Надмірне число - електрон
Надмірне число електронів в порівнянні з числом електронів в атомі інертного газу зустрічається рідко, і це призводить до нестійкості. Так, хоча іон кобальту Со2 стійкий, його комплекси, такі, як Co (CN) - і Co (NH3) g з 37 електронами навколо атома кобальту, настільки нестійкі, що вони дуже легко окислюються атмосферним киснем до відповідних комплексів кобальту (Ш), а за відсутності кисню вони відновлюють воду з виділенням водню. [1]
З іншого боку, елементи, які йдуть за інертним газом, легко відщеплюють то надмірне число електронів. яке у них є в порівнянні з числом електронів попереднього інертного газу. [2]
Подібним же чином на сплавах Юм-Розера в області існування а-фаз енергія активації збільшується зі зростанням надлишкового числа електронів твердого розчинника. [3]
Усередині кристала число електронів, що захоплюються іонами срібла на внутрішніх поверхнях, має перевищувати число дірок, що захоплюються іонами брому на зламах. Дійсно, це надмірне число електронів повинно бути еквівалентно числу атомів брому, які покидають поверхню. Це означає, що на поверхні кристала утворюється позитивний заряд, а всередині кристала - еквівалентний негативний заряд. [4]
Якщо з тіла видалена частина електронів, то число протонів перевищує число електронів, і тіло має позитивним зарядом. Навпаки, якщо тілу надано деякий надлишковий число електронів. то воно має негативний заряд. [5]
Взагалі, як ми побачимо, бор є, може бути, одним з найважливіших прототипів елементів з атомами, що мають кількість електронів, недостатнє для того, щоб побудувати нормальні двухелектронних пари на всіх орбіталей симетричною просторової координаційної конфігурації атомів, що зібралися навколо В як біля центру. В цьому відношенні бор є повною протилежністю фтору з його надмірною кількістю електронів. [6]
Зв'язки між атомами в двоатомних молекулах кисню упрочняются в міру збідніння їх електронами. Торкаючись цієї теми, ми переходимо до характеристики кисневої молекули як з'єднання з надмірною кількістю електронів. що також залежить від пізнього положення елемента в рядку: в молекулі О2 дві шістки атомних електронів дають в сумі 12 електронів, два з яких розташовуються не всередині зв'язевого межатомного простору, а на антісвязевих орбиталях за двома зовнішнім сторонам лінійної молекули, розтягуючи її і послаблюючи зв'язок . [7]
У генераторах з самозбудженням різниця фаз між полями у вхідному і вихідному пристроях повністю визначається конструкцією приладів і ланцюгом зворотного зв'язку. В цьому випадку час прольоту електронів в лампі повинно бути підібрано таким образам, щоб в гальмує фазі поля вихідного пристрою знаходилося надмірне число електронів. У приладах, заснованих на взаємодії електронного пучка з полем біжучої хвилі, ця умова виконується шляхом підбору певного співвідношення між швидкістю електронів і фазовою швидкістю хвилі. [8]
Будь-яке речовина складається і а; ) Лн: 5, Котара. Якщо ж від атомів тіла будь-яким чином відібрана частина електронів, то число протонів перевищує число електронів і тіло в цілому володіє позитивним зарядом. Навпаки, якщо тілу надано деякий надлишковий число електронів. то воно має негативний заряд. Негативні заряд може утворитися також і в тому випадку, коли електрони перебувають не в речовині, а в вакуумі, напр. [9]
Найбільш стійкими халькогенідними фазами для РЗЕ є монохалькогеніди складу АВ з тривалентним атомом металу. Більшість цих сполук має максимальні температури плавлення, конгруентний характер плавлення і є фазами постійного складу. Вони кристалізуються в структурі NaCl і мають надмірну кількість електронів в молекулі, внаслідок чого мають металевим характером провідності, що зближує їх з халькогенідів елементів III Б підгрупи зі структурою TISe, наприклад InTe, який має модифікацію зі структурою типу NaCl, що виникає при високому тиску. Ця модифікація InTe має металеві властивості і надпровідність при температурах - 10 К. [10]
Найбільш стійкими халькогенідними фазами для РЗЕ є монохал'когеніди складу АВ з тривалентним атомом металу. Більшість цих сполук має максимальні температури плавлення, конгруентний характер плавлення і є фазами постійного складу. Вони кристалізуються в структурі NaCl і мають надмірну кількість електронів в молекулі, внаслідок чого мають металевим характером провідності, що зближує їх з халькогенідів елементів III Б підгрупи зі структурою TISe, наприклад InTe, який має модифікацію зі структурою типу NaCl, що виникає при високому тиску. Ця модифікація InTe має металеві властивості і надпровідність при температурах - 10 К. [11]
Власна поляризованість електронної оболонки хмари залежить від радіуса атома іона, величини заряду іона і типу іона. Від цих же факторів залежить і поляризующее дію. Найлегше поляризуються електронні оболонки негативних іонів, що містять надмірну кількість електронів. [12]
Частина електронів, відповідна певного інтервалу фаз, потрапляє на електроди і надалі не бере участь у взаємодії. Кількість електронів в цьому інтервалі фаз зменшується в порівнянні з їх середнім числом. Якщо цей інтервал відповідає прискорює полю, то в котрий гальмує поле виявляється надмірне число електронів. що викликає перехід потужності електронного пучка до високочастотного полю. [13]
Виходячи із зазначеного вище положення, Коссель зробив висновок, що системи електронів інертних газів відрізняються особливою стійкістю. Стійкість ця така, що атоми елементів, які безпосередньо передують інертних газів, шляхом приєднання електронів легко утворюють електронну систему, яка відповідає електронній системі інертного газу. З іншого боку, елементи, які йдуть за інертним газом, легко відщеплюють то надмірне число електронів. яке у них є в порівнянні з числом електронів попереднього інертного газу. Цей висновок щодо особливої стійкості електронних систем інертних газів, зроблене Косселем на підставі хімічних властивостей, цілком підтвердилося згодом чисто фізичними методами (потенціали іонізації), як це було показано в попередньому розділі. [14]
Численні хімічні дані підтверджують припущення про те, що число лігандів в комплексі дорівнює числу зв'язують орбіталей, однак по суті між цими двома факторами немає причинно-наслідкового зв'язку. Дійсно, відхилення від цієї умови можливі в тих випадках, коли Непріводімие уявлення входять до складу а-зв'язуючих орбіталей більш ніж один раз. В рамках теорії молекулярних орбіталей цей же принцип дозволяє перейти від систем з низьким координаційним числом (наприклад, I3 -, XeF2) до систем з високим координаційним числом (наприклад, в по-ліборанах і кластерах), а отелектронодефіцітних структур до систем з надлишковим числом електронів . [15]
Сторінки: 1 2