Силу електролітів можна охарактеризувати за допомогою ступеня дисоціації.
Ступінь дисоціації електроліту-це частка від ділення числа продіссоціірованних молекул до загального числа молекул електроліту, введеного в розчин.
Ступінь дисоціації потенційних електролітів змінюється в межах 0<α ≤1( значение α=0 относится к неэлектролитам).
Ступінь дисоціації зростає при збільшенні розведення розчину, а також при підвищенні температури (підвищення температури призводить до збільшення кінетичної енергії розчинених частинок, що сприяє розпаду молекул на іони.)
Сила електролітів у водному розчині визначається їх ступенем дисоціації при постійній концентрації і температурі. До сильних електролітів належать відносяться речовини ступінь дисоціації яких близька до 1. До них ставляться добре розчинні луги, солі, кислоти.
Питання для закріплення теми:
1. Що називається розчинами?
2. Які бувають розчини?
3. Чим визначається сила розчину?
4. Що називається електролітичної дисоціацією?
5. Хто створив велектролітичні дисоціацію?
6. Що називається ступенем дисоціації?
7. Що називається концентрацією розчину?
8. Які речовини називаються неелектролітами?
9. Які речовини називаються електролітами?
Лекція № 8: Реакція гідролізу.
Гідроліз солей - різновид реакцій гідролізу, обумовленого протіканням реакцій іонного обміну в розчинах (переважно, водних) розчинних солей-електролітів. Рушійною силою процесу є взаємодія іонів з водою, що приводить до утворення слабкого електроліту в іонному або (рідше) молекулярному вигляді ( «зв'язування іонів»).
Розрізняють оборотний і необоротний гідроліз солей:
- 1. Гідроліз солі слабкої кислоти і сильної основи (гідроліз за аніоном):
CO3 2- + H2 O = HCO3 - + OH -
Na2 CO3 + Н2 О = NaHCO3 + NaOH
(Розчин має слаболужну середу, реакція протікає оборотно. Гідроліз по другому щаблі протікає в незначній мірі)
- 2. Гідроліз солі сильної кислоти і слабкої основи (гідроліз по катіону):
Cu 2+ + Н2 О = CuOH + + Н +
CuCl2 + Н2 О = CuOHCl + HCl
(Розчин має слабокислу середу, реакція протікає оборотно. Гідроліз по другому щаблі протікає в незначній мірі)
- 3. Гідроліз солі слабкої кислоти і слабкої основи:
2Al 3+ + 3S 2 + 6Н2 О = 2Al (OH) 3 (осад) + ЗН2 S (газ)
Al2 S3 + 6H2 O = 2Al (OH) 3 + 3H2 S
(Рівновагу зміщений в сторону продуктів, гідроліз протікає практично повністю. Так як обидва продукти реакції йдуть із зони реакції у вигляді осаду або газу).
Сіль сильної кислоти і сильного підстави не піддається гідролізу, і розчин нейтральний.