Безбарвні кристали ромбоедричної форми. Щільність 1,95 г / см ³. Вище 125 ° C стійка кубічна модифікація. Добре розчинний у воді - 20 г в 100 г води при 25 ° C. При нагріванні вище 150 ° C починається розкладання по автокаталитически механізму. Реакція завершується після розпаду приблизно 30% речовини, решта втрачає здатність до автокаталитически розкладанню. Для відновлення властивостей залишок потрібно перекристалізованої. При нагріванні понад 600 ° C розкладання відбувається до кінця і не автокаталитически. Сильне нагрівання може призвести до вибуху.
Реакція розкладання відбувається при 200 ° C:
При температурі вище 300 ° C розкладання протікає так:
У промисловості отримують обмінної реакцією між NaClO4 і солями амонію (наприклад NH4 Cl, (NH4) 2 SO4 або (NH4) 2 CO3).
Як і інші перхлорати, є сильним окислювачем, що визначає його застосування:
Виробництво перхлорату амонію є небезпечним. 4 травня 1988 року в місті Хендерсон, штат Невада в США на заводі компанії «PEPCON» (Pacific Engineering Production Company of Nevada) з виробництва перхлората амонію сталася пожежа і серія потужних вибухів. в якому загинули 2 і постраждали приблизно 372 людини. Збитки оцінювалися більш ніж в 100 млн. Доларів. Найбільший вибух був зафіксований лабораторією в Каліфорнії як землетрус силою до 3,5 балів за шкалою Ріхтера. Причиною стали зварювальні роботи на складах підприємства, де зібралося понад 4 тисячі тонн Пха.
Перхлорат амонію входить до складу багатьох композицій твердих ракетних палив. при спалюванні яких утворюється велика кількість шкідливих і небезпечних для людини сполук, в тому числі діоксини.