Теоретичні основи . Вода - слабкий електроліт, дисоціює в незначній мірі з утворенням іонів водню Н + та гідроксил-аніонів ОН. Н2 О Н + + ОН.
Стан рівноваги цієї реакції характеризується константою, яка називається іонний добуток води:
К = [Н +] [ОН] = 10 14 (при 22 0 С),
де [Н +] і [ОН] - рівноважні концентрації іонів.
Зазвичай замість величин [Н +] і [ОН] використовують їх негативні десяткові логарифми. Ці величини називають відповідно водневим і гідроксильних показниками:
Нейтральні розчини не мають надлишку іонів Н + або ОН. [Н +] = [ОН] = 10 7, рН = рОН = 7
Кислі розчини містять надлишок іонів Н +:
Лужні розчини містять надлишок іонів ОН:
Якщо розчинена у воді сіль містить іони-залишки слабких кислот або слабких основ, то відбувається процес гідролізу солі - обмінної реакції іонів солі з молекулами води, що призводить до утворення молекул і іонів нових слабких електролітів.
Основні правила написання реакцій гідролізу:
1. Гидролизу піддаються аніони слабких кислот і катіони слабких основ, що входять до складу солі.
2. Гідроліз - процес ступінчастий. На кожному ступені один гидролизующийся іон реагує з однієї молекулою води.
3. У звичайних умовах гідроліз протікає тільки по першій ступені. Гідроліз посилюється при нагріванні і розведенні розчинів солей.
4. Гідроліз - процес, як правило, оборотний, його рівновагу можна зміщувати. Додавання однойменних іонів (Н + або ОН), що виділяються в процесі гідролізу, зміщує рівновагу в бік зменшення гідролізу. Додавання протилежних іонів, що зв'язують виділяються іони Н + і ОН в молекули води, зміщує рівновагу в бік посилення гідролізу.