Презентація на тему: "На зовнішньому енергетичному рівні два електрона. Залізо в з'єднаннях проявляє властивості відновника. Можливі ступені окислення +2, +3 і +6, однако." - Транскрипт:
1
2 На зовнішньому енергетичному рівні два електрона. Залізо в з'єднаннях проявляє властивості відновника. Можливі ступені окислення +2, +3 і +6, проте найбільш стійкі сполуки в яких ступінь окислення заліза дорівнює +3.
3 Залізо типовий метал, у вільному стані сріблясто - білого кольору з сіруватим відтінком. Чистий метал пластичний, різні домішки (зокрема вуглець) підвищують його твердість і хруп кістка. Володіє яскраво вираженими магнітними свойст вами.
5 Сидерит FeCO 3 містить приблизно 35% заліза. Володіє жовтувато - білим (з сірим або коричневим відтінком в разі забруднення) кольором. Сидерит Міспікель FeAsS містить 34,3% заліза. Міспікель льолінгіт FeAs 2 містить 27,2% заліза льолінгіт ільменіт FeTiO 3 ільменіт магномагнетіт (Fe, Mg) [Fe 2 O 4] фіброферріт FeSO 4 (OH) · 4,5H 2 O ярозит KFe 3 (SO 4) 2 (OH) 6 ярозит
6
7 Основні ступеня окислення заліза +2 і +3. При зберіганні на повітрі при температурі до 200 ° C залізо поступово покривається щільною плівкою оксиду, що перешкоджає подальшому окисленню металу. У вологому повітрі залізо покривається рихлим шаром іржі, який не перешкоджає доступу кисню і вологи до металу і його руйнування. Іржа не має постійного хімічного складу, наближено її хімічну формулу можна записати як Fe 2 O 3 · xH 2 O. оксиду іржі
8 З киснем залізо реагує при нагріванні. При згорянні заліза на повітрі утворюється оксид Fe 3 O 4, при згорянні в чистому кисні оксид Fe 2 O 3. Якщо кисень або повітря пропускати через розплавлене залізо, то утворюється оксид FeO. При нагріванні порошку сірки і заліза утворюється сульфід, наближену формулу якого можна записати як FeS. кіслородомFe 3 O 4Fe 2 O 3 FeO сірки
9 З соляної і розведеною (приблизно 20% - й) сірчаної кислотами залізо реагує з утворенням солей заліза (II): соляної сірчаної кислотами Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2; Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2.
10 З'єднання заліза (III) в розчинах відновлюються металевим залізом. Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2.
11 Концентрована сірчана і азотна кислоти пасивують залізо, утворюючи на його поверхні міцну плівку оксиду.
12 Параграф 14, упр. 6 (письмово)