Не знайшли те, що шукали?
Якщо вам потрібен індивідуальний підбір або робота на замовлення - скористайтеся цією формою.
Наступне питання "
Кількісно велектролітичні дисоціацію як рівноважний оборотний процес можна охарактер
Ступінь дисоціації (іонізації). сила електролітів
Електроліти, які практично повністю дис-соцііруют на іони (ионизируются), називаються силь-ними, а електроліти, які в повному обсязі ионизируются, - слабкими.
У розчиніслабких електролітів поряд з іонами існують неіонізовані молекули. Імен не-повної іонізацією С. Арреніус пояснив, чому з-тонічний коефіцієнт розчинів слабких елект-Роліт НЕ дорівнює цілому числу.
Для кількісної характеристики повноти дисоціації введено поняття ступеня дисоціації (іони-зації).
Ступенем дисоціації (іонізації) електроліту називається відношення числа молекул, що розпалися на іони, до загального числа його молекул, введених в ра-створ.
Інакше кажучи, ан - частка молекул електроліту, рас-полеглих на іони. Ступінь дисоціації ан Вира-жается в процентах або частках одиниці:
де N - число молекул електроліту, що розпалися на іони;
Np- число молекул електроліту, введених в раст-злодій (розчинених).
Так, для С (СНзСООН) = 0,1 моль / л, ступінь діссоціа-ції αн = 0,013 (або 1,3%).
За ступенем дисоціації електроліти умовно по-дразделяют на сильні (αн> 30%) і слабкі (αн <3%). В промежутке электролиты считаются средней силы.
До сильних електролітів належать майже всі солі. З найбільш важливих кислот і підстав до них при-надлежат H2SO4. HCI, НВг, HI, HNO3. NaOH, КОН, Ва (ОН) 2. До слабких електролітів належить більшість органічних кислот, а також деякі неорганічні сполуки - H2S, HCN, Н2СО3. SО3. НСl0, Н2О, Н3ВО3. Hg2CI2. Fe (SCN) 3. Експериментально ан визначають, вимірюючи відхилення кол-гатівних властивостей розчинів електролітів від теоретичних залежностей для ідеальних розчинів. Наприклад, кріоско-ного методом визначають ізотонічний коефіцієнт i, потім розраховують ступінь дисоціації Для сильних ектролітов ступінь дисоціації є здавалося б, так до вони дисоціюють на іони практично повністю. Відхи-ня ізотонічного коефіцієнта i від цілочисельних зна-ний пояснюється для них не присутністю в розчин не-ссоціірованних молекул, а іншими причинами. Дисоціація супроводжується виділенням або поглинені третьому теплоти. Отже, ступінь дисоціації повинна висіти від температури. Вплив температури можна оце-ть за принципом Ле Шательє. Якщо електролітична дис-циация протікає з поглинанням теплоти, то з підвищенням мператури aн збільшується, якщо з виділенням теплоти, aн зменшується.
На ступінь електролітичноїдисоціації впливає коннтрація розчину.
При розведенні розчину ступінь дисоціації значільно зростає. У зв'язку з цим зазначена класифікація сили електролітів за ступенем дисоціації αн справедлива тільки для розчинів з концентрацією близько 0,1 моль / л. Якщо розглядати велектролітичні дисоціацію як рівноважний оборотний процес, то відповідно до принципу Ле Шательє розбавлення водою збільшує число дісцілірованной молекул, т. Е. Ступінь дисоціації зростає. На ступінь дисоціації слабких електролітів впливає і додавання однойменних іонів. Так, введення в рівноважну стему несильного електроліту збільшує концентрацію іонів, що відповідно до принципу Ле Шательє приводить значного зсуву рівноваги дисоціації вліво, т. Е. Зменшення ступеня дисоціації. Таким чином, додавання до розчину слабкого електроліту однойменних іонів зменшує ступінь його дисоціації.
Схожі питання
- . хімія - Степеньдіссоціаціі (іонізації). Сілаелектролітов
Степеньюдіссоціаціі (іонізації) електроліту називається відношення числа молекул, що розпалися на іони, до
За степенідіссоціацііелектроліти умовно по-дразделяют на сильні (αн> 30%) і слабкі (αн <3%). В промежутке электролиты считаются средней силы. - Загальна, теоретична і неорганічна хімія - Константа дисоціації.
Степеньдіссоціаціі (іонізації). Сілаелектролітов.
Кількісно велектролітичні дисоціацію як рівноважний оборотний процес можна охарактері-зувати константою дисоціації (іонізації), визна-неушкодженої законом діючих мас. - Шпаргалки по загальній, теоретичної та неорганічної хімії
Степеньдіссоціаціі (іонізації). Сілаелектролітов. Електроліти. які практично повністю дис -соцііруют на іони (ионизируются), називаються силь-ни. Детальніше ". Константа дисоціації. Закон розведення Оствальда. - Загальна, теоретична і неорганічна хімія - Роль осмосу.
Степеньдіссоціаціі (іонізації). Сілаелектролітов. Електроліти. які практично повністю дис -соцііруют на іони (ионизируются), називаються с. Роль осмосу і осмотичного тиску в біологічних системах. - Загальна, теоретична і неорганічна хімія - Теорія кислот і підстав
Константа дисоціації. Закон розведення Оствальда. Теорія розчинів сильних електролітів.
У гідроксиди лужних і лужно-земельних металів, а також перехідних металів в низьких ступенях окислення міцність зв'язку Е-О щодо мала. - Біофізика - Транспорт речовин і електролітів через біологічні.
Чисто феноменологически перший закон Фіка можна розглядати як якийсь окремий випадок загальної формули теореми для потоку: Потік = Подвіжность. Концентрація рушійна сила - Безпека життєдіяльності (БЖД) - Іонізуючі випромінювання.
Сила струму в ділянці кола прямо.
Ступінь. глибина і форма променевих поразок, що розвиваються серед біологічних об'єктів при впливі на них іонізуючого випромінювання, в першу чергу залежать від величини поглиненої енергії випромінювання. - Безпека життєдіяльності (БЖД) - Електричний струм і його вплив.
Електричний ток- це впорядкований рух електричних зарядів. Сила струму в ділянці кола прямо пропор ..
Заряди мають властивість більшою мірою накопичуватися на вістрях або тілах, близьких за формою вістрям. - Безпека життєдіяльності (БЖД) - Іонізірющіе випромінювання.
Радіоактивні випромінювання (альфа-, бета-частинки, нейтрони, гамма-кванти) мають різної проникаючої і іонізуючої здатністю.
Іонізуючі випромінювання, що володіють великою проникаючою здатністю становлять небезпеку в більшою мірою при зовнішньому. - Загальна, теоретична і неорганічна хімія - Реакції нейтралізації
Загальним випадком реакції нейтралізації є взаємодія кислот і підстав, що розрізняються по силі (степенідіссоціаціі). Ці реакції не дохо-дять до кінця внаслідок протікання зворотної реакції гідролізу солі.
знайдено схожих сторінок: 10