Провести випробування на чистоту водню. т. е. на відсутність в ньому повітря. Для цього наповнити чисту і суху пробірку газом з апарату Киппа так, як показано на рис. 22. Вийнявши Рис. 22. газовідвідну трубку з пробірки і затиснувши паль- ня пробірками-цем отвір пробірки, відійти на 1,5-2 м від ки водо-апарату Киппа, піднести пробірку до полум'я родом пальника і спалити водо рід. Якщо водень чистий, [c.25]
Про 1-2. Під час вибуху в евдіометра 20 см водню з Ю см чистого кисню вийшов залишок газу обсягом в 3 см. Чи був водень чистим До відповіді поясніть, будь ласка. [C.5]
Проведення експерименту. 0,5-1 г порошку кремнію помістити в пробірку і долити концентрований розчин лугу. Закрити пробірку пробкою з газовідвідною трубкою і нагріти суміш полум'ям пальника. Кремній енергійно взаємодіє з лугом з виділенням водню. Зібрати водень в пробірку і, піднісши до полум'я пальника. перевірити його чистоту. Якщо водень чистий, його можна підпалити у отвори газовідвідної трубки. [C.91]
Трубку з перетяжками закріпити в штативі. У колбу Вюрца помістити гранульований цинк. в крапельну воронку - сірчану кислоту. Долити в колбу з краплинної воронки сірчану кислоту. так щоб вона закрила весь цинк. Через деякий час перевірити водень на чистоту. Якщо водень чистий, підпалити його у відтягнутого кінця трубки за допомогою палаючої скіпки. Водень горить безбарвним полум'ям. [C.161]
Перекис водню. Чистий безводна перекис є безбарвною сиропообразную рідина, з якої дуже важко працювати. Тому вона надходить у продаж у вигляді 3 і 30% -них водних розчинів 30% -ний розчин перекису водню відомий під назвою пергідролем. Його отримують електролітичним окисненням сульфатів з подальшою відгоном перекису водню з суміші з сірчаною кислотою [c.347]
Повітря. Інертний газ. Водень чистий. [C.100]
Усло.вня дослідів температура 750 ° С, тиск 40 ат. тривалість досвіду 10 годину, водень-чистий електролітичний [c.109]
Отримати вісмут можна шляхом відновлення його оксиду воднем. Зважена кількість окису вісмуту насипають в порцелянову човник. яку поміщають в тугоплавку трубку, з'єднану з апаратом Киппа. Другий кінець трубки закривають пробкою з газовідвідною трубкою. Через систему пропускають очищений і висушений водень. Перевіряють герметичність приладу та чистоту водню біля виходу його з приладу. Чому необхідно перевіряти водень на чистоту Якщо водень чистий, то трубку нагрівають. Реакцію проводять при 380- 400 ° С до повного відновлення окису вісмуту (I- [c.142]
В результаті відновлення виходить темно-сірий порошок германію. Для отримання злитка порошкоподібний германій переплавляють, попередньо витиснувши з системи водень чистим і сухим азотом. Потім поступово температуру печі піднімають до 1000- 1100 ° С, а після розплавлення температуру повільно знижують. Заміна водню перед плавленням на азот або інертний газ необхідна тому, що розплавлений германій абсорбує водень, в результаті чого виходить пористий матеріал. [C.94]
У лабораторії при підпалюванні водню необхідно спочатку переконатися в тому, що він не змішаний з киснем або повітрям. Для цього на відвідну трубку приладу, в якому виходить водень, надягають пробірку, перекинуту догори дном, і збирають в неї водень протягом 1-2 хв. Потім пробірку підносять до полум'я пальника і підпалюють газ. Якщо горіння протікає спокійно, без вибуху, то водень чистий і його безпечно можна підпалювати. [C.148]
Метод [12] заснований на реєстрації різниці теплопровідності газу-носія і досліджуваного екстрагованого газу - водню. Для реєстрації тецлолроводності водню найбільш підходящим фоном служить аргон, так як його теплопровідність в десять разів менше, ніж у водню. Чистий аргон марки А очищають додатково від кисневмісних домішок губчастим титаном при температурі 750 ° С. [c.21]
Як видно з табл. 2, А, має майже однакові значення. а - lg Zio збільшується від бутилового до дециловий спирту. Для системи H I - вода - ізоаміловий спирт lg D [) = -0,859, в той час як в системі хлористий водень - чистий ізоамі.тговий спирт [2] lg oo = 0,50 lg про = -1,51. Це вказує на те, що при екстракції соляної кислоти разом з її іонами в спиртову фазу переходить вода. Крива рис. 3 показує, скільки молекул води екстрагується ізоамілового спиртом з однією молекулою НС1. Є підстави припускати, що іони водню переходять в спиртову фазу у вигляді гідратів комплексів [Нз0 (Н20) з] або [Пз0 (Н20) 4], в той час як іони хлору змінюють свою гідрат ву форму [r (H20) j] на сольватную [С1 (КОН)]. [C.94]
Застосуванням ваговій методики було з'ясовано стан промотуючих добавки калію в каталізаторах синтезу изобутилового спирту. Відомо-, що в невідновлення промо-тірован каталізаторі калій знаходиться в вигляді біхромату К2СГ2О7 [16]. Для того щоб визначити, в якому вигляді знаходиться калій у відновленому каталізаторі. досліджували процеси відновлення воднем чистого біхромату калію. а також суміші його з окисом цинку [16]. [C.137]
Боросилікатне скло (скло пирекс) значно перевершує содове по інертності до перекису водню, проте більш широкому його поширенню заважає висока вартість. Скло пирекс є чудовим матеріалом для лабораторних судин. Його інертність можна підвищити шляхом ретельного очищення концентрованою азотною кислотою з наступним промиванням гарячою водою (яка застосовується для вимірювань електропровідності) і витримкою цієї води в посудині особливо задовільні результати дає попередня обробка концентрованою перекисом водню. Чистий металевий алюміній, олово, магній або деякі магніевоалюмініевие сплави, а також деякі нержавіючі стали надають мінімальний каталітична дія на процес розкладання і становлять інтерес як матеріали при виготовленні ємностей для перекису водню. Що стосується металевого алюмінію. то вплив домішок в металі можна виявити щодо збільшення вдвічі швидкості розкладання 70% -ного перекису водню при 30 ° в разі заміни судини з чистого алюмінію посудиною з 99,0% -ного алюмінію. Домішки в металі в кількості 0,5% або навіть менше можуть викликати ясно виражений зростання швидкості розкладання перекису [c.436]
Властивості і отримання перекису водню. Чистий Н2О2 - в'язка безбарвна рідина з щільністю 1,44 г / см і температурами плавлення і кипіння -0,46 ° С і 151,4 ° С, [c.219]
При виготовленні Р№, попередньо слід витіснити повітря з колби воднем або іншим газом. горіння не підтримують, щоб не сталося вибуху від самозаймання фосфористого водню. Горіння фосфористого водню в кисні відбувається навіть під водою, якщо в ній бульбашки обох газів зустрічаються, і воно дуже яскраво. Фосфорістоводородний газ, отриманий при дії кислот на фосфористий кальцій і фосфору на їдкий калій. завжди містить вільний водень, і часто навіть більша частина газу, що виділяється складається з водню. Чистий (без підмішування водню і без рідкого, і твердого фосфористого водню) трехводородістий фосфор виходить при дії розчину їдкого калі на кристалічний іодістий фосфон P№J + КНО = РН -) - KJ-t-№0 (як NH з N№01) . Реакція відбувається легко, і чистота PH видно з того, що він цілком поглинається розчином белільной вапна. а сам собою ие заг ается, але суміш його з киснем при зменшенні тиску підриває. Пари брому. азотної кислоти і т. п. а також нагрівання до 100 змушують його купувати здатність займатися на повітрі, т.-е. почасти розкладають, утворюючи Р №. Оппенгейм показав, що червоний фосфор з міцною соляною кислотою в запаяній трубці, при 200 °, утворює РС1 Н РО) разом з PH. Отруйність PH настільки велика, що навіть при розведенні 1 обсяг ва 100000 обсягів повітря смерть наставала приблизно через добу для випробуваних тварин. [C.484]
Кисень з воднем крім води утворює з'єднання складу Н2О2 - пероксид (перекис) водню. Чистий пероксид водню - безбарвна сиропообразная рідина з щільністю при 0 ° С 1,4633 г / см. Пероксид водню - нестійке з'єднання. розпадається навіть при низьких температурах. При слабкому нагріванні розпад протікає по рівнянню [c.104]
Досвід. Візьмемо пробірку, покладемо в неї цинк і наллємо соляну, кислоту. Пробірку закриємо пробкою з газовідвідною трубкою. При хімічній реакції між цинком і соляною кислотою утворюється, водень. Збираємо його в пробірку, як зазначено на рис. 13. Пробірку, в яку збираємо водень, тримаємо догори дном. Через деякий час до пробірці, в яку збирали водень, підносимо запалений сірник. Якщо в пробірці водень чистий, без домішки повітря. то лунає легкий звук па. Якщо в пробірці водень має домішка повітря. то лунає різкий звук. Так ми перевіряємо чистоту водню. [C.36]
У всіх роботах по іонізації водню характерна наявність граничного струму. Граничний струм в дослідах з обертовим електродом настає при поляризації = 0,05 в. Застосування високого тиску зрушує потенціал граничного струму до 0,1-0,2 в [1], причому остання величина залежить від тиску. Граничні струми при відносно високих (-0,3 в) потенціалах отримані при використанні швидких розгорток потенціалу [15], в дослідах із застосуванням замість рідкого електроліту ионообменной мембрани 2, 16] і в деяких випадках ири дослідженнях на полупогруженном електроді [17]. При цьому, у всіх випадках, за рідкісними винятками [1, спостерігається приблизно лінійна залежність потенціалу від струму, яка порушується в області граничного струму. Слід зазначити, що в експериментах по електроокислення водню чисто дифузійні залежності спостерігалися рідко [18]. У більшості ж випадків пояснення реакції на основі тільки дифузійних уявлень неможливо. [C.42]
Як і для атомів, кожне з рішень рівняння Шредінгера має складатися з хвильової функції Т і повної енергії Е і визначатися набором квантових чисел. Однак навіть для такої простої системи. який є молекула водню. чисто математичне рішення рівняння Шредінгера неможливо. Тому вирішують рівняння Шредінгера шляхом підбору такої хвильової функції. при підстановці якої в рівняння (11.3) виходять значення енергії зв'язку Е і рівноважного меж'ядерного відстані Lq, точно соответствуюших ие експериментальним значенням цих величин. Величини Е і можна визначити, наприме] р, з спектрів молекули Н2. [C.155]