Хімія і хімічна технологія
За впливом на кислотно-основні властивості розчиненої речовини розчинники поділяють на нівелюють і диференційні. У нівелюють розчинниках сила деяких кислот, підстав і інших електролітів стає приблизно однаковою, а в диференціюють - різною. Зрівнювання сили електролітів в нівелюють розчинниках має не загальний характер не можна вважати, наприклад, що в нівелюють розчинниках все кислоти стають сильними або все слабкими. Багато мінеральні кислоти - хлорне. хлороводородная, бромоводородной, азотна та ін. у водному розчині диссоциированного остачі з утворенням Н3О + як продукту взаємодії кислоти з водою. Вода надає нівелює дію на силу сильних кислот. [C.35]
Сила електроліту Розчинність ін [c.108]
Розрізняють періоди прихованої коагуляції і коагуляції явною. Спочатку відбувається укрупнення частинок, невидиме неозброєним оком (прихована коагуляція), потім розмір часток досягає межі видимості, після чого прихована коагуляція переходить в явну. Коагулююча сила електроліту істотно залежить від величини заряду іонів, що несуть заряд однойменний з противоионами. Чим більше їх заряд, тим при меншій їх концентрації починається коагуляція. Різниця їх у впливі на коагуляцію надзвичайно велике. Для однозарядних іонів поріг коагуляції залежно від природи золю, ступеня його дисперсності і концентрації становить 25-100 ммоль / л, для двозарядних іонів 0,5-2,0 ммоль / л і для трехзарядних 0,01-0,1 ммоль / л . Ця закономірність отримала назву правила Шульце-Гарді. Поріг коагуляції не залежить від природи іонів. викликають коагуляцію, за винятком випадків, коли ці іони специфічно адсорбуються на поверхні колоїдної частинки. Величина заряду іонів, що несуть заряд, однойменний з зарядом ядра. на порозі коагуляції практично не виявляється. Відзначимо також, що аніони надають більший коагулююча дія. ніж катіони. [C.419]
В цьому випадку константа рівноваги характеризує іонізацію речовини в розчині, тому її називають константою іонізації. Очевидно, чим більше константа іонізації. тим більше ионизировано з'єднання. Оскільки константа рівноваги від концентрації не залежить, константа іонізації дає більш загальну характеристику сили електроліту, ніж ступінь іонізації. [C.138]
Крім такої класифікації можлива класифікація розчинників за ознакою їх впливу на відносну силу кислот і солей, за їхньою здатністю змінювати співвідношення в силі електролітів. За цією ознакою розчинники можна поділити на нівелюють і диференційні. До нівелює відносять ті розчинники, в яких кислоти, підстави і солі зрівнюються за своєю силою, або, більш обережно, - розчинники, в яких співвідношення в силі електролітів, властиві їх водних розчинів. зберігаються. До них відносяться перш за все всі розчинники, що містять гідроксильну групу - спирти, феноли. В диференціюють розчинниках виявляється значна різниця в силі електролітів, і зокрема в силі кислот і підстав. До них відносяться перш за все розчинники, що не містять гідроксильних груп альдегіди, кетони, нітрили і т. Д. У цих розчинниках співвідношення в силі електролітів інше, ніж у воді. Зазвичай такі розчинники не є донорами протонів. але і пе є хорошими їх акцепторами. Диференціюються дією можуть володіти в тій чи іншій мірі всі неводні розчинники. [C.274]
Розрахуйте ЛЗ для кожного ступеня дисоціації. Що можна сказати про силу електроліту З якої ступені йде переважно процес електролітичноїдисоціації [c.77]
Класифікація наведених розчинників. За здатністю змінювати співвідношення в силі електролітів розчинники поділяють иа два класи нівелюють і диференційні. До нівелює відносять такі розчинники, в котори.х сила електролітів зрівнюється, до дифференцирующим відносять розчинники, які в значній мірі змінюють співвідношення в силі електролітів, властиві для води. [C.197]
За величиною ступеня дисоціації судити про силу електроліту не дуже зручно, так як а залежить від багатьох параметрів, зокрема від концентрації. Більш зручно використовувати величину константи дисоціації (або іонізації). [C.178]
Очевидно, що чим больще К, тим при даній концентрації вище ступінь дисоціації. Таким чином, величина К може служити зручною мірою сили електроліту. Як будь-яка константа рівноваги. константа дисоціації залежить від температури. Тому сила електроліту змінюється при зміні температури. [C.179]
Різниця в сольватації є, безумовно, головною причиною поведінки солей в різних розчинниках. Але погляди Вальдена і Уліха були висловлені в дуже загальній формі і не привели до розробки кількісної теорії впливу розчинників на силу електролітів. [C.111]
Характеристика поведінки електролітів. Електроліти поділяють на сильні і слабкі. Кількісно силу електроліту оцінюють за допомогою поняття ступінь дисоціації. під якою розуміють відношення числа молекул, що розпалися иа іони, до загального числа молекул електроліту, введеного в розчин. Ступінь дисоціації електроліту виражається частками одиниці, т. Е. Правильної дробом (иг 0гда її висловлюють пропентамі). Сильними електролітами прийнято вважати такі, ступінь дисоціації яких більше 0,5, а слабкими-у яких вона менше 0,2, електроліти з проміжними значеннями ступеня дисоціації називають електролітами середньої сили. Ступінь діссоціан.ні істотно залежить від розведення розчину електроліту в розбавлених рас-iBopax вона більше. [C.172]
Для більшості слабких електролітів константи дисоціації зведені в таблиці. Наприклад, / Сд (СНзСООН) == 1,76-10. Дивитися сторінки де згадується термін Сила електролітів. [C.182] [c.68] [c.334] [c.108] [c.124] [c.421] [c.80] [c.319] Дивитися глави в:
Основи загальної хімії (1988) - [c.22]
Фізична хімія Том 2 (1936) - [c.167]