Співвідношення енергії зв'язків в загальному більш складні. В атомі етилену енергія а-зв'язку приймається рівною 83 ккал / моль, а енергія л-зв'язку 62 ккал моль. [1]
Швидкість його визначається співвідношенням енергії мехиолекулярних зв'язків в теплових флуктуації. [2]
Цей мінімум визначається співвідношенням енергії зв'язку атомів в ланцюгах головною валентності і енергії зв'язку сусідніх ланцюгів. [3]
Для вуглецю ж такого співвідношення енергій зв'язку не спостерігається. [4]
Енергетична частина мультиплетной теорії розглядає питання про співвідношення енергій зв'язків між атомами індексного групи і енергій зв'язків атомів індексного групи з атомами каталізатора. Ці співвідношення найбільш чітко проявляються, якщо порівняти між собою енергії зв'язків атомів А і В у молекулі АВ, коли вона знаходиться в газі, з енергією тієї ж зв'язку, коли молекула адсорбувати на поверхні каталізатора своїми атомами А і В. Позначимо через QAB енергію зв'язку АВ в газі і через QA-K і QB-K енергії зв'язків А-К і в-К між атомами А і в і каталізатором К. [5]
Який тип решітки фактично реалізується, залежить від співвідношення енергій зв'язку атомів і молекул. При великих значеннях щільності вплив виродження буде настільки сильним, що відбувається колективізація електронів. Кристалізація однокомпонентной системи заряджених частинок, занурених в однорідний фон компенсуючого заряду, називається вігнеровской кристалізацією. Протони утворюють об'ємно-центрованої кубічну (о. Поллок і Хансен [519] провели численні розрахунки для о. [6]
Наявність тих чи інших видів зв'язаної води залежить від співвідношення енергій зв'язку флюїдів зі скелетом. [7]
Таким чином, склад кубічних карбідів при випаровуванні залежить від співвідношення енергії зв'язку Me-Me і Me-С. Якщо енергія зв'язку Me-С набагато перевищує енергію зв'язку Me-Me, то карбіди випаровуються при складах, близьких до стехиометрическим. Якщо ця відмінність невелика (2 - 2 5 разу), то склад конгруентно випаровується карбіду стає близьким до нижньої межі області гомогенності. [8]
Хімічна стійкість карбідів d - перехідних металів істотно залежить від співвідношення енергій зв'язків Me-Me і Me-С, збільшуючись з посиленням зв'язків Me - Сів меншій мірі з посиленням зв'язків Me - Me. Зв'язок Me - Me посилюється при переході від карбідів металів IV до карбидам металів V групи (V, Nb, Та) при одночасному незначному ослабленні зв'язків Me - С, що забезпечує своєрідний оптимум співвідношення енергій зв'язків Me - Me і Me - С з відповідним підвищенням хімічної стійкості карбідів Mev с у порівнянні з MeIV С. [9]
С - Н), покладених в основу розрахунку енергії зв'язку), то співвідношення енергій зв'язків в цих з'єднаннях встановлені правильно. [11]
Чи так це для будь-якого даного каталізатора, буде, очевидно, залежатиме від співвідношення енергій зв'язку. і на сьогодні це може бути встановлено лише експериментально. [12]
Своєрідні і у багатьох відношеннях унікальні віднов-тарвітельние властивості гідразину в кінцевому рахунку засновані на співвідношенні енергій зв'язків NN і NN: проста зв'язок азот-азот через взаємного відштовхування сусідніх р-орбіталей є однією з найменш міцних, а перекривання л-орбі-тфаей в молекулі азоту робить її найстабільнішою з двоатомних молекул і потрійну зв'язок NN дуже міцною. В результаті з Георгія освіти гідразину виявляється негативною, і гідразин виявляє схильність до розпаду на Л (АОТ водень, причому розпад під дією каталізаторів Ьоісходіт швидко вже при кімнатних температурах. Проводячи виклад гідразину в присутності ненасичених органіч - Лщх з'єднань, можна здійснити їх гідрування в м'я - їх умовах, використовуючи, таким чином, гідразин просто як зручне джерело водню. [13]
Межі застосування моделі центру свічення, запропонованої Зейтца, визначаються характером взаємодії активує домішки з мікродефектами решітки підстави і співвідношенням енергії зв'язку валентного електрона домішки з сусіднім МІКРОДЕФЕКТИ і домішковим центром. [15]
Сторінки: 1 2