Для визначення продуктів електролізу розчинів електролітів необхідно:
1) написати рівняння реакції дисоціації електроліту;
2) визначити, які іони зможуть взяти участь в катодному анодном процесах;
3) встановити за величиною # 966; 0 Ме n + / Me (додаток), до якої групи відносяться катіони електроліту і написати рівняння катодного процесу;
4) зазначити матеріал анода і вирішити питання про участь матеріалу анода в окислювальному процесі. Якщо анод з інертного матеріалу, то для обґрунтування реального анодного процесу треба звернути увагу на природу аниона і зробити відповідні висновки;
5) вказати вторинні продукти електролізу.
Розглянемо електроліз розчину сульфату калію з графітовими електродами:
«-» Катод ← До + SO4 2- → Анод «+»
# 966; 0K + / K = -2,925В <φ 0 Al + / Al. следовательно, ионы К + относятся 1-ой группе катионов и на катоде происходит выделение водорода:
До «-» 4Н2 О + 4е - → 4Н 0 + 4ОН - - первинний процес;
4Н → 2Н2 - вторинний процес.
Анод з графіту окислювання не піддаються. У розчині присутні іони SO4 2-. які також не будуть піддаватися електрохімічного окислення. Відбувається виділення кисню:
А «+» 2Н2 О - 4е - → 4Н + - 2О - - первинний процес;
2О → О2 - вторинний процес.
На катоді виділиться водень, а на аноді - кисень, отже відбувається електрохімічне розкладання води. Поблизу катода утворюється гідроксид калію, а поблизу анода - сірчана кислота.
Електроліз розчину нітрату нікелю з нікелевим анодом:
«-» Катод ← Ni 2+ NО3 - → Анод (Ni) «+»
# 966; 0Ni 2+ / Ni = -0,25 В, отже, іони нікелю відносяться до другої групи катіонів, тому на катоді відбувається виділення нікелю:
оскільки # 966; 0Ni 2+ / Ni = -0,25 В <φ 0O 2 / Н2О = 0,82 В при рН=7, то на аноде происходит окисление никеля:
Цей процес застосовується для отримання електролітично чистого нікелю.