При зміні температури змінюються швидкості як прямий, так і зворотної реакцій, однак, зміна швидкостей відбувається не в однаковій мірі. Відповідно до рівняння Арреніуса в більшій мірі на зміну температури реагує ендотермічна реакція, що характеризується великим значенням енергії активації. Отже, для оцінки впливу температури на напрямок зміщення хімічної рівноваги необхідно знати тепловий ефект процесу. Його можна визначити експериментально, наприклад, за допомогою калориметра, або розрахувати на основі закону Г. Гесса. Слід зазначити, що зміна температури призводить до зміни величини константи хімічної рівноваги (Kp).
Згідно з принципом Ле Шательє підвищення температури зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції. При зниженні температури рівновага зміщується в напрямку екзотермічної реакції.
65) Що таке адсорбент, адсорбат? У чому суть процесу адсорбції? Чим поняття абсорбція відрізняється від поняття адсорбція? Адсорбенти - це речовини, що володіють здатністю адсорбції. т. е. поглинання, всмоктування якого-небудь іншої речовини з розчину або з газу тільки своєю поверхнею, на відміну від абсорбентів, які поглинають, всмоктують всією своєю масою. Адсорбат речовину, адсорбована на поверхні розділу фаз.Абсорбція -поглощеніе сорбата всім об'ємом сорбенту. Є окремим випадком сорбції.
66) Що таке адсорбція і десорбція? Як кількісно виражають адсорбцію? Адсорбція - збільшення концентрації розчиненого речовини біля поверхні розділу двох фаз внаслідок нескомпенсованність сил міжмолекулярної взаємодії на розділі фаз. Десорбція фіз. хім. процес, зворотний адсорбції, тобто видалення адсорбованого речовини з поверхні адсорбенту (з поверхні розділу фаз) і перенесення його в навколишнє середовище. Кількісне вираження адсорбції - абсолютна адсорбція кількість в-ва (моль) в поверхневому шарі, що припадає на одиницю площі поверхні або одиницю маси адсорбенту. Гіббовская адсорбція - надмірне число моль адсорбату в поверхневому шарі (на одиницю площі поверхні) в порівнянні з тим числом моль, який би знаходився в адсорбционном обсязі у відсутності адсорбції.
67) що таке адсорбційна рівновага і чим воно характеризується? Як можна змістити адсорбційна рівновага? Адсорбційна рівновага являє собою динамічне (рухливе) рівновагу. Як і будь-яке рухоме рівновагу, залежить від умов процесу, а саме від температури і від концентрації адсорбтива. Настає тоді, коли швидкість процесу адсорбції дорівнює швидкості зворотного процесу десорбції. В системі встановлюється протягом від часток секунди для газів, до декількох годин для розчинів. характеризується константою До рівняння, якщо адсорбція відбувається з газової фази, і константою Ь рівняння. У деяких випадках зміщення адсорбційної рівноваги має місце в результаті відбуваються на поверхні вторинних процесів. Одним нз них може бути розчинення адсорбованого речовини в поглиначі, т. Е. Перехід його з поверхні всередину останнього (абсорбція). При цьому поверхня звільняється і може адсорбувати нові порції поглинається речовини. Саме так, по-віднмому, протікає поглинання водню металевим паладієм. Розглянуті в сукупності процеси адсорбції і абсорбції іосят загальна назва сорбції. Іншим фактором, зміщується адсорбційна рівновага, є хімічні реакції на поверхні. Останні можуть протікати як між різними одночасно адсорбованими речовинами, так і між адсорбованим речовиною і самим поглиначем
68) Залежність кількості адсорбованого речовини Г оттемператури при постійному тиску для фіз. і хім. адсорбції. Залежність кількості адсорбованого речовини (ПАР) від рівноважного тиску (або концентрації) при постійній температурі, тобто графіки а f (p) або про - f (c) при Т const, називаються изотермами адсорбціі.Ізотерма адсорбції - залежність кількості адсорбованого речовини (величини адсорбції) від парціального тиску цієї речовини в газовій фазі (або концентрації розчину) при постійній температурі.
69) Як поверхнева активність речовини залежить від його молярної маси в межах гомологічного ряду? Дляповерхностной активності речовини дуже істотним є розташування цих груп в молекулі. Молекули поверхнево-активних речовин адсорбуються тим сильніше, чим різкіше виражена асиметричність розташування в них гідрофільних і гідрофобних груп. Згідно з правилом Траубеповерхностная активність речовин в межах одного гомологічного ряду зростає при переході від одного члена ряду до іншого.
70) Дайте формулювання правила Дюкло-Траубе. залежність, що зв'язує поверхневу активність водного розчину органічної речовини з довжиною вуглеводневого радикала в складі його молекули. Згідно з цим правилом, при збільшенні довжини вуглеводневого радикала на одну групу С # 919; 2 поверхнева активність речовини збільшується в середньому в 3,2 рази
71 Теорія мономолекулярної адсорбції Ленгмюра.
Теорія мономолекулярної адсорбції, яку розробив американський хімік. Ленгмюр, грунтується на наступних положеннях.
1) Адсорбція є локалізованою та викликається силами, близькими до хімічних.
2) Адсорбція відбувається не на всій поверхні адсорбенту, а на активних центрах. якими є виступи або западини на поверхні адсорбенту, які характеризуються наявністю т.зв. вільних валентностей. Активні центри вважаються незалежними (тобто один активний центр не впливає на адсорбційну здатність інших), і тотожними.
3) Кожен активний центр здатний взаємодіяти тільки з однією молекулою адсорбату; в результаті на поверхні може утворитися тільки один шар адсорбованих молекул.
4) Процес адсорбції є оборотним і рівноважним - адсорбована молекула утримується активним центром деякий час, після чого десорбується; таким чином через деякий час між процесами адсорбції і десорбції встановлюється динамічна рівновага.