Абразивні матеріали для шліфування та полірування поділяються на дві групи природні і штучні. До природних матеріалів для шліфування відносяться алмаз, корунд, наждак. Штучно виходять електрокорунд, карбід бору. карбід кремнію. алунд і ін. Зерна цих матеріалів мають, крім твердості, високої продуктивність різання та при йшли (Юван знімають верхній шар металу до отримання гладкої поверхні. З природних абразивів найчастіше застосовується наждак. До природних матеріалів для полірування відносяться віденська вапно. крейда, трепел, тальк до штучних окис заліза. окис хрому. окис алюмінію і ін. [c.59]
Каталізатори групи I. Каталізатори містили близько 10% трехокиси молібдену, 1-3,5% окису кобальту або нікелю (табл. 1), а також 1,3- 15% заліза в розрахунку на окис заліза. Досліджували не тільки вплив кількості активних компонентів. але і способи їх введення. Незважаючи на різноманітність застосовуваних солей заліза і способів осадження їх на носіях, каталізатори з невеликим (близько 1,5%) кількістю заліза (69-75) мали однакову активність. Зміна властивостей масел були такі ж> (а іноді менше), як і в разі каталізаторів 68 і 74 без заліза. Введенням в вихідний каталізатор 10% окису заліза був отриманий каталізатор 86, в присутності якого отримані більш світлі продукти (на 15-20%). Збільшення кількості заліза до 14,2% (каталізатор 90) призвело до незначного підвищення активності каталізатора, особливо при великій об'ємної швидкості 2 ч. [C.301]
На реакцію (7) отримання водяного газу роблять сильний каталітична дія вуглець і складові частини золи - оксиди заліза. окис кальцію і ін. Це вплив то більша, чим вище реакційна здатність палива. Як відомо, реакція (7) широко використовується в промисловості і проводиться на каталізаторах при температурі 255-450 ° в тих випадках, коли потрібно збільшити відношення Нг СО в газі. У присутності деревного вугілля або напівкоксу і лігніту рівновагу цієї реакції встановлюється протягом 1 сек. при 700 °, в присутності металургійного коксу - при 1000 °. Крива 5 на рис. 8 відповідає теоретичним значенням криві 1 і 4 .значеніям констант. розрахованим за експериментальними даними для деревного вугілля і кам'яновугільного коксу. Криві 2 м 3 відповідають експериментальним значенням констант для бурого і кам'яного вугілля. [C.25]
Штучну червону окис заліза отримують зазвичай з сульфату заліза Ре504 7Н20, який є відходом при травленні чорних металів. а також при очищенні ільменіту у виробництві двоокису титану. Для отримання червоного окису заліза застосовуються різні способи один з них, описаний Гітоном. полягає в тому, що 20% -ний розчин сульфату заліза. нейтралізований і освітлений, тонко розпорошується у верхній частині колони струмом гарячих газів. виходять з обертової печі. У нижній частині колони випадає порошкоподібний Ре504-Н20, який направляють в обертову піч, що обігрівається згорає в топці коксом. Одночасно в піч подають суміш повітря і сірчистого газу. утворюється в результаті згоряння сірки, створюючи в ній середу, регулюючу процес прожарювання залізного купоросу і перешкоджає утворенню основних сульфатів заліза. Розкладання залізного купоросу починається при 600 °, а при 1000 ° все залізо перетворюється в РегОз в той же час сірчистий газ завдяки каталітичного дії окису заліза окислюється в сірчаний ангідрид. Сірчаний ангідрид направляють в колону, заповнену залізної стружкою і орошаемую водою. і таким чином повертають у виробничий цикл у вигляді сульфату заліза. Окис заліза. одержувана у обертової печі, має колір від світло-червоного до фіолетового в залежності від температури і часу прожарювання, яке може коливатися від 20 до 72 год. °. [C.354]
Д е г і д р про генізація бічного ланцюга. Прикладом цієї реакції може служити конверсія етилбензолу. одержуваного при алкилировании бензолу етиленом. до стиролу. Реакція протікає в інтервалі температур від 650 до 700 ° С або при більш низьких температурах, а разі застосування відповідних каталізаторів. Так, володіючи і ін. [30] знайшли, що в контакті з окисом хрому реакція проходить при 480 ° С. Під час світової війни стирол, який використовується для отримання синтетичного каучуку. проводився головним чином за допомогою процесу Доу [16] з використанням в якості каталізатора промотуючих-ванною карбонатом калію і стабілізованою окисом міді, окису заліза, нанесеної на оксид магнію. Температура встановлювалася в інтервалі від 600 до 660 ° С. Для видалення відклався на каталізаторі вуглецю використовувався пар в кількості до 2,6 кг на кілограм етилбензолу. Реакції дегидрогенизации також сприяло застосування бензолу в якості розчинника або низьких тисків. Виходи продукту доходили до 35% за прохід, а граничні виходи - близько 90%. Час дії каталізатора - рік або більше. [C.107]
Отримання коричневого пігменту № 63. Сирі матеріали (окис заліза. Окис хрому. Повітряно-сухої каолін), взяті за рецептом, змішують в кульової млині протягом 12-14 год. суміш висушують в сушарці при температурі 70-90 ". а потім обпалюють (протягом 14 год.) при температурі 1200 ° в нейтральному газовому середовищі. [c.97]
Процес здійснюють в обігріваються трубах при температурі 650- 920 ° С. Окис вуглецю. міститься в отриманому газі. конвертують на залізо-хро-мовом каталізаторі при температурі 340- 450 ° С (перший ступінь) і цинк-мідному катали заторі при температурі 175-260 ° С (другий ступінь). Кількість пара. вводиться в конвертор метану, колив лется в межах 0,7- [c.101]
За більш новому патенту ири отриманні монохлорбензола слід вживати заходів до того, щоб каталізатор (залізо, хлористе залізо. Окис заліза) завжди був покритий бензолом завдяки цій обережності уникає освіта вища хлорованих продуктів. Доцільно також газ іроіу схилiв не неіосредственіо в рідину, а дати йому можливість циркулювати над нею [c.333]
Модифікацією синтезу Фішера-Тропша є так званий рідиннофазної чи пінний процес. в якому в якості каталізатора використовують тонкий залізний порошок. замішаний у вигляді шламу в маслі синтез -Газо барботують через шар каталізатора. Для приготування каталізатора отриману спалюванням карбонила заліза в струмі кисню червону окис заліза просочують карбонатом або Боратом калію. формують в кубики і витримують їх у струмі водню до відновлення приблизно / з присутньої окису. Карбонат або борат беруть в такій кількості, щоб, в готовому каталізаторі на 1 частина заліза припадала 1 частина К2О. Отриманий каталізатор тонко розмелюють в маслі в атмосфері вуглекислоти. На 1 масла в пасті повинно бути 150-300 кг заліза. [C.117]
Залізний каталізатор готують з чистого окису або чистого гідрату окису заліза. Окис заліза просочують розчином нітратів калію. алюмінію і барію. На сто частин окису заліза беруть приблизно по одній частині кожної із зазначених солей. Після цього окис заліза висушують і прокаліваютпрі700-800 ° С. При цьому відбувається розкладання нітратів і утворення феритів, наприклад Ва (РеОг) 2. Отриманий порошок поміщають в кількості 20-30 г в трубку і відновлюють воднем при 500-600 ° С. В якості каталізатора можна брати і звичайне порошкоподібною залізо. але його активність дещо нижче активності каталізатора. приготованого описаним способом. [C.121]
Отримання. Методи виділення та отримання галію були розроблені самим першовідкривачем і його учнем Юнгфлейшем. Для получепія в лабораторних умовах найкраще спочатку осадити галій як цианоферрат (І). Останній при сильному нагріванні перетворюється в суміш ОагОз і КегОз. Суміш оксидів сплавом з бісульфатом калію переводять в розчинний стан. Потім з солянокислого розчину дей наслідком великої кількості їдкого калі висаджують залізо (окис галію розчинна [c.365]
Високоактивні плавлені каталізатори були приготовлені, згідно Міхаелю [31, 74], з порошкоподібної окису заліза (Е18епгоЬ), отриманої спалюванням парів карбонила заліза в кисні. Окис замішували в пасту з добавкою 1% поташу, бората калію або бората натрію і формували в маленькі кубики об'ємом 1 С.І. Останні сушили і відновлювали при 350-450 ° і високої об'ємної швидкості водню, поки дві третини залоза не були переведені в металлічес1 е стан. Відновлений каталізатор. захищений від окислення атмосферою СО. змішували з охолоджуючим маслом і подрібнювали в кульової млині. [C.231]
Синтетичний алюмосиликат мав приблизно таку ж активність, ка11 актівіроваппий флоридин, тоді як суміші оксидів заліза і магнію з двоокисом кремнію ие є каталізаторами полімеризації пропілену. Композиція, отримана в результаті відкладення 1% окису алюмінію на окису кремнію, майже в 20 разів активну флоридин. Сама і е окис кремнію взагалі неактивна як каталізатор полімерізацпі пропілепа. [C.203]