Деякі властивості золота зробили його одним з найцінніших металів на Землі. Чисте золото - це елемент і мінерал. Люди цінують його за привабливий зовнішній вигляд, здатність тривалий час зберігати яскравий колір і ряд інших унікальних властивостей. Золото було названо найбільш красивим зі всіх хімічних елементів. Це перший метал, який люди стали використовувати в чистому вигляді. Він застосовується в ювелірній справі, виготовленні монет і творів мистецтва протягом тисяч років.
Золото - благородний метал
Поширення в навколишньому світі
Золото можна знайти головним чином у вигляді самородків. Слідові кількості його зустрічаються повсюдно, але великі родовища знаходяться лише в кількох місцях. Воно може знаходитися як в чистих золоторудних покладах, так і комплексно з іншими, спорідненими металами. Рудне або жильне золото розташовується в первинних покладах, а промивні або розсипне знаходиться у вторинних. Жильні поклади, в залежності від того, як глибоко знаходяться від поверхні землі, діляться на високотемпературні і низькотемпературні. Присутність в породі срібла або міді надає різний відтінок: від золотисто-жовтого до сріблясто-білого. Домішка міді дає їй рожевий тон з металевим блиском.
Світовий океан містить золото в кількості 5-10 мг на 1 т води, тому промисловим способом добувати його з морської води невигідно. Золото міститься як у вигляді самородків, так і в складі руд. Крім того, зустрічається у вигляді сполук з сірководнем, які залягають в геотермальних водах. Отримують метал декількома способами:
- вимиванням з золотовмісної породи;
- амальгамного способом;
- ціанідні способом.
Рівень чистоти золота і присутності в ньому зайвих домішок позначається пробою. Вона записується в проміле (% о) і показує відсоток чистого золота. Так, 560 проба означає, що в зразку міститься 560% про і 440% про чужих домішок.
Фізичні характеристики металу
Золото представляє блискучий метал жовтого кольору. В процесі нагрівання відбувається його окислення і з'являється червонуватий відтінок (червовий). Основні фізичні властивості золота наступні:
- температура плавлення - 1063ºС;
- щільність - 19,32 г / см3;
- твердість (за шкалою Мооса) - 2,5-3;
- температура кипіння - 2700ºС.
Золото - дуже пластичний метал
Метал має досить хороші відбивні властивості, пластичний і легко полірується. 1 г Au можливо розкачати в лист товщиною не більше 0,0001 мм або розтягнути в довгу дріт (до 3,5 м). Золото через його м'якості в чистому вигляді майже не застосовується. Сплави з іншими металами знижують температуру плавлення, змінюючи механічні характеристики Au. Це властивість давно використовується у виробництві: для нанесення позолоти, виготовлення зубних протезів і різних виробів.
види сплавів
В золотих сплавах додатковими компонентами можуть виступати: срібло, мідь, нікель, паладій, платина, цинк, кадмій. Кожне з речовин має свій вплив на золото і властивості сплаву:
Золото - один з найбільш рідкісних металів в природі
Золото вважається одним з найважчих металів. Тому часто для об'ємних виробів використовується позолота - покриття тонким шаром дорогоцінного металу. Проводиться воно накочуванням фольги або методом гальваніки із застосуванням електроліту, а також способом автокаталитической реакції. Подібні покриття відрізняють висока стійкість і світловідбиваючі властивості. Золочені деталі використовуються в радіоапаратурі, на рентгенівських апаратах.
Хімічні властивості
Au, як всі благородні метали, пасивний хімічний елемент. Речовина не окислюється на повітрі, проявляє інертність до більшості як неорганічних, так і органічних речовин. На золото не діють концентровані кислоти і луги. Виняток становлять нагріта селеновая кислота і «царська горілка» (з'єднання концентрованих соляної та азотної кислот), розчиняючись в якій Au утворює кислоту - золотохлорістоводородную. Валентність металу може змінюватися за типом з'єднання і становить +1 або +3. Au легко відновлюється із з'єднань. При нагріванні воно вступає в хімічну реакцію з галогенами, при нормальній температурі утворює зв'язки з хлорним і бромної водою. З іншими неметалами золото не взаємодіє.
Золото взаємодіє з хлором і соляною кислотою
При впливі на тонкі листи або порошок даного металу хлором при 200ºС утворюється хлорид золота зі ступенем окислення +3. При розчиненні в воді червоні голки даного з'єднання утворюють комплексне з'єднання з кислотними властивостями, окрашивающее розчин в червоно-коричневий колір. Впливаючи на хлорид золота їдким лугом, можна отримати гідроксид металу жовто-коричневого кольору, який має властивості кислоти і тому носить назву золотий кислоти, його солі - аурати. Останні нестійкі і розкладаються при підвищенні температури, з рядом органічних речовин вони утворюють вибухові суміші.
Хімічні властивостей елемента дають можливість визначати справжність золота в домашніх умовах. Крапля водно-спиртового йоду залишає на металі 585 і 583 проби темні плями важко видалити. Золото високих проб не реагує з йодом.
Золото в медичних цілях
Дорогоцінний метал застосовується в терапії як масляна суспензія (крізаніл) і водний розчин (санкрізін і солганал). Препарати призначаються у вигляді ін'єкцій для лікування ревматичного артриту, еритематозній вовчака.
Після відкриття радіоактивних ізотопів роль Au для медицини зросла. Колоїдні розчини застосовують для терапії ракових пухлин, а також для обстеження печінки, селезінки та інших органів.