«Хімічна лабораторія в нашому домі».
Роль хімічного експерименту при вивченні хімії відображає вираз Ломоносова: «Хімії жодним чином
навчитися неможливо, не бачивши
самої практики і не беручись
за хімічні операції ».
У нашій школі дуже багато учнів цікавляться хімією, яким мало проведення дослідів в школі. Вони хочуть проводити свої досліди будинку. Тому ми і вибрали для дослідження дану тему і вирішили поділитися з ними цікавими, але не небезпечними дослідами, які можна було б проводити в домашніх умовах.
Актуальність дослідження обумовлена тим, що необхідно безперервно підтримувати і розвивати інтерес учнів до хімії, що можна зробити за допомогою дослідів в домашніх умовах.
Метою роботи стало в цікавій формі розповісти про тих хімічних речовинах і процесах, з якими ми стикаємося в нашому домі.
Реалізація мети здійснювалася за допомогою вирішення наступних завдань:
- Вибрати досліди прийнятні для проведення в домашніх умовах.
- Провести досліди.
- Пояснити, що відбуваються.
При виконанні роботи використані наступні джерела:
Канал «Проста наука», в якому зібрані науково-популярні досліди з хімії з докладним описом.
Для безпечного проведення дослідів будинку необхідно дотримуватися деяких правил:
1. Застилати робочу поверхню папером або поліетиленом.
2. Під час експерименту не нахилятися близько щоб уникнути пошкодження очей та шкіри.
3. При необхідності використовувати рукавички.
Мною були проведені наступні досліди:
Для цього використовувалися:
- колба
- розчин перекису водню 50%
(Ми приготували його самостійно з 20 таблеток гідропериту і гарячої води)
- У колбі змішуємо розчин перекису водню і рідке мило.
- Аміак змішуємо з мідним купоросом, отримуючи сульфат амонію.
- Доливаємо отриманий розчин в колбу.
- Спостерігаємо бурхливу реакцію піноутворення.
Перекис водню є нестабільним речовиною і дуже швидко розкладається на воду і кисень.
2H2O2 = 2H2O + O2
Каталізатор, ми взяли сульфат амонію, який прискорює реакцію, а рідке мило робить її більш наочною.
У розчин мідного купоросу додамо аміак і отримаємо аміакати міді, який буде каталізатором в нашій реакції розкладання.
CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = [Cu (NH3) 4] (OH) 2 + (NH4) 2SO4
Для цього використовувалися:
- 2 судини
- фруктові соки
- Соняшникова олія
- Шипучі таблетки аспірину
- У дві посудини наливаємо сік
- Потім наливаємо соняшникову олію
- Додають шипучий аспірин
Сік і масло в бокалі не змішуються, т.к мають різні щільності. Що ж стосується аспірину, то сучасні розчинні форми містять в своєму складі соду. У кислому середовищі йде реакція з виділенням вуглекислого газу, який, прагнучи вгору, піднімає рідина з нижнього шару. Ось так виходить ефект лава-лампи.
2.2.3. Гасіння свічок вмістом порожнього стакана
Я використовувала для досвіду:
- Насипаємо соду в першу склянку і в нього ж додаємо оцет.
- Підпалюємо свічки.
- Акуратно "переливаємо" з першого склянки отриманий гал в другій склянку.
- "Виливаємо" газ із другої склянки на запалені свічки.
При гасінні соди оцтом виділяється вуглекислий газ СО2, який не підтримує горіння.
Цей газ важчий за повітря і в результаті він заповнює весь стакан, витісняючи звідти повітря. Свічки горять, завдяки доступу кисню. Але коли ми направляємо вуглекислий газ на свічки, вони гаснуть.
Для досвіду необхідно використовувати:
- Наливаємо в стакан оцет харчовий.
- Розміщуємо сире куряче яйце в склянку з оцтом.
- Ми залишаємо яйце в склянці на 3 дні.
Якщо помістити куряче яйце в оцет і протримати там близько 3-х днів, то шкаралупа повністю розчиниться. Шкаралупа розчиняється через те, що складається вона з кальцію, який вступає в реакцію з оцтом. Яйце, при цьому, збереже свою форму, завдяки наявності плівки між шкаралупою і вмістом яйця.
CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO) 2Ca + CO2 + H2O.
2.2.5. «Пекучий апельсин»
Для експерименту були використані:
2. Очищаємо апельсин.
3. Переламавши цедру направляємо ефірні масла в полум'я.
Досвід демонструє, як спалахують ефірні масла, що містяться в цедрі апельсина.
R1COOR2 + O2 → CO2 + H2O
В ході роботи всі завдання виконані повністю.
Для експерименту були використані:
2. Очищаємо апельсин.
3. Переламавши цедру направляємо ефірні масла в полум'я.
Досвід демонструє, як спалахують ефірні масла, що містяться в цедрі апельсина.
R1COOR2 + O2 → CO2 + H2O
В ході роботи всі завдання виконані повністю.
Муніципальне бюджетне освітня установа
«Середня загальноосвітня школа № 1»
Г. Жирновському Жирновському муніципального району Полтаваской області
«Хімії жодним чином
навчитися неможливо, не бачивши
самої практики і не беручись
за хімічні операції »
Навряд чи потрібно сьогодні когось переконувати в тому, що скрізь і завжди - на роботі і вдома, в місті і на селі - всюди людей оточує всемогутня хімія і народжені нею речовини і матеріали. Використання хімічних речовин в побуті - не винахід нашого часу. Є чимало відомостей про те, що люди здавна застосовували хімічні засоби - не завжди, може бути, вчинені, але все ж досить ефективні для певних цілей. Так, в древніх рукописах знайшли згадки про масла і складах для полірування дерева і каменю, про засоби для консервування їжі. А в гробниці єгипетського фараона Тутанхамона археологи виявили пахощі, які зберігали аромат тридцять століть.
У нашій школі дуже багато учнів цікавляться хімією, яким мало проведення дослідів в школі. Вони хочуть проводити свої досліди будинку. Тому ми і вибрали для дослідження тему: «Хімічна лабораторія в нашому домі» і вирішили поділитися з ними цікавими, але не небезпечними дослідами, які можна було б проводити в домашніх умовах.
Актуальність дослідження обумовлена тим, що необхідно безперервно підтримувати і розвивати інтерес учнів до хімії, що можна зробити за допомогою дослідів в домашніх умовах.
Мета: у цікавій формі розповісти про тих хімічних речовинах і процесах, з якими ми стикаємося в нашому домі.
Реалізація мети здійснювалася за допомогою вирішення наступних завдань:
Вибрати досліди прийнятні для проведення в домашніх умовах.
Пояснити, що відбуваються.
Глава 1. Результати дослідження
1.1Правіла безпеки при проведенні домашніх дослідів
1. Застилати робочу поверхню папером або поліетиленом.
2. Під час експерименту не нахилятися близько щоб уникнути пошкодження очей та шкіри.
3. При необхідності використовувати рукавички.
2.2 Проведення дослідів
2.2.1. отримання піни
Перекис водню є нестабільним речовиною і дуже швидко розкладається на воду і кисень. Каталізатор, ми взяли сульфат амонію, прискорює реакцію, а рідке мило робить її більш наочною.
У колбі змішуємо розчин перекису водню і рідке мило.
Аміак змішуємо з мідним купоросом, отримуючи сульфат амонію.
Доливаємо отриманий розчин в колбу.
Спостерігаємо бурхливу реакцію піноутворення.
розчин перекису водню 50%
Перекис водню має властивість мимовільно розкладатися на воду і кисень:
У розчин мідного купоросу додамо аміак і отримаємо аміакати міді, який буде каталізатором в нашій реакції розкладання.
Змішуємо рідке мило з розчином перекису водню, а потім додаємо до суміші каталізатор. Реакція розкладання запущена.
Мильний розчин не дає кисню «полетіти». Бульбашки виділився кисню обволікаються шаром молекул мила і піднімаються на поверхню. Стикаючись один з одним, вони утворюють пористу структуру - піну. Піна виходить щільною і довго не осідає через низький вміст води.
Дві рідини різної щільності не змішуються між собою навіть при перемішуванні.
У дві посудини наливаємо сік
Потім наливаємо соняшникову олію
Додають шипучий аспірин
Шипучі таблетки аспірину
Сік і масло в бокалі не змішуються, т.к мають різні щільності. Що ж стосується аспірину, то сучасні розчинні форми містять в своєму складі соду. У кислому середовищі йде реакція з виділенням вуглекислого газу, який, прагнучи вгору, піднімає рідина з нижнього шару. Ось так виходить ефект лава-лампи.
2.2.3. Гасіння свічок вмістом порожнього стакана
При гасінні соди оцтом виділяється вуглекислий газ СО2. який не підтримує горіння.
Цей газ важчий за повітря і в результаті він заповнює весь стакан, витісняючи звідти повітря. Свічки горять, завдяки доступу кисню. Але коли ми "ллємо" вуглекислий газ на свічки, вони гаснуть.
Насипаємо соду в першу склянку і в нього ж додаємо оцет.
Акуратно "переливаємо" з першого склянки отриманий гал в другій склянку.
"Виливаємо" газ із другої склянки на запалені свічки.
2.2.4. гумове яйце
Якщо помістити куряче яйце в оцет і протримати там близько 3-х днів, то шкаралупа повністю розчиниться. Шкаралупа розчиняється через те, що складається вона з кальцію, який вступає в реакцію з оцтом. Яйце, при цьому, збереже свою форму, завдяки наявності плівки між шкаралупою і вмістом яйця.
Наливаємо в стакан оцет харчовий.
Розміщуємо сире куряче яйце в склянку з оцтом.
Ми залишаємо яйце в склянці на 3 дні.
сире куряче яйце
2.2.5. «Пекучий апельсин»
Для експерименту були використані:
2. Очищаємо апельсин.
3. Переламавши цедру направляємо ефірні масла в полум'я.
Досвід демонструє, як спалахують ефірні масла, що містяться в цедрі апельсина.
загальна формула складних ефірів
В ході роботи всі завдання виконані повністю.
Вибрали досліди, які доступні
для проведення в домашніх умовах
3. Описали процеси, які протікали під час досвіду.
