Електролітична дисоціація - речовина
При розгляді теорії електролітичноїдисоціації речовини класифікують за властивостями в розчинах. Далі при вивченні поведінки в окисно-відновних реакціях речовини поділяють на окислювачі і відновники. Узагальнення знань з неорганічної хімії слід підвести підсумок цієї класифікації. [16]
Після вивчення теорії електролітичноїдисоціації речовини розглядаються з позиції іонних уявлень, розвивається поняття про іонах. [17]
При розгляді теорії електролітичноїдисоціації речовини класифікують за властивостями в розчинах. Далі при вивченні поведінки в окисно-відновних реакціях речовини поділяють на окислювачі і відновники. Узагальнення знань з неорганічної хімії слід підвести підсумок цієї класифікації. [18]
Що розуміється під електролітичної дисоціацією речовин в розчинах. [19]
Якими умовами визначається можливість електролітичноїдисоціації речовини. Яка величина характеризує іонізуючу здатність розчинника. Покажіть механізм розпаду частинок розчиненої речовини на іони. [20]
Конкретне вираження активності залежить від електролітичноїдисоціації речовини в розчині. [21]
Як відомо, найбільш важливим критерієм електролітичноїдисоціації речовини є електропровідність його розчинів. [22]
При вивченні будови легко летючих або розчинних без електролітичноїдисоціації речовин визначають молекулярні ваги в газоподібному або розчиненому стані, так як, відповідно до сказаного вище, можна в загальному припустити, що у цих речовин молекули, присутні в газовій фазі або в розчині, ідентичні тим, з яких побудовано тверда речовина, в речовинах, які при розчиненні відчувають велектролітичні дисоціацію, часто присутні радикали, склад яких, якщо вони переходять в розчин, не змінюється. Для них має значення визначення іонних ваг. Але навіть і в таких випадках визначення іонного ваги в розчині становить значний інтерес, бо воно часто дозволяє зробити висновок про силах, що діють в розчині між іонами. [23]
При вивченні будови легко летючих або розчинних без електролітичноїдисоціації речовин визначають молекулярні ваги в газоподібному або розчиненому стані, так як, відповідно до сказаного вище, можна в загальному припустити, що у цих речовин молекули, присутні в газовій фазі або в розчині, ідентичні тим, з яких побудовано тверда речовина. У речовинах, які при розчиненні відчувають велектролітичні дисоціацію, часто присутні радикали, склад яких, якщо вони переходять в розчин, не змінюється. Для них має значення визначення іонних ваг. Але навіть і в таких випадках визначення іонного ваги в розчині становить значний інтерес, бо воно часто дозволяє зробити висновок про силах, що діють в розчині між іонами. [24]
Проаналізувати, як впливають перераховані фактори на ступінь електролітичноїдисоціації речовини. ступінь ионности хімічного зв'язку в диссоциирующих з'єднанні; енергія хімічного зв'язку в ньому; енергія міжмолекулярної взаємодії розчиненої речовини і розчинника; енергія гідратації утворюються іонів; енергія кристалічної решітки речовини, що розчиняється; кількість розчинника; температура; молекулярна маса розчиненої речовини. [25]
При вивченні будови легко летючих або розчинних без електролітичноїдисоціації речовин визначають молекулярні ваги в газоподібному або розчиненому стані, так як, відповідно до сказаного вище, можна в загальному припустити, що у цих речовин молекули, присутні в газовій фазі або в розчині, ідентичні тим, з яких побудовано тверда речовина. У речовинах, які при розчиненні відчувають велектролітичні дисоціацію, часто присутні радикали, склад яких, якщо вони переходять в розчин, не змінюється. Для них має значення визначення іонних ваг. Але навіть і в таких випадках визначення іонного ваги в розчині становить значний інтерес, бо воно часто дозволяє зробити висновок про силах, що діють в розчині між іонами. [26]
Електричний заряд на колоїдних частинках виникає в результаті процесу електролітичноїдисоціації речовини дисперсної фази або внаслідок вибіркової адсорбції іонів з дисперсійного середовища на поверхні частинок дисперсної фази. Наявність заряду у колоїдних частинок можна виявити, пропускаючи через колоїдну систему постійний електричний струм, під дією якого частки переміщаються до електродів. Переміщення частинок дисперсної фази під дією електричного струму називається електрофорезом. [27]
Дія розчинника на розчинена речовина настільки велике, що може викликати велектролітичні дисоціацію речовин. що не володіють іонним типом зв'язку. Наприклад, полярні молекули хлороводню, розчиняючись у воді, розриваються її молекулами на іони. При розчиненні хлороводню в бензолі, що є менш полярним розчинником, ніж вода, дисоціації молекул не відбувається. Тому розчин хлороводню (кислота) у воді проводить електричний струм, а в бензолі немає. [28]
Прикладом виникнення подвійного електричного шару, що утворюється без адсорбції ззовні, а за рахунок поверхневої електролітичноїдисоціації речовини дисперсної фази є водний золь діоксиду кремнію. [29]
В кінці минулого століття Арреніус створена класична теорія кислот і підстав, в основі якої лежить уявлення про електролітичноїдисоціації речовини у водних розчинах. [30]
Сторінки: 1 2 3