Теорія електролітичноїдисоціації
Розчини всіх речовин можна розділити на дві групи: електроліти -Провід електричний струм, неелектролітів -провідника не є. Цей поділ є умовним, тому що все розчини речовин проводять електричний струм, всі вони в тій чи іншій мірі розчиняються у воді і розпадаються на катіони (позитивно заряджені іони) і аніони (негативно заряджені іони). Слід розрізняти справжні і потенційні електроліти.
Справжні електроліти знаходяться у вигляді іонів вже в індивідуальному стані, тобто до того, як вони будуть розплавлені або переведені в розчин. До справжнім електролітів належать всі типові солі, які в твердому стані утворюють іонну кристалічну решітку (наприклад NaCl, K2 SO4 і т.д.)
Потенційні електроліти в індивідуальному стані іонів не містять, але утворюють їх при переході речовини в розчин. До них відносяться речовини, що складаються з молекул з сильно полярними зв'язками (наприклад HCl).
До неелектролітів належить більшість органічних сполук, наприклад діетиловий ефір, бензол, глюкоза, сахароза.
Заряджені частинки з'являються тільки в розчинах і розплавах речовин внаслідок електролітичноїдисоціації. Електролітична діссоаціація-це процес розпаду речовин на іони при розчиненні або розплавлення.
Отже, в результаті дисоціації в розчині з'являються іони, які є передумовою для появи у розчину або розплаву такої фізичної властивості як електропровідність.
Як же відбувається процес розчинення. Руйнування іонної кристалічної решітки відбувається під впливом розчинника, наприклад води. Полярні молекули води настільки знижують сили електростатичного притягання між іонами в кристалічній решітці, що іони стають вільними і переходять в розчин.
При розплавленні. коли відбувається нагрівання кристала, іони починають здійснювати інтенсивні коливання в вузлах кристалічної решітки, в результаті чого вона руйнується, утворюється розплав, який складається з іонів.
Теорію електролітичноїдисоціації створив в 1884-1887 рр. шведський хімік Арреніус .Ця класична теорія дозволила як електропровідність розплавів і розчинів, так і перебіг хімічних реакцій в розчинах між розплавленими або розчиненими речовинами.
Схема електролітичноїдисоціації.
Молекули води є дипольними, тобто один кінець молекули заряджений негативно, інший-позитивно. Молекула негативним полюсом підходить до іона натрію, позитивним-до іона хлору; оточують іони з усіх боків і виривають з кристала, причому, тільки з його поверхні
Рівняння дисоціації можна записати в такий спосіб:
Велектролітичні дисоціацію викликає не тільки вода, але і неводні полярні розчинники, такі як Рідкий аміак і рідкий діоксид сірки. Однак саме для води характерно властивість послаблювати електростатичне тяжіння між іонами в решітці виражено особливо яскраво.
Вільні іони, які опинилися у водному розчині окружаются полярними молекулами води: навколо іонів утворюється гидратная оболонка, тобто протікає процес гідратації.
Силу електролітів можна охарактеризувати за допомогою ступеня дисоціації.
Ступінь дисоціації електроліту-це частка від ділення числа продіссоціірованних молекул до загального числа молекул електроліту, введеного в розчин.
Ступінь дисоціації потенційних електролітів змінюється в межах 0<α ≤1( значение α=0 относится к неэлектролитам).
Ступінь дисоціації зростає при збільшенні розведення розчину, а також при підвищенні температури (підвищення температури призводить до збільшення кінетичної енергії розчинених частинок, що сприяє розпаду молекул на іони.)
Сила електролітів у водному розчині визначається їх ступенем дисоціації при постійній концентрації і температурі. До сильних електролітів належать відносяться речовини ступінь дисоціації яких близька до 1. До них ставляться добре розчинні луги, солі, кислоти.