збільшує свою вагу. Це твердження слід розуміти в тому сенсі, який [й йому приписувався. Наприклад, при корозії заліза утворюється оксид заліза має більшу вагу, ніж вихідне залізо. Однак вага заліза і з'єднується з ним кисню точно дорівнює вазі утворюється оксиду заліза, І навпаки, коли ми нагріваємо червоний порошок оксиду ртуті. відбувається виділення газоподібного кисню, а що залишається срібляста рідка ртуть має меншу вагу, ніж вихідний червоний порошок. Але якщо це розкладання проводиться в закритому реторти, можна переконатися, що в процесі реакції не відбувається зміни загальної ваги усіх речовин, (Лише через 100 років після Бойля Лавуазьє провів досліди з точним зважуванням. Продемонструвавши, що в подібних реакціях виконується закон збереження маси,) [c.270]
Найсильніше корозії піддається залізо. Щорічно від корозії втрачається близько чверті світового видобутку заліза. Іржавіння заліза - складний процес. в результаті якого на поверхні металу утворюється гідроксид заліза Ре (ОН) з, що представляє собою пухку масу червоно-коричневого кольору. Він не охороняє залізо від подальшого впливу на нього навколишнього середовища. а тому залізо руйнується до кінця. Деякі метали. наприклад алюміній, цинк, хром, при зіткненні з киснем повітря покриваються щільною плівкою оксиду, яка захищає їх від подальшого руйнування. [C.261]
Корозії схильні майже всі -метал і, особливо, залізо, іржавіння якого є окремим випадком корозії металів. [C.292]
Велика частина видобутого цинку використовується для оцинкування заліза (запобігання від іржавіння), а також для отримання різних сплавів. З останніх найбільш відомі латунь (60% Сі, 40% Zn), томпак (90% Сі, 10% Zn), нейзильбер (65% Сі, 20% Zn, 15% Ni). З кадмію виготовляють регулюючі стрижні атомних реакторів. Його застосовують для отримання легкоплавких сплавів. гальванічних покриттів. електродів лужних акумуляторів. механічно міцних мідно -кадміевих сплавів для електро- [c.633]
Один із способів запобігання іржавіння полягає в захисті поверхні заліза від вологи і кисню шляхом нанесення будь-якого штучного покриття. наприклад фарби. Хороша фарба пристає X поверхні заліза краще, ніж FeO, але і вона не залишається на поверхні назавжди. [C.191]
Як відомо, хімічна кінетика вивчає швидкості протікання реакцій і залежність цих швидкостей від різних факторів - природи, концентрації реагуючих речовин. тиску, температури, каталізаторів та ін. Досвід показує. що швидкості хімічних реакцій можуть значно відрізнятися один від одного деякі реакції. супроводжуються вибухом, протікають в тисячні частки секунди, інші ж відбуваються протягом значно довшого часу. Так, іржавіння заліза стає помітним вже через кілька годин після того, як воно прийшло в контакт з водою або вологим повітрям. а процеси, що здійснюються в земній корі (наприклад, освіту антрациту), протікають протягом сотень і тисяч років. [C.84]
Яке із зазначених нижче захисних коштів не захистить залізо від іржавіння (тобто окислення), якщо його поверхня виявиться пошкодженої [c.596]
Сплави заліза з вуглецем і легуючими добавками. поліпшують окремі властивості марганець до 14% (зносостійкість) хром до 13% (твердість, стійкість до іржавіння) [c.262]
Як інші приклади можна привести реакції розчинення. травлення металевих стружок кислотою, іржавіння заліза і т. п. [c.330]
Велика частина видобутого цинку використовується для оцинковування заліза (запобігання від іржавіння), а також для отримання різних сплавів. З останніх найбільш відомі латунь (60% СЦ, 40% [c.581]
А. небажана, т. К. Призводить до псування харчових продуктів. осмолению масел і бензинів, старіння каучуку. іржавіння заліза. Для запобігання А. додають антиокислювачі, метал покривають захисною плівкою. [C.35]
Одним з найбільш широко відомих корозійних процесів є іржавіння заліза. З економічної точки зору це дуже важливий процес. Згідно з наявними оцінками, 20% заліза, виробленого щорічно в США, йде на заміну залізних виробів. прийшли в непридатність через іржавіння. [C.230]
Відомо, що в іржавіння заліза бере участь кисень залізо не окислюється у воді під час відсутності кисню. В процесі іржавіння також бере участь вода залізо не кородує в маслі, насиченому киснем. якщо в ньому немає слідів води. Іржавіння прискорюється під дією цілого ряду факторів, таких, як pH середовища, наявність в ній солей, контакт заліза з металом, який окислюється важче, ніж залізо, а також під впливом механічної напруги. [C.230]
Кінцевими продуктами процесу іржавіння заліза є а- і у-модіфікацпі Рео (ОН) і Рез04. Сумарно (спрощено) процес іржавіння заліза представляють рівнянням [c.193]
Запис даних досвіду. Описати спостережувані явища і відповісти на поставлені запитання. Дати схему переходу електронів при корозії оцинкованого і лудженого заліза і вказати, в якому випадку при місцевому руйнуванні захисного покриття буде відбуватися іржавіння заліза під залишаються незмінним захисним шаром. [C.114]
Зовсім іншими властивостями володіють олов'яні покриття. Жесть, з якої виготовлені консервні банки. є залізо, покрите оловом. У табл. 19-1 відновних потенціалів олово розташоване вище заліза отже, іони мають більшу здатність відновлюватися до металевого стану. ніж іони Ре. Це означає, що олив'яне покриття сприяє окисленню заліза. тобто його іржавіння. Тому жерстяна банка не схильна до іржавіння тільки до тих пір, поки вся поверхня олова залишається неушкодженою. Подряпайте бляшанку, і вона напевно поржавіє. Олов'яне покриття грає роль лише дуже міцною і щільно прілегаюшей ідеальної фарби. Завдяки цьому бляшані вироби не забруднюють навіки окружаюшіх середу. Згодом бляшані банки саморуйнується. але цього не відбувається з алюмінієвими предметами. [C.192]
Основним продуктом іржавіння заліза вважають гідроксид Ре (0Н) з. При видаленні вологи (висушуванні) гідроксид частково отщепляет воду [c.380]
Залізо здатне окислюватися і киснем, і водою, а їх спільна дія різко збільшує швидкість корозії. Процес корозії (іржавіння) заліза при цих умовах виражається наступним сумарним рівнянням [c.234]
Чисті метали корродируют повільно (навіть залізо). Однак технічні метали. містять різні домішки, корродируют набагато швидше. Значить, наявність домішок в металах - одна з причин прискорення корозії. Пояснимо це на прикладі. Чисті цинк і залізо в воді корродируют повільно, але якщо пластинки цих металів привести в зіткнення, корозія цинку різко прискориться, заліза - припиниться взагалі. Пояснюється це явище наступним чином. Як відомо, внаслідок часткової розчинності на поверхні металу. зануреного в воду, виникає негативний заряд. а контактує з поверхнею металу розчин заряджається позитивно. Виникає стрибок потенціалу між металом і розчином (електродний потенціал) перешкоджає подальшому виходу катіонів з кристалічної решітки металу в розчин, т. Е. Розчинення металу. Цей стрибок потенціалу буде тим більше, чим лівіше в ряду напруг розташований метал. Якщо в розчині присутній кисень, то він буде виступати як окислювач, знімаючи з поверхні металу електрони. і процес розчинення металу. отже, буде тривати (див. рівняння реакції іржавіння заліза). Окислювачем по відношенню до металу в розчині можуть також виступати іони водню при розчиненні металів в розчинах кислот або воді. Але оскільки концентрація іонів водню в чистій воді дуже мала. то для витіснення водню з води, т. е. ра- [c.261]
Звідси стає зрозумілим, чому найбільш інтенсивно іржавіння заліза протікає при одночасному присутності вологи і кисню. У сухому повітрі або в воді, яка не містить розчиненого кисню. залізо практично не іржавіє. [C.280]
Якщо окислення йде швидко з виділенням великої кількості теплоти і світла, то такий процес називають горінням. Процеси окислення. протікають повільно, в залежності від характеру окисляющегося речовини називають іржавіння (для заліза), тлінням (для органічних залишків). Якщо повільне окислення відбувається в великій масі речовини, то теплота може накопичитися і привести до інтенсивного горіння (самозаймання на складах соломи, вугілля, бавовни, зерна). Повільне окислення їжі (жирів, вуглеводів і білків) в нашому організмі - енергетична основа життя. [C.128]
Якщо судити за шкалою окислювально-відновних потешщалов, алюміній повинен проявляти більшу схильність до окислення, ніж залізо. Однак все знають, що алюміній досить стійкий до корозії, тоді як іржавіння заліза і сталі являє собою серйозну економічну проблему. Як це пояснити [c.190]
У першому випадку місцеве пошкодження поверхні призводить до іржавіння заліза під залишаються незмінним шаром олова. У другому випадку, навпаки, відбувається руйнування покривного шару цинку, тоді як корозія заліза затримується. Це відбувається тому. що залізо більш активно, ніж олово, і менш активно, ніж цинк (в ряду активності металів цинк стоїть перед залізом, а олово - після заліза). При корозії утворюється спочатку гідроокис заліза (II), яка окислюється у вологому повітрі в гідроокис заліза (III) за рівнянням 4ре (0Н) 2 + 02 + 2Н20 -> - -4Ре (ОН) з або (електродне рівняння) 02 + 2Н20 -Н4е-- 40Н-Корро п1я такого типу зазвичай відбувається в нейтральних водах Кисень міститься в воді, але в міру зв'язування може посаді пать з повітря. Корозія з поглинанням кисню часто прини томить точкову форму, яка супроводжується здуттям поверх ності над ураженими місцями. Наприклад, це спостерігається при точкової корозії магістральних трубопроводів для гарячої во- [c.176]
Досить часто залізо покривають шаром олова (лудіння), яке стійке до дії води звичайного сольового складу в присутності кисню повітря. Поведінка лудженого заліза в умовах експлуатації виробів принципово протилежно поведінки оцинкованого заліза. Пошкодження шару цинку на залозі призводить до роз'їдання цинку, що охороняє залізо від ржавіння. Але пошкодження шару олова приводить до іржавіння заліза при незмінності покриття. При цьому також виникає гальванічний елемент. але направ - ня переходу електронів в ньому інше, ніж у випадку з оцинкованим залізом. Залізо у відповідності зі значеннями стандартних електродних потенціалів має більшу здатність посилати іони в розчин і набуває негативний заряд. Відповідно до цього електрони з заліза переходять на олово, на поверхні якого вони, взаємодіючи в кислот-[c.379]
Кадмій сильно поглинає повільні нейтрони. Тому його використовують у вигляді стрижнів в ядерних реакторах для регулювання швидкості ланцюгової реакції. Кялмій використовується в лужних а1скумуляторах, входить в лекоюрие-сплави. Сплави міді. містять - 1% d, служать для виготовлення проводів. піддаються тертю від ковзання контактів не знижуючи електричної провідності міді, кадмій покращує її механічні властивості. Кадміювання сталевих виробів краще, ніж цинкове покриття. охороняє залізо і сталь від іржавіння. З солей кадмію найбільше застосування має сульфід. Сульфід кадмію застосовується для виготовлення фарби і кольорового скла. [C.425]
Розчинений у воді кисень окисляє Fe + до Ре +, а також виділяється водень, який в нерзоначальний момент знаходиться в атомарному стані. Сумарне рівняння реакції іржавіння заліза можна записати так [c.280]
На повітрі залізо легко окислюється, особливо швидко відбувається процес окислення в присутності влягі (іржавіння) [c.352]
Як приклад мІкрокоррозіонного процесу розглянемо іржавіння технічного заліза. [C.359]
Допоміжні процеси і апаратура анилинокрасочной промисловості (1949) - [c.23]