ДОВІДНИК ПО ХІМІЇ
Розчини можуть мати різний склад. Від обмеженою розчинністю речовини його концентрацією в розчині, до необмежено змішуються речовин, наприклад етанол і вода.
При розчиненні твердих речовин і газів в рідинах для кожної пари розчинена речовина - розчинник існує межа змішування, яка характеризує розчинність речовини.
розчинність речовини в розчиннику кількісно визначається складом утвореного ними насиченого розчину
Таким чином, насичений розчин знаходиться в контакті з надлишком речовини, що розчиняється у вигляді другої фази (осаду).
Кожна речовина має індивідуальної розчинність в кожному розчиннику. Розчинність речовин залежить від температури. Так наприклад, в рідких розчинниках, при підвищенні температури, розчинність твердих речовин, як правило, зростає, а розчинність газів знижується. На розчинність газів, сильний вплив чинить тиск: при підвищенні тиску розчинність газів зростає.
Пересичені розчини, в більшій чи меншій мірі неустойчеви (метастабільних). Наприклад, якщо в пересичений розчин ввести "затравки" - кристалик твердого речовини, що розчиняється, надмірне (в порівнянні з насиченим розчином) кількість цієї речовини випаде в осад і утворюється насичений розчин.
Розчинність речовин залежить від температури, тому судження про насиченість розчину певною мірою щодо температури. Так, якщо при більш низькій температурі, розчин вважається насиченим, а з підвищенням температури, може стати ненасиченим.
Концентрація (концентрація - це відношення неоднотипних величин; частка - це відношення однотипних величин) розчиненої речовини в розчині може бути виражена декількома способами:
Об'ємна частка розчиненої речовини υ - це відношення обсягу розчиненої речовини до об'єму розчину. Об'ємну процентну концентрацію розчину, можна знайти за формулою: υ · 100%
Між щільністю розчину і його складом існує деяка залежність, яка, зазвичай, зображується в табличній формі. Тому склад однокомпонентних розчинів можна встановити, якщо виміряти їх щільність. Відносну щільність рідких розчинів вимірюють за допомогою ареометрів - виконаних у вигляді поплавців трубок зі шкалою поділок і вантажем певної маси в нижній частині. За глибиною занурення в розчин поплавка знаходять значення відносної щільності, а потім, за допомогою таблиці (або графіка) - склад розчину. На шкали спеціальних ареометрів наносять вже готові значення масової або об'ємної процентної концентрації розчину (а не його щільність), наприклад для вимірювання об'ємної процентної концентрації етанолу у воді, або масової відсоткової концентрації сірчаної кислоти. Оскільки щільність розчинів залежить від температури, вимірювання необхідно проводити при стандартній температурі розчину, при якій проводилася градуювання ареометра, найчастіше це 20 ° C. Таблиці "Щільність водних розчинів" різних речовин можна знайти у відповідному розділі довідника з хімії "Довідкові таблиці".
Молярна концентрація С (моль / м 3. моль / дм 3 = моль / л) - це відношення формульного кількості розчиненої речовини n до об'єму розчину V (p):