Необхідно відзначити, що хімічна рівновага слід розуміти не як стан спокою, а як процес, що йде безперервно з однаковою швидкістю в обох напрямках. При цьому концентрації речовин не змінюються, що і створює видимість спокою. Такий стан називається хімічним динамічною рівновагою. [C.181]
Як відомо, при постійних зовнішніх умовах (концентрація, температура і тиск) хімічне динамічна рівновага може зберігатися як завгодно довго. Зміна хоча б одного із зазначених факторів негайно веде до порушення рівноваги. зміщуючи його в ту чи іншу сторону. У дослідах 44 і 45 демонструється зміщення хімічної рівноваги під впливом температури. в досвіді 46 показано вплив концентрації речовини на стан хімічної рівноваги. Зміщення хімічної рівноваги під впливом освітлення представлено в досвіді 47. [c.101]
У розглянутих прикладах слабкі електроліти містяться як в правій, так і в лівій частинах рівнянь реакцій (А дсн.соон = = 1,75-10- / Сд н він = 1,77-10-). Тому, хоча становище рівноваги наведених процесів буде як і раніше зміщене в бік утворення найбільш слабкого електроліту - води, процеси не підуть до кінця, і кількість води. утворилося при змішуванні еквівалентних кількостей вихідних речовин. буде менше величини, очікуваної відповідно до закону еквівалентів. Але хімічна рівновага носить динамічний характер, тобто. Е. Досягається при одному і тому ж співвідношенні концентрацій компонентів. з якого б боку до нього не підходили - з боку прямої або з боку зворотної реакції. [C.166]
Хімічна рівновага є динамічним і обумовлюється не припиненням процесу, а рівністю швидкостей двох протилежних процесів. При цьому число утворюються в одиницю часу молекул дорівнює числу розпадаються. Після досягнення хімічної рівноваги складу системи не змінюється. [C.38]
Хімічна рівновага є рівновагою динамічним. Дійсно, коли, наприклад, реакція етерифікації досягає стану рівноваги. хімічні реакції не зупиняються, а в кожен момент часу утворюється стільки молекул ефіру і води, скільки їх руйнується з утворенням молекул кислоти і спирту. У стані рівноваги концентрація кожної з компонент (кислоти, спирту, ефіру та води), отже, постійна в часі, хоча молекули компонент продовжують реагувати один з одним. [C.160]
Хімічна рівновага є динамічною рівновагою. Це означає, що в рівноважному стані пряма і зворотна реакції продовжують протікати. Але так як їх швидкості при цьому рівні, то концентрації реагуючих речовин в системі залишаються постійними при збереженні постійних внещніх умов. Ці концентрації називаються рівноважними концентраціями. [C.147]
Якщо загальна кількість речовини в даній системі постійно. то число хімічно активних зіткнень молекул, що характеризують пряму реакцію. згодом має зменшуватися через зниження концентрацій СО. і Н. число ж активних зіткнень молекул Н2О і СО зі збільшенням концентрації буде зростати. При цьому обов'язково настане такий момент, коли 1 стане рівною 4. Починаючи з цього моменту часу і далі встановлюється хімічна рівновага. т. е. в системі встановлюється такий стан. при якому співвідношення рівноважних концентрацій вже не залежить від часу. Така рівновага називають динамічним. [C.54]
Еслн ж, наприклад, змішати нагріті до 800 К водень і йод, то почнеться взаємодія їх з утворенням иодоводорода. Якщо не видаляти HI з реакційного простору, то ніколи не відбудеться повного витрачання йоду і водню. За даних умов встановиться стан хімічного (динамічного) рівноваги, до якого можна було б прийти з іншого боку, [c.22]
При рівновазі Хімічна рівновага має динамічний хара) аєр Для реакції тА + пB. = P + дО константа рівноваги К [З] [ОГ [c.9]