Сумарна потенційна енергія взаємодії частинок негативна на близьких і далеких відстанях (переважає енергія тяжіння). Вона мовляв ДФФ 1 мк 5 = 20 ж) в метанолі при напруженості влектріческого поля 0 2 - 100 3 - 150 в
Що ж використано в розглянутому способі що тут дозволяє проводити хімічну реакцію термодинамічно оборотно Використана електрична природа хімічних сил. Але по одному з фундаментальних законів фізики, по теоремі про віріале сил, потенційної енергії взаємодії частинок завжди відповідає певна енергія їх руху. А енергія руху частинок проявляється насамперед у тиску, яке частинки надають на будь-яку непроникну для них перегородку. Уявімо собі напівпроникну перегородку. через яку вільно проходять молекули всіх реагуючих речовин. крім одного (-го) речовини. Тиск на непроникну стінку, вміщену за напівпроникною перегородкою. буде рйвно парціальному тиску -го речовини в реакційній суміші. Зміна числа частинок цієї речовини, викликане ходом реакції. негайно позначиться на величині парціального тиску Р /. І навпаки, якщо ш> 1 врівноважити ззовні тиск р. але з невеликим надлишком або ж з недоліком (і таким чином викличемо парціальний стиснення або розширення), то отримаємо можливість регулювати масу -го речовини, т. е. впливати на хід реакції (поблизу станів рівноваги системи). Сказане послужило основою чудової ідеї Вант-Гоффа про рівноважному проведенні хімічних реакцій в газах і розчинах за допомогою робочих циліндрів. сполучених з реакційним посудиною через напівпроникні перегородки (рис. 31). [C.312]
Необхідно відзначити, що термодинамічну стійкість дисперсних систем відносять до двох станів, соответствуюпхнм двом мінімумів потенційної енергії взаємодії частинок. Стан стійкості ліофільних систем, як систем сімопроізвольно утворюються, відповідає першому глибокому потенційному мінімуму. який характеризує злиття, безпосередній контакт частинок з утворенням суцільної структури тіла. Термодинамічна стійкість до коагуляції ліофобних систем відноситься до неглибокому потенційному мінімуму. відповідальному коагуляції на далеких відстанях між частка .мі при їх взаємодії через прошарку середовища. Як уже згадувалося, в таких системах можлива изотермическая перегонка. так як ОНН нестійкі по відношенню до першого мінімуму. [C.332]
Відповідно до теорії ДЛФО співвідношення (VI. 109) - (VI. 11) визначають поведінку дисперсних систем. Їх стійкість або швидкість коагуляції залежать від знака і значення загальної потенційної енергії взаємодії частинок. Позитивна енергія відштовхування б е (Л) зі збільшенням відстані зменшується за експоненціальним законом. а негативна енергія тяжіння Розум (Л) обернено пропорційна квадрату відстані (рис. 1.16). В результаті на малих відстанях (при Л О / е-сопз. Ом- - °°) і великих відстанях (експонента спадає значно швидше, ніж статечна функція) між частинками переважає енергія тяжіння. а на середніх відстанях - енергія електростатичного відштовхування. Первинний мінімум I відповідає безпосередньому злипанню частинок. а вторинний мінімум II - їх тяжінню через прошарок середовища. Максимум, відповідний середнім відстаней, характеризує потенційний бар'єр. що перешкоджає злипанню частинок. Сили взаємодії можуть поширюватися на відстані до сотень нанометрів, максимальне значення енергії досягає 10 Дж / м і більше. Збільшенню потенційного бар'єру сприяє зростання потенціалу на поверхні частинок ФВ (1.109) в області його малих значень. Експерименти показують, що вже при фбЛг20 мВ виникає потенційний бар'єр. забезпечує агрегатівную стійкість дис- [c.381]
Атоц - член, що враховує зміну потенційної енергії взаємодії частинок 1 в поле частинок розчинників. Умови рівноваги (2.38) можуть бути записані у вигляді [c.42]
На досить великих відстанях потенційна енергія взаємодії частинок дуже мала. При зближенні до Нп частинки потрапляють до потенційної ями. При подальшому зменшенні // виникає потенційний бар'єр. що перешкоджає зближенню частинок. Чим вище / бар, тим стійкіше дисперсія. Зазвичай дисперсія є стійкою при Убар 20 кт. Якщо в процесі броунівського руху дві частинки подолали потенційний бар'єр. то вони потрапляють в про- [c.147]
Мал. 2. Крива потенційної енергії взаємодії частинки з двома сусідніми [1]. Ось Ох відповідає ограпічепному обсягом системи
Існують досить певні уявлення про / те, як відбувається необоротна коагуляція колоїдних адстіц якщо вони зближуються настільки повільно, що їх кінетУческой енергією можна знехтувати в порівнянні з енергією ш. взаємодії. Ці уявлення засновані на теорії / ДЛФО. У цій теорії вважається, що коагуляція осуществлжтся, якщо максимум потенційної енергії взаємодії частинок дорівнює нулю [c.14]
Нижче дається кількісна теорія процесу агрегатообра-тання на рівні контактного взаємодії двох частинок [17, 18]. HyisTb в початковий момент часу дві однакові сферичні частинки радіусом Ro починають зближуватися зі швидкістю vo, відстань між їх поверхнями в цей момент становить ko Ro. Необхідно знайти зв'язок між vo, Ro і іншими параметрами. при яких частки здатні подолати потенційний бар'єр поверхневих сил. Подібно передумов в статичної теорії стійкості ДЛФО передбачається, що потенційна енергія взаємодії частинок U (h) має максимум при / i = / Zk і досить глибоку потенційну яму при / г Дивитися сторінки де згадується термін Потенційна енергія взаємодії частинок. [C.85] [c.108] [c.356] [c.285] [c.285] [c.339] [c.126] [c.16] [c.46] [c.17] [c.71] [c.8] [c.119] [c.16] [c.129] [c.207] Міцність і руйнування високоеластіческая матеріалів (1964) - [c.11. c.12]