Номенклатуру у ра хім і чна. система раціональних назв хімічно індивідуальних речовин. Перша така система була вироблена в 1787 Комісією французьких хіміків під головуванням А. Л. Лавуазьє. До цієї назви речовин давалися довільно: по випадковим ознаками, за способами одержання, по імені першовідкривача і т. П. Кожна речовина мало по кілька назв-синонімів. Комісія Лавуазьє постановила, що кожна речовина може мати тільки одну назву; найменування складної речовини складається з двох слів, що вказують на рід і вид з'єднання, має бути удобопроізносімость і не суперечити нормам мови. Номенклатура хімічна. запропонована французькими вченими і заснована на кисневій теорії (див. Кисень), з'явилася зразком для створення на початку 19 ст. національних номенклатур, у тому числі російської. Сучасна номенклатура неорганічних сполук і номенклатура органічних сполук розроблені міжнародними комісіями, що прагнули висловити всю інформацію, що міститься в формулах хімічних. Завдання це надзвичайно складна. При користуванні т. Н. міжнародною номенклатурою хімічної слід пам'ятати вислів А. М. Бутлерова (1859) про російську номенклатурі хімічної. «Здебільшого своєї маси вона зіллється з загальною хімічної номенклатурою. а російські назви, що склалися в повсякденній мові, як були, так і залишаться у вживанні у російських хіміків »(Соч. т. 3, 1958, с. 143). На думку Д. І. Менделєєва (1869), «. в справі номенклатури не можна бути абсолютно послідовним: є відомого роду звичаї. від яких відступити неможливо, інакше ризикуєш бути незрозумілим навіть тими, хто звик уже до хімічного викладу. З різних назв, більш-менш раціонально складених, потрібно обрати. не тільки таке, яке більш ясно висловлює особливість або склад даної речовини. але також і такий, що не вражає вухо своєю незручністю »(Соч. т. 13, 1949, с. 283).
Номенклатура неорганічних з'єднань. Головні положення радянської номенклатури неорганічних сполук створили хіміки 1-ої половини 19 ст. зокрема В. М. Севергин і головним чином Г. І. Гесс з співробітниками (1831, 1835). Ця номенклатура неорганічних сполук. перероблена Менделєєвим (1861 1869), була загальновживаною (з деякими поправками) аж до 1930-х рр. коли радянські хіміки стали віддавати перевагу т. н. міжнародні назви, запозичені з західно-європейських мов. Наведені нижче основні положення номенклатури неорганічних сполук складені з урахуванням назв, що застосовуються в науковій та навчальній хімічній літературі. Ці положення відображають перехідний стан номенклатури неорганічних сполук. існуюче в 60 - початку 70-х рр.
Основою номенклатури неорганічних сполук служать назви хімічних елементів (див. Знаки хімічні). Як правило, назва з'єднання складається з двох слів. Одне з них означає приналежність даного з'єднання до певного роду (або класу), інше - до певного виду. Наприклад, в назві «сірчана кислота» іменник показує, що дана речовина відноситься до кислотам. а прикметник пояснює, що це кислота. утворена сірою вкрай окислення. Назва «сульфат натрію» говорить, що речовина належить до сульфатів (солям сірчаної кислоти) і являє собою сіль натрію.
У номенклатурі неорганічних сполук застосовують коріння головним чином латинських назв елементів, що відрізняються від російських (таблиця 1).
Назва радикалів (атомних груп, які переходять без змін з одного з'єднання в інше) складають з коріння латинських назв елементів і суфікса-іл (від грец. H ý l # 275; - речовина). Приклади: гідроксил OH, карбоніл CO. Історичні назви: амоній NH4. ціан CN, родан CNS, амід NH2 зберігаються.
У назвах з'єднань, що складаються з атомів двох елементів з іонним або полярним ковалентним зв'язком. на перше місце ставиться найменування більш електронегативної частини. За міжнародною номенклатурою неорганічних сполук (МН, на відміну від радянської номенклатури PH) воно складається з кореня латинської назви елемента і суфікса -ід (від грец. Суфікса -id # 275; s, що означає по батькові у власних іменах). На друге місце ставиться назва електропозитивного елемента в родовому відмінку (наприклад, NaCI - хлорид натрію). Ступінь окислювання електропозитивного елемента вказують або римською цифрою в дужках (що краще), або приставками, запозиченими з грецьких кількісних числівників: геми- (напів-), моно- (1), ди- (2), три- (3), тетра - (4), пента- (5), гекса- (6), гепта- (7), окто- (8), нона- (9), дека- (10). Приклади: FeCl2 - хлорид заліза (II), дихлорид заліза; FeCl3 - хлорид заліза (III), трихлорид заліза; Cu2 S - сульфід міді (I), гемісульфід міді. CuS - сульфід міді (II), моносульфід міді.
За PH замість суфікса -ід застосовують суфікси-іст для вказівки або єдиною, або нижчого ступеня окислення і -ний (інколи -овий, -евий) для вищого ступеня окислення. Для позначення ступеня окислення також користуються російськими числівниками і римськими цифрами. Приклади: NaCI - хлористий натрій; FeCI2 - хлористе залізо. Двухлористое залізо. хлористе залізо (II); FeCl3 - хлорне залізо. трёххлорістое залізо. хлористе залізо (III).
З'єднання елементів з киснем. в яких він пов'язаний тільки з більш електропозитивні атомами. називається по МН оксидами. по PH - оксидами. В порядку зростання ступеня окислення електропозитивного елемента окислам або дають назви закис, окис, двоокис, триокис, або вказують римською цифрою ступінь окислення. Оксиди. які можна отримати відібранням води від кислот. називаються ангідридами (МН відміняє цей термін). У табл. 2 зіставлені назви оксидів хрому по МН і PH.
* Від лат. sesqui - півтора.
Підстави називаються по МН гідроксидами. по PH - гідроокисами. Якщо метал утворює понад одного підстави. ступінь окислення металу вказують або римською цифрою в дужках, або приставкою - російської або грецької. Приклади: Fe (OH) 2 - гідроксид заліза (II), дігідроксід заліза. двугідроокісь заліза; Fe (OH) 3 - гідроксид заліза (III), трігідроксід заліза; трёхгідроокісь заліза. Назва «гідрат закису», «гідрат окису» виходять з ужитку.
Назви солей по МН складаються з назв аніона в називному відмінку і катіона в родовому відмінку. Назва аніонів кисневих кислот складають з кореня латинської назви кислотоутворюючого елемента і суфіксів: -ат для вищого ступеня окислення і -ит - для нижчої. Приклади: SO 2 4 - сульфат-іон, K2 SO4 сульфат калію; SO 2 3 - сульфіт-іон, Na2 SO3 - сульфіт натрію. Якщо число кислот. утворених елементом в різних ступенях окислення. більше двох, то назва аніона. в якому ця ступінь найвища, має суфікс -ат і приставку пер- (лат. приставка per означає посилення); наступні ступені окислення в порядку спадання вказуються суфіксами -ат, ит і, нарешті, ит і приставкою гипо- (грецька приставка h ý po означає ослаблення якості). приклади:
ClO - 4 - перхлорат-іон, ClO - 3 - хлорат-іон, ClO2 - хлорит-іон, ClO - - гіпохлорит-іон. У назвах солей міру окислення катіона вказують римськими цифрами в дужках: FeSO4 - сульфат заліза (II), Fe2 (SO4) 3 - сульфат заліза (III). У назвах аніонів орто-і метакіслот включають ці обидві приставки; PO 3 4 - ортофосфат-іон, PO 3 - метафосфат-іон. Назви аніонів кислих солей мають приставку гідро, наприклад: HSO - 4 - гидросульфат-іон, H2 PO - 4 - дигідроортофосфат-іон. Назви катіонів основних солей мають приставку гідроксо- [напр. MgOH + - гідроксомагній-іон, Bi (OH) + 2 - дігідроксовісмут (III) -іон] або okco- [VO + - оксованадій (III) -іон]. Нерідко застосовують Нерекомендовані назви солей. такі, як NaHCO3 - бікарбонат (треба гідрокарбонат) натрію. K2 S2 O7 - біхромат (треба Дихромат) калію. K2 S2 O5 - метабісульфіт (треба дісульфіт) калію. а також старовинні назви: галун. купоросу. селітри.
Літ. Лучинський Г. П. Номенклатура неорганічних з'єднань. в кн. Коротка хімічна енциклопедія. т. 3, М. 1964; Матеріали до проекту номенклатури неорганічних сполук. М. 1968; Некрасов Б. В. Основи загальної хімії. 2 изд. т. 1, М. 1969; Лабораторний практикум з загальної хімії. під ред. С. Л. Погодіна, 2 видавництва. М. 1972, с. 27-33; Бусєв А. І. Єфімов І. П. Словник хімічних термінів. Посібник для учнів, М. 1971; Nomenclature of inorganic chemistry. Definitive rules for nomenclature of inorganic chemistry, L. 1959; Crosland М. P. Historical studies in the language of chemistry, L. 1962.
Номенклатура органічних сполук. У початковий період розвитку органічного. хімії речовини отримували випадкові, тривіальні назв. основою яких служили природні джерела, характерні властивості речовин. імена вчених. Такі назв. в ряді випадків збереглися і досі.
Наукова назва органічної речовини має відображати його хімічну будову. Для цього вживають складні слова-назви, побудовані за певними правилами з позначень простіших складових частин з'єднання і цифр або букв, що вказують розташування цих частин. Першою була поступово склалася в 2-ій половині 19 ст. раціональна номенклатура. Основу раціонального назви складає простий (але не обов'язково перший) член даного гомологічного ряду; назви «добудовують», вказуючи додатково (в приставці) наявні радикали і ін. структурні частини; їх положення позначають грецькими буквами. Прикладами можуть служити такі назви (прийнята за основу назви частина молекули виділена в формулах пунктиром):
Залежно від обраної основи назви одна речовина може мати і кілька раціональних назв, як в прикладі V.
Раціональна номенклатура під назвою «радикально-функціональної» стала складовою частиною сучасної номенклатури органічних сполук - правил Міжнародного союзу чистої і прикладної хімії (правил IUPAC), прийнятих в 50-60-х рр. 20 в. Інша складова частина цих правил - замісна номенклатура, являє собою подальший розвиток Женевської і Льєжської номенклатур. Основою назви по замісній номенклатурі служить головна вуглецевий ланцюг і головна функціональна група (функція, див. Таблицю 3). За допомогою спеціальних приставок і суфіксів вказують наявні у формулі доповнить, радикали, кратні зв'язки. ін. функції. Їх число позначають відповідними числівниками (ді-, три-, тетра- і т. Д.), А положення - номером відповідного атома головного ланцюга. Останню позначають коренем назви відповідного вуглеводню (C1 - мет. C2 - пов; C3 - проп .; C4 - бут, C5 - пент і т.д.), характер вуглець-вуглецевих зв'язків - суфіксами -а (насичена ланцюг), ен (подвійний зв'язок), -ін (потрійний зв'язок), бічні ланцюги - назвами відповідних радикалів. Наведені вище сполуки отримають по замісній номенклатурі IUPAC слід. на звання: (I) - 2,2-діметілбутан; (II) - бутен-2; (III) - бутанол-2; (IV) - 4-феніл-бутен-3-он-2; (V) - 3-феніл-2-метілпропановая кислота.
У назві з'єднань з декількома різними функціями в суфіксі залишають позначення тільки головні функції, а інші, як і бічні ланцюга (радикали), перераховують в приставці (префікс). При цьому одна і та ж функція в суфіксі (як старша) і в префікс (як молодша) має різні позначення (див. Таблицю 3).
Табл. 3. - Позначення найбільш часто зустрічаються функцій
За відповідними правилами будують назви циклічних (аліциклічних, ароматичних, гетероциклічних) і елементоорганічних сполук. стереоизомеров. Часто при цьому використовують т. Н. заменітельной номенклатуру (а-номенклатуру), по якій стоять в ланцюзі Невуглецеві атоми позначають корінням їх латинських назв із закінченням «а», наприклад:
Міжнародні правила не фіксують деталей написання назв (разом чи через рисочки, розташування цифрової частини, вживання точок або ком і т. Д.), Залишаючи це на розсуд окремих країн відповідно до мовними особливостями і традиціями.
Літ. Довідник хіміка. [Додатковий тому], Л. 1968; Номенклатура органічних сполук. М. 1 955.
