Характеристика фосфору з хімії 9 клас плз скажіть
А) Характеристика фосфору.
1. Фосфор елемент п'ятої групи і третього періоду, Z = 15,
Відповідно, атом фосфору містить в ядрі 15 протонів, 16
Нейтронів і 15 електронів. Будова його електронної оболонки
Можна відобразити за допомогою такої схеми:
Атоми фосфору виявляють як окислювальні властивості (приймають відсутні для завершення зовнішнього рівня три електрона, отримуючи при цьому ступінь окислення -3, наприклад, в з'єднаннях з менш електронегативними елементами металами, воднем і т. П.) Так і відновні властивості (віддають 3 або 5 електронів більш електронегативний елементам кисню, галогенів і т. п. набуваючи при цьому ступеня окислення +3 і +5.)
Фосфор менш сильний окислювач, ніж азот, але сильніший, ніж миш'як, що пов'язано з ростом радіусів атомів від азоту до миш'яку. З цієї ж причини відновні властивості, навпаки, посилюються.
2. Фосфор проста речовина, типовий неметалл. Фосфору властиво явище аллотропии. Наприклад, існують аллотропние модифікації фосфору такі, як білий, червоний і чорний фосфор, які володіють різними хімічними і фізичними властивостями. 3. Неметалічні властивості фосфору виражені слабше, ніж у азоту, але сильніше, ніж у миш'яку (сусідні елементи в групі).
4. Неметалічні властивості фосфору виражені сильніше, ніж у кремнію, але слабкіше, ніж у сірки (сусідні елементи в періоді). 5. Вищий оксид фосфору має формулу Р205. Це кислотний оксид. Він проявляє всі типові властивості кислотних оксидів. Так, наприклад, при взаємодії його з водою виходить фосфорна кислота.
Р205 + ЗН20 = * 2Н3Р04.
При взаємодії його з основними оксидами і підставами він дає солі.
Р205 + 3MgO = Mg3 (P04) 2; Р205 + 6КОН = 2К3Р04 + ЗН20.
6. Вищий гідроксид фосфору фосфорна кислота Н3Р04,
розчин якої проявляє всі типові властивості кислот:
взаємодія з підставами і основними оксидами:
Н3Р04 + 3NaOH = Na3P04 + ЗН20. 2Н3Р04 + ЗСАТ = Ca3 (P04) 2i + ЗН20.
7. Фосфор утворює летюча з'єднання Н3Р фосфін.