Обчислити рН 1-процентного розчину оцтової кислоти (CH3 COOH), вважаючи, що щільність розчину дорівнює 1 г / мл, а константа дисоціації К = 1, 8 ⋅ 10 -5.
Рішення завдання
Запишемо рівняння дисоціації оцтової кислоти (CH3 COOH):
Знайдемо молярну концентрацію оцтової кислоти (CH3 COOH). Для цього будемо використовувати формулу переходу від масової частки до молярности:
ρ - щільність розчину, г / л;
ω - масова частка розчиненої речовини в частках від 1;
M1 - молярна маса розчиненої речовини, г / моль.
Молярна концентрація показує кількість розчиненої речовини (моль), що міститься в 1 л розчину.
З огляду на, що молярна маса оцтової кислоти (CH3 COOH) дорівнює 60 г / моль (дивись таблицю Менделєєва) і якщо розчин 1-процентний, то масова частка оцтової кислоти (CH3 COOH) в ньому 0,01 отримуємо:
M = 1000 ⋅ 0,01 / 60 = 0,17 (моль / л).
З огляду на, що оцтова кислота (CH3 COOH) - це слабка одноосновная кислота, знайдемо рівноважну концентрацію іонів водню за формулою:
K - константа дисоціації кислоти;
C - молярна концентрація кислоти.
ВичіслітьpH розчину за формулою:
Водневий показник (pH) розчину чисельно дорівнює негативному десятковому логарифму концентрації іонів водню в цьому розчині.
pH = - lg [1,75 ⋅ 10 -3]