Срібло дає міцні з'єднання з галогенами. AgF, AgCl, AgBr. AgI.
отримують прямим взаємодією елементів при нагріванні, дією плавикової кислоти на оксид або карбонат срібла, термічним розкладанням при +200 С .прічем поряд з AgF утворюється BF3:
2Ag + F2 = 2AgF 97,4 ккал
Ag 2CO3 + 2HF = 2AgF + H2O + CO2
Ag 2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag (BF4) = AgF + BF3
Виділення кристалів AgF з водного розчину здійснюється шляхом концентрування в вакуумі в темряві. Фторид срібла є розпливаються на повітрі безбарвні гранецентрированную кубічні кристали з щільністю 5,85 г / см3 і температурою плавлення + 435ºС. Фторид срібла погано розчинний в спирті, але легко розчинний у воді (на відміну від інших галогенідів срібла) і в аміаку; його не можна зберігати в скляному посуді. так як він руйнує скло. Під дією водяної пари і водню при нагріванні фторид срібла відновлюється до маталлические срібла:
2AgF + H2O = 2Ag + 2HF + O2
2AgF + H2 = 2Ag + 2HF
Ультрафіолетові промені викликають перетворення фториду срібла в полуфторід Ag2F. Водний розчин фториду срібла служить для дезінфекції питної води та використовується у виробництві медичних препаратів.
може бути отриманий декількома способами: обробкою металевого срібла хлорним водою, дією газоподібного HCl на срібла при температурі вище + 1150ºС, обробкою соляною кислотою срібла в присутність повітря (кисню або іншого окислювача), дією розчинних хлоридів на срібло, обробка розчинів солей срібла соляної кислотою або розчином будь-якого хлориду. Нижче наведена одна з таких реакцій:
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Хлорид срібла AgCl є діамагнітниє білі кубічні кристали з температурою плавлення +455 ºС і температурою кипіння +1554 ºС. Це речовина не розчиняється у воді і кислотах, але розчиняється в розчинах хлоридів (NaCl, KCl, NH4Cl, CaCl2, MnCl2), ціанідів, тіасульфатов, нітратів лужних металів і в аміаку з утворенням розчинних і безбарвних координаційних з'єднань:
AgCl + KCl = K (AgCl2)
AgCl + 2Na2S2O3 = Na2 [Ag (S2O3) 2] + NaCl
AgCl + 2KCN = K [Ag (CN) 2] + KCl
AgCl + 2NH3 = [Ag (NH3) 2] Cl
Під дією світла хлорид срібла поступово темніє, розкладаючись з виділенням металевого срібла і хлору:
AgCl = Ag + 1 / 2Cl2
На цій реакції грунтується застосування AgCl в фотоплівках. Хлорид срібла зустрічається в природі у вигляді мінералу кераргіта. який `використовується для отримання промислового срібла методом ціанування, заснованого на схильності срібла утворювати складні комплексні сполуки з ціанідами - солями ціаністо-водневої кислоти (HCN):
AgCl + 2NaCN = [Ag (CN) 2] + 2Na + + Cl-
може бути отриманий в темряві обробкою розчину AgNO3 розчином HBr (або броміду лужного металу), або безпосереднім взаємодією брому з металевим сріблом (отримання AgBr здійснюється в темряві, щоб виключити фотовідновлення):
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
Ag + 1/2 Br2 = AgBr + 27,4 ккал
З'єднання AgBr може існувати або в колоїдної формі, або у вигляді діамагнітних жовтих кубічних гранецентрированную кристалів з щільністю 6,47 г / см3, температурою плавлення +434 ºС і температурою кипіння +1537 ºС. Бромід срібла погано розчинний у воді і розчиняється в аміаку, тіосульфат лужних металів і в концентрованої сірчаної кислоти:
Дивіться також
Хімічні елементи в організмі людини
Багато вчених вважають, що в живому організмі не тільки присутні всі хімічні елементи, але кожен з них виконує певну біологічну функцію. Достовірно встановлено роль близько.
Прочносвязанная полісахариди в клітинних стінках ксіланового типу
Клітинна стінка - один з небагатьох клітинних компартментов, наявність якого принципово відрізняє рослинну клітину від тваринної. Здавалося б, вона повинна користуватися особливою увагою б.