металевий калій
Металевий калій. не має широкого промислового застосування, виходить шляхом електролізу розплавленого хлористого калію. Вперше він був отриманий Деві (Davy) в 1807 р Після цезію і рубідію він має з усіх металів найбільший відновний потенціал. Від швидко окислюється у вологому повітрі, і його зберігають звичайно в гасі. Він настільки сильно розкладає воду, що виділяється водень горить фіолетовим полум'ям. [1]
Металевий калій в кількості, необхідній для отримання 1 г гідриду, поміщають в залізну човник загальною площею 5 - 10 смг в реактор А чи В. [2]
Металевий калій в кількості 5 - 10 г завантажують в автоклав ємністю 100 мл з манометром, що містить пір'ясту мішалку. Автоклав продувають чистим воднем і закривають. При досягненні 68 С (температура плавлення калію) при нагріванні автоклава включають мішалку. У міру поглинання калієм водню останній додають в автоклав з балона. Реакцію проводять за двома режимами. [3]
Металевий калій в ді-н-бутиловом ефірі [86] розщеплює гексафенілдісілан, але цей метод не має переваг перед вищеописаним методом. Натрій, диспергований в ефірі, тетралін [179], ксилоле або ДІОКСА-ні [86], що не розщеплює гексафенілдісілана. Однак тріфенілсіліл натрій не знайшов такого широкого використання, як Тріфо - нілсіліллітій або тріфенілсілілкалій. [4]
Металевий калій передає один електрон тетрафенілбутатріену. [5]
Металевий калій очищають плавленням під гарячим ізооктаном. Метал промивається кілька разів ізооктаном, поки не стане блискучим. За охолодженні калій витягають пінцетом і швидко поміщають в товстостінну колбу з пірекс; потім пробірку відкачують і обережно нагрівають, щоб розплавити калій, який потім розподіляється по її стінках, утворюючи дзеркало, яке покриває велику частину поверхні. Таким шляхом готують близько 0 5 г калію. [6]
Металевий калій ще більш енергійно, ніж натрій, реагує з водою, а тому робота повинна проводитися особливо обережно. [7]
Металевий калій отримують зазвичай електролізом розплавленого гідроксиду КОН або відновленням його солей за допомогою натрію або карбіду кальцію. [8]
Металевий калій отримують електролізом їдкого калію КОН. [9]
Металевий калій також застосовують в металлотермии і в органічному синтезі, причому в синтезах часто використовують виключно активний евтектичних сплав. [10]
Металевий калій застосовується для отримання перекису калію. Він служить каталізатором при деяких органічних синтезах. Сплав калію з натрієм використовується як рідкометалевий теплоносій в атомних реакторах. Калій використовують в фотоелементах - приладах, що перетворюють безпосередньо світлову енергію в електричну. Карбонат калію - поташ К2СО3 застосовується в великих кількостях в виробництві спеціальних сортів скла. Але головне застосування калій має в якості добрив. Більше 90% видобутих з'єднань калію йде для удобрення ґрунтів. [11]
Металевий калій активніший, ніж натрій. Він, як і натрій, розкладає воду, але при цьому запалюється. При згорянні калію утворюється головним чином надперекись, або супероксид, калію К02 (стр. [12]
Металевий калій застосовується у вигляді сплаву з натрієм в атомних реакторах як теплоносій. [13]
Металевий калій окислюється і горить на повітрі, безпосередньо з'єднується з галогенами, сіркою, фосфором, деякими іншими елементами. З воднем при 350 ° С він утворює гідрид КН, який розкладається водою, як і гідрид натрію. [14]
Металевий калій отримують електролізом розплавленого карналіту або їдкого калі. Зберігають його також під шаром гасу. [15]
Сторінки: 1 2 3 4