Урок разработ з метою формування логічного мислення учнів по засобам встановлення причинно - наслідкових зв'язків, закріплення пройденого метеріали вивченого ранее.Урок повністю соотвестует навчальній програмі 9 класу. Дозволяє сформувати в учнів універсальні навчальні дії необхідні для вивчення хімії в подальшому
Тема уроку: «Розподіл електронів по атомним орбиталям»
Мета: вивчити розподіл електронів по орбіталях
Розвиваюча: розвиток логічного мислення за коштами встановлення причинно-наслідкових зв'язків.
Освітня: вивчити такі поняття як: електронне хмара, орбиталь, атомна орбіталь, форми існування орбіталей, правила заповнення орбіталей.
Положення елемента в періодичній таблиці обумовлює його властивості, порядковий номер-показує заряд ядра атома, номер періоду-кількості енергетичних рівнів, номер групи-число електронів на останньому енергетичному рівні.
Електрони розподіляються навколо ядра по енергетичним рівням і рухаються за певними атомним орбиталям.
Атомна орбіталь - це область найбільш ймовірного перебування електрона в електричному полі ядра атома
Положення елемента в пс визначає тип його орбіталей, що розрізняються формою, розмірами
для елементів першого періоду характерна одна ес орбиталь, у елементів 2 періоду до ес орбіталі додається п орбиталь, у елементів 3 періоду з'являється d
Порядок заповнення рівнів і підрівнів електронами.
I. Електронні формули атомів хімічних елементів складають в наступному порядку:
· Визначаємо за номером елемента в таблиці Д. І. Менделєєва загальне число електронів в атомі;
· За номером періоду необхідно визначити число енергетичних рівнів;
· Рівні розбиваються на підрівні і орбіталі, і заповнюються електронами відповідно Принципом найменшої енергії
· Для зручності електрони можна розподілити по енергетичним рівням, скориставшись формулою N = 2n2 і з урахуванням того, що:
1. у елементів головних підгруп (s-; p-елементи) число електронів на зовнішньому рівні дорівнює номеру групи.
2. у елементів побічних підгруп на зовнішньому рівні зазвичай два електрона (виняток становлять атоми Cu, Ag, Au, Cr, Nb, Mo, Ru, Rh. У яких на зовнішньому рівні один електрон, у Pd на зовнішньому рівні нуль електронів);
3. число електронів на передостанньому рівні дорівнює загальній кількості електронів в атомі мінус число електронів на всіх інших рівнях.
II. Порядок заповнення електронами атомних орбіталей визначається:
1.Принцип найменшої енергії
III. Сімейства хімічних елементів.
- Елементи, в атомах яких відбувається заповнення електронами s-підрівні зовнішнього енергетичного рівня, називаються s-елементами. Це перші 2 елементи кожного періоду, що становлять головні підгрупи I і II груп.
- Елементи, в атомах яких електронами заповнюється p-підрівень зовнішнього енергетичного рівня, називаються p-елементами. Це останні 6 елементів кожного періоду (за винятком I і VII), що становлять головні підгрупи III-VIII груп.
- Елементи, в яких заповнюється d-підрівень другого зовні рівня, називаються d-елементами. Це елементи вставних декад IV, V, VI періодів.
- Елементи, в яких заповнюється f-підрівень третього зовні рівня, називаються f-елементами. До f-елементів відносяться лантаноїди і актиноїди.