Ви знайомі з поняттям "диференціює розчинник"? У чому ви бачите проблему?
Соляна кислота на 4 порядки сильніше сірчаної. Тобто має на 4 порядки вищу константу дисоціації. І це можна спостерігати в реакціях в деяких наведених розчинах. Далі питання - чи знайомі ви з визначеннями кислот і підстав для сольва-систем і з Протолітична визначеннями. Наприклад, у чистій сірої кислоті вода - основа, а соляна кислота - кислота. У аміаку вода - кислота. У рідкому хлороводню сірчана кислота - підстава. І так далі.
Однак в воді відрізнити соляну і сірчану кислоти по силі не вийде - у обох занадто високі константи дисоціації.
Далі. Чи знайомі ви з термодинамічними критеріями протікання реакцій? "Яка кислота сильніше" - це взагалі третьестепенний показник.
Ну а про летючість вам вже сказали. Ще треба врахувати розчинності. І іноді - комплексообразование. Все це - ті ж самі константи рівноваги. Тільки під іншими назвами.
Соляна кислота на 4 порядки сильніше сірчаної. Тобто має на 4 порядки вищу константу дисоціації. І це можна спостерігати в реакціях в деяких наведених розчинах
Денис Вікторович, Вам не знати, що в кожному розчиннику константа своя? Якщо в наведених (наприклад, в спирті або ацетоні) розчинах константа дисоціації соляної кислоти на 4 порядки вище сірчаної, це не означає, що в воді вони себе будуть вести точно так же. Так + ще здається константа і термодинамічна - трошки різні величини. Ніхто не відміняв конкуруючі реакції і електростатики, так що давайте згадаємо про коефіцієнт активності, який в разі сірчаної та соляної кислот буде відрізнятися дуууже сильно!
Далі. Константа працює тільки тоді, коли кількість води як розчинника багато більше, щоб вистачало на гідратацію іонів. Візьмемо 50% луг, краще КОН. Вона не гідролізує складні ефіри!