З точки зору теорії електролітичної дисоціації солі - це електроліти, при дисоціації яких в якості катіонів утворюються іони металів або NH4 +. а в якості аніонів - кислотні залишки.
Всі солі є твердими речовинами з іонними кристалічними гратами і володіють різною розчинністю по відношенню до води.
Освіта будь солі можна уявити за допомогою реакції взаємодії між собою відповідної кислоти і підстави, в ході яких іони H + в кислотах заміщуються на іони металів (або гідроксильні групи в підставах заміщуються на кислотні залишки). Відповідно до цього солі в першу чергу підрозділяються на середні, кислі, основні.
Середні солі утворюються в результаті повного заміщення іонів Н + (або гідроксильних груп):
NaOH + HCl = NaCl + H2 O
Це відбувається, якщо вихідні речовини беруться для реакції в стехиометрическом співвідношенні.
При розчиненні середні солі необоротно розпадаються на іони, т. К. Є сильними електролітами:
NaCl → Na + + Cl -
Таким чином, наведене на початку теми визначення солей відповідає середнім солям.
Назви середніх солей утворюються двома способами:
1) з назви металу і аніону кислотного залишку в називному відмінку; 2) з назви аніона кислоти в називному відмінку і назви металу в родовому відмінку.
Якщо метал проявляє змінну ступінь окислення, то її чисельне значення вказується римською цифрою в дужках після назви металу:
Fe2 (SO4) 3 залізо (III) -сульфат; сульфат заліза (III)
FeSO4 залізо (II) -сульфат; сульфат заліза (II)
AlCl3 алюміній-хлорид; хлорид алюмінію.
Кислі солі утворюються при неповному заміщення іонів Н + іонами металу в молекулі кислоти. Утворювати кислі солі можуть тільки багатоосновні кислоти. Вони виходять в реакції між кислотою і підставою, якщо останнє взято в недостатку всього
Дисоціюють у водному розчині кислі солі в 2 етапи:
Причому на першому етапі дисоціація завжди йде до кінця і необоротно, а на другому етапі проходить тільки тоді, якщо сіль утворена сильною кислотою. В іншому випадку, вона настільки незначна, що її можна не враховувати.
Кислі солі дуже часто розчиняються краще, ніж відповідні їм середні солі.
Назви кислих солей утворюються, як і назви відповідних їм середніх, тільки з додаванням приставки гідро- до назви кислотного залишку. Якщо кислотний залишок містить 2 іона водню, використовують приставку дигідро:
NaHSO4 натрій-гидросульфат; гидросульфат натрію
Ca (HCO3) 2 кальцій-гідрокарбонат; гідрокарбонат кальцію
KH2 PO4 калій-дигидрофосфат; дигидрофосфат калію.
Основні солі утворюються при неповному заміщення гидроксогрупп в підставі на кислотні залишки. Їх здатні утворювати тільки многокіслотние підстави. Виходять такі солі в реакції між підставою і кислотою, якщо остання береться в недостатку всього
Основні солі можуть утворитися і при взаємодії розчину відповідної середньої солі з розчином лугу, взятої в нестачі.
AlCl3 + NaOH = AlOHCl2 + NaCl
Дисоціюють у водному розчині основні солі, як і кислотні, в 2 етапи:
BaOHCl ® BaOH + + Cl ¯ AlOH (NO3) 2 ® AlOH 2+ + 2NO3 ¯
BaOH + ® Ba 2+ + OH ¯
сумарне BaOHCl ® Ba 2+ + OH ¯ + Cl ¯
На першому етапі дисоціація завжди протікає повністю, а на другому тільки тоді, коли сіль утворена сильною основою, в іншому випадку - вкрай незначно. У своїй більшості основні солі практично не розчиняються у воді і обговорювати їх поведінку у водному розчині складно.
У твердих зразках основних солей іони Меn + і ОН - знаходяться в різних вузлах кристалічної решітки. Частіципрісутствуют тільки в розчинах, де їх концентрація зазвичай мала через погану розчинність солі. Склад твердих основних солей в зв'язку з цим часто відображають як суміш середньої солі з основою, наприклад:
Назви основних солей утворюються, як і назви відповідних їм середніх солей, тільки з додаванням приставки гідроксо- до назви кислотного залишку. Якщо в формульної одиниці солі містяться дві ОН-групи, то використовується приставка дігідроксо-:
CuOHCl мідь-гидроксохлоріда; гидроксохлоріда міді
AlOH (NO3) 2 алюміній-гідроксонітрат, гідроксонітрат алюмінію
Fe (ОН) 2 Вr залізо (III) -дігідроксобромід; дігідроксобромід заліза (III)
Існують також подвійні, змішані і комплексні солі.
Подвійні солі утворені катіонами різних металів, але аніоном однієї кислоти.
Вони утворюються при дії на багатоосновними кислоту двома різними підставами:
У водних розчинах ці солі повністю розпадаються на іони:
Змішані солі містять катіони одного металу і аніони двох різних кислот.
Вони утворюються при одночасній дії на многокіслотное підставу двома різними кислотами:
Ca (OH) 2 + HCl + HСlO = Ca (ClO) Cl або CaOCl2
Подвійні і змішані солі можна розглядати і як фізико-хімічні суміші двох солей:
Комплексні солі утворені іоном складної будови (катіоном або аніоном), який називається комплексним. При написанні такої іон береться в квадратні дужки. Він називається інакше внутрішній координаційній сферою. Внутрішня сфера складається з іона металу, який називається ядром комплексного з'єднання або комплексоутворювачем і негативно заряджених іонів або нейтральних молекул (Н2 О, NH3. CO), які називаються лігандами.
Ліганди зв'язуються з комплексоутворювачем як кулоновскими силами (якщо вони є аніонами), так і ковалентним зв'язком, утвореної за донорно-акцепторного механізму (причому ліганди виступають в ролі донора електронної пари).
Заряд внутрішньої сфери дорівнює алгебраїчній сумі зарядів ядра і ліганд. Якщо він не дорівнює нулю, то комплексна сполука має зовнішню координаційну сферу. У неї входять іони, що мають знак заряду, протилежний знаку заряду внутрішньої сфери. Вони пов'язані з внутрішньої координаційної сферою тільки кулоновскими силами.
Сумарний заряд зовнішньої сфери збігається за величиною з зарядом внутрішньої сфери, тільки має інший знак.
Першою під час запису формули комплексного з'єднання завжди записують ту сферу, яка має позитивний знак заряду.
Al (OH) 3 + NaOH ® Na + [Al 3+ (OH ¯ ) 4] ¯
FeCl3 + 6KCN ® K3 + [Fe 3+ (CN ¯ ) 6] 3 + 3KCl
Якщо сумарний заряд внутрішньої сфери дорівнює нулю, то зовнішня сфера в такому комплексному поєднанні відсутня.
У водних розчинах комплексні сполуки повністю розкладаються на іони зовнішньої сфери і комплексний іон:
Дисоціація самого комплексного іона протікає східчасто і вкрай незначно (тим гірше, ніж більш стійким є даний іон).