Нітрат срібла (азотнокисле срібло, пекельний камінь, ляпіс) - сіль металу срібла і азотної кислоти.
Молярна маса дорівнює г / моль.
Фізичні властивості - це тверда речовина, що представляє із себе безбарвні ромбічні кристали, з щільністю 4,352 г / см, добре розчиняється у воді 222,5 г / 100 г ().
Розчинність в метанолі і етанолі одно відповідно 3,6 г / 100 г і 2,12 г / 100, температура плавлення, вище розкладається.
Хімічні властивості нітрату срібла
- взаємодіє c металами, що стоять в ряду напруги лівіше срібла:
Нітрат срібла отримують розчиненням металевого срібла в концентрованої азотної кислоти:
якісна реакція
Якісною реакцією на нітрат-іон є утворення темно-бурого розчину сульфату нітрозожелеза (II) при взаємодії з в сильно кислому середовищі:
Якісною реакцією на іони срібла є утворення білого творожистого осаду хлориду срібла при додаванні до розчину або:
застосування
Нітрат срібла застосовується в медицині для припікання невеликих ран і бородавок.
У малих концентраціях він використовується як протизапальний і терпкий засіб.
Також використовується в виготовленні дзеркал.
Приклади розв'язання задач
Розрахуйте ефективну ступінь дисоціації у воді при молекулярний розчину моль / кг, якщо зниження температури замерзання цього розчину дорівнює град.
На першому кроці обчислимо ізотонічний коефіцієнт, який показує формальне число частинок, на яке продіссоцііровало з'єднання:
- кріоскопічна постійна води
Розрахуємо ступінь дисоціації:
- число іонів, на які дисоціює.
Розрахуйте концентрацію іонів срібла в насиченому розчині метанолу при для.
в є слабким електролітом, тому запишемо дисоціацію через константу рівноваги:
Рівноважні концентрації частинок:
Тут - вихідна концентрація нітрату срібла, - спад концентрації.
моль / л - молярность насиченого розчину